高三化学氧化还原反应教案

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- 1 - 氧化还原反应

选择题

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物

D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物

3．下列叙述正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A . Zn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2

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- 1 - 氧化还原反应

选择题

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物

D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物

3．下列叙述正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A . Zn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2

第一章 化学基本概念

第一节 氧化还原反应

[前测知识]

1、 高中常见元素的化合价 非金属元素：

H: B： C： N： O： F： Si ： P： S： Cl（Br、I） ： 金属元素：

Li： Be： Na： Mg： Al： K： Ca： Cr： Mn： Fe： Cu： Zn： Ag： Ba： Pb： 2、 标出下列物质中元素的化合价

NH3 Si3N4 HCN C2H5OH H2C2O4 AlN Fe3O4 KMnO4 K2Cr2O7 NaH 小结：

通常情况，金属与非金属元素组成的化合物， 显正价，

高一化学《氧化还原反应》教案模板

二、常见的氧化剂和还原剂

1．氧化剂

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

第一节 氧化还原反应

教学目标

知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点

高三理科基础——化学复习提纲5

第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应

一、氧化还原反应

1. 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

2. 氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）

3. 氧化还原反应识记：

（1）助记模型： 氧化剂 ＋

0 5 2 4-- 例： (NO3)2 2NO2 2H2O

（2）助记口决： 失升氧，得降还；若问剂，则相反。

有得必有失，得失要相等；易失难得。

4. 物质的氧化性，还原性的相对强弱的判断：

（1） 通过实际氧化还原进行判断：

氧化性： 氧化剂 > 氧化产物

还原性： 还原剂 > 还原产物

(2)通过金属活动性顺序判断：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力减弱，则还原性减弱

相应金属阳离子得电子能力增强，则氧化性增强

（3）通过非金属活动性顺序判断： （易失难得）

S I Br Cl O F

非金属原子得电子能力增强，则氧化性增强 （易得难失） 相应非金属离子失电子能力减弱，则还原性减弱

5. 有关氧化反应的计算：

根据氧化

专题三 氧化还原反应

【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移.

2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应. 3.掌握氧化还原反应的配平及相关计算. 【主干知识】

探究点一 氧化还原反应的概念分析及计算

1．解答氧化还原反应概念题的两个关键是： (1)要理清知识线索

(2)要明确解题的方法思路

找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。 2．氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 (2)特殊题型

对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物

和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例如：

，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略

HNO参加反应的过程。

3

1

2＋＋－

例1 在浓盐酸中HAsO与SnCl反应的离子方程式为：3Sn＋

专题二 氧化还原反应

一、考点、热点回顾（易混点）

1、氧化还原反应的概念

（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生改变。 （3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有 转移。

（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的 是否发生改变。 2、基本概念及其之间的关系

特征 化合价升高 化合价降低 实质 电子 电子 反应物 性质 性 性 过程 氧化反应 还原反应 结果 被

氧化还原反应

考试说明

1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5．能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 一、氧化还原反应基本概念 1．有关概念及相互关系

氧化剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 还原剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 2．氧化还原反应的本质和判断依据

(1)氧化还原反应的本质： 。 (2)判断依据： 。 二、常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂

(1)非金属单质：如 等。

(2)含有高价态元素的化合物： 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 等。 (4)过

专题二 氧化还原反应

一、考点、热点回顾（易混点）

1、氧化还原反应的概念

（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生改变。 （3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有 转移。

（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的 是否发生改变。 2、基本概念及其之间的关系

特征 化合价升高 化合价降低 实质 电子 电子 反应物 性质 性 性 过程 氧化反应 还原反应 结果 被

第一篇：氧化还原反应教学反思

我们学生基础特别差，学生学习中存在困难有：

1、不会写氧化还原反应的方程式；

2、不会判断氧化剂和还原剂；

3、更不会算转移的电子数；

4、不会进行简单的物质的量与与转移电子数间的互算，氧化还原反应教学反思。

5、不会标“双线桥”“单线桥”。

我认为造成这些困难的原因有：

1、学生基础差，许多同学初中都没认真学，现在学，很吃力，跟不上；

2、不会根据化合价写化学式，就不会判断化合价的升降了；

3、记不住常见元素的化合价，不会合理标出有变价元素的化合价。

4、不会进行简单的计算。

我在教学中，采用的方法是：

1、先复习化合价的口诀，根据化合价书写化学式的方法，反复练习书写常见物质的化学式，并让学生标出化合价；

2、再从最简单的氧化还原反应入手，从得氧失氧的角度引导学生分析氧化剂和还原剂，提出问题：有些不含氧的怎样判断呢？

引导学生观察和分析反应物和生成物中的元素的化合价是不同的，并作比较，得出化合价升降与得失电子以及与氧化剂和还原剂的关系，再多举几例进行练习，归纳方法，启发学生编成顺口溜：

升——失——氧化——还原剂；降——得——还原——氧化剂，教学反思《氧化还原反应教学反思》。 使学生记住，每次遇到一个新方程式，就