高中化学课本物质与结构

高中化学课本结构

人教版高中化学教材

高中化学课本结构

继承

发展

创新

人教版化学教材编写的基本理念

高中化学课本结构

继 承 · 发 展 · 创 新

保持原有教材的特点,避免和克服原有 教材的缺点和不足

吸收国外教材的长处，但不照搬 体现鲜明的创新意识和创新观念

高中化学课本结构

指导思想– 以落实学生发展为本的现代教育理念为根本– 以提高学生综合素质为核心

– 以体现时代性、基础性和选择性为原则– 以培养学生的创新精神和实践能力为重点

高中化学课本结构

教科书的设计社会 需求课程标准 教学规律

教科书编写

学科 特点

教学条件

学生 发展

高中化学课本结构

教科书的体系和内容结构

基 本 线 索

1.重视化学学科的基础知识和技能 2.反映化学与科学、技术及社会实 际的密切联系 3.体现化学学科的思想、观念及研 究方法各模块都根据构成内容的基本线索，选择、 安排具体内容，构建教材体系。

高中化学课本结构

相互关联、相对独立的内容体系模块间的关联结构：

课程标准呈现的框架结构关联教科书呈现内容结构关联 模块内的逻辑结构：内容的特性

高中化学课本结构

必修和选修的结构关联 从实验学化学

化学与生活化学与技术 化学反应原理 物质结构与性质 有机化学基础 实验化学

必修1

高中化学课本结构

人教版高中化学教材

高中化学课本结构

继承

发展

创新

人教版化学教材编写的基本理念

高中化学课本结构

继 承 · 发 展 · 创 新

保持原有教材的特点,避免和克服原有 教材的缺点和不足

吸收国外教材的长处，但不照搬 体现鲜明的创新意识和创新观念

高中化学课本结构

指导思想– 以落实学生发展为本的现代教育理念为根本– 以提高学生综合素质为核心

– 以体现时代性、基础性和选择性为原则– 以培养学生的创新精神和实践能力为重点

高中化学课本结构

教科书的设计社会 需求课程标准 教学规律

教科书编写

学科 特点

教学条件

学生 发展

高中化学课本结构

教科书的体系和内容结构

基 本 线 索

1.重视化学学科的基础知识和技能 2.反映化学与科学、技术及社会实 际的密切联系 3.体现化学学科的思想、观念及研 究方法各模块都根据构成内容的基本线索，选择、 安排具体内容，构建教材体系。

高中化学课本结构

相互关联、相对独立的内容体系模块间的关联结构：

课程标准呈现的框架结构关联教科书呈现内容结构关联 模块内的逻辑结构：内容的特性

高中化学课本结构

必修和选修的结构关联 从实验学化学

化学与生活化学与技术 化学反应原理 物质结构与性质 有机化学基础 实验化学

必修1

课程结构决定了课程的类型，限定了教材的种类和册数。

我国中学教学大纲按必修、必修加选修设计课程，对应的教材有必修、选修两大类。新的高中化学课程标准实验教材分为必修和选修两类，对应八个课程模块，必修两册，选修六册。

（一）新教材知识内容

高一：绪言化学 ---- 人类进步的关键；第一章化学反应及其能量变化；第二章碱金属；

第三章物质的量；第四章卤素；第五章物质结构元素周期律；第六章硫和硫的化合物 环境保护；第七章硅和硅酸盐工业；

高二：第一章氮族元素；第二章化学平衡；第三章电离平衡；第四章几种重要的金属；

第五章烃；第六章烃的衍生物；第七章糖类油脂蛋白质---- 人类重要的营养物质；第八章合成材料

高三：第一单元晶体的类型与性质；第二单元胶体的性质及其应用；第三单元化学反应中的物质变化和能量变化；第四单元电解原理及其应用；第五单元硫酸工业；第六单元化学实验方案的设计；第七单元物质的检验

（二）新教材知识结构

1 ．化学基本概念和基本理论

高一：物质结构、物质的量、离子反应、氧化还原反应、化学反应与能量变化。

高二：化学反应速率、化学平衡、电离平衡、原电池原理、氧化还原反应方程式配平。 高三：晶体的类型与性质、离子反应的本质、电解原理。

2 ．元素化合物和化工知识

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电

必修1课本实验

实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水 实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐）

注意事项：一贴，二低，三靠

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．

②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来 操作步骤

及现象：

思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2

以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根

必修1课本实验

实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水 实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐）

注意事项：一贴，二低，三靠

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．

②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来 操作步骤

及现象：

思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2

以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根

物质结构与性质

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理 复习题 第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第二节 分子的立体结构 第三节 分子的性质 归纳与整理 复习题 第三章 晶体结构与性质

第一节 晶体的常识

第二节分子晶体与原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 归纳与整理 复习题

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价