第一章化学反应与能量测试题

高二化学反应原理 第一章测试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） ．．．．

1．下列说法中正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，

s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）

A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空

化学练习题

第一章 化学反应与能量

知识要点：

一、焓变（△H） 反应热

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应 △H 0 吸热反应 △H 0 焓变（△H）单位：KJ/mol 二、热化学方程式

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写时应注意：

1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。

4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量

成正比。

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热

定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol

注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2．量：纯物质1mol

3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）

书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物

化学练习题

第一章 化学反应与能量

知识要点：

一、焓变（△H） 反应热

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应 △H 0 吸热反应 △H 0 焓变（△H）单位：KJ/mol 二、热化学方程式

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写时应注意：

1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。

4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量

成正比。

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热

定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol

注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2．量：纯物质1mol

3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）

书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物

第1章 化学反应与能量 章末综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )

①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤ C．①②④

B．②③⑤ D．②④⑤

解析：①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。 答案：B

2．下列说法中，正确的是( )

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中

化学反应与能量的变化

【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1. 了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力 和从实际出发的态度。 吸热反应等概念。 2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 学习重点 反应热的形成原因和中和热的测定 学习难点 中和热的测定 【学习过程】 【诊断补偿】

1.从化学键的角度分析

2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：

类型比较 放热反应 吸热反应 定义 与化学键强 弱关系 热反应 生成物所具 有的能量 3. ①常见的放热反应有：

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： Ⅱ. 酸碱中和反应。如： Ⅲ.燃烧反应。如：

化学反应与能量的变化

【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1. 了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力 和从实际出发的态度。 吸热反应等概念。 2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 学习重点 反应热的形成原因和中和热的测定 学习难点 中和热的测定 【学习过程】 【诊断补偿】

1.从化学键的角度分析

2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：

类型比较 放热反应 吸热反应 定义 与化学键强 弱关系 热反应 生成物所具 有的能量 3. ①常见的放热反应有：

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： Ⅱ. 酸碱中和反应。如： Ⅲ.燃烧反应。如：

化学反应与能量变化专题测试题

化学反应与能量变化专题测试题

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108 一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）

1． 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由锌和稀硫酸制氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解

2、 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = -142.9 kJ/mol B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 kJ/mol D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2

2018-2019学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反

应与能量的变化(第4课时)学案(新人教版)选修4

问题导学

中和反应反应热的测定 活动与探究

请你按以下设计方案完成实验，并讨论实验过程中注意的几个问题。 实验目的

测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 实验用品

仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料盖或硬纸板、碎纸条或泡沫塑料、环形玻璃棒。

试剂：0.5 mol·L盐酸、0.55 mol·L氢氧化钠溶液 实验步骤

1．在大烧杯底部垫泡沫塑料(或碎纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯口相平，然后在大烧杯、小烧杯之间填泡沫塑料(或碎纸条)，大烧杯上用泡沫塑料盖(或硬纸板)作盖板，在中央开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，达到隔热、减少实验过程中热量损失的目的。

2．用一个量筒量取50 mL 0.5 mol·L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后用水将温度计上的酸冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L钠溶液的温度，记入下表。

4．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的氢

本资料来源于《七彩教育网》7caiedu 第一章 化学反应与能量

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol?1则Q1、Q2的关系为 ( )

A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定 3. 下列说法正确的是（ ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生

4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应

(新人教高二化学选修4)第一章_《化学反应与能量》单元测试卷

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第一章 化学反应与能量

单元测试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，

共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优

点的是 （ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②

充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时

放出大量热量

(新人教高二化学选修4)第一章_《化学反应与能量》单元测试卷

A. ①②③ B. ①②④ C.

①③④ D. ②③④

2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室

温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4 5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol 则Q1、Q2的关系为 1

( )

A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C.

Q1=Q2 D. 无法确定

3. 下列说法正确的是（ ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴

随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一

定等于生成物