高二化学晶胞总结

物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体与非晶体

【高考热点】

1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。 2．同种和不同种晶体类型性质的比较。 3．晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。 4．晶体类型与微粒间作用力的关系。

区别晶体与非晶体可用：X－射线衍射

晶胞

(1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)特征

任何间隙①无隙：相邻晶胞之间没有_________。

取向 平行 ②并置：所有晶胞都是________排列的，_________相同。 离子晶体的晶格能

kJ·mol。 (1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________(2)影响因素

大 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。 小 (3)与离子晶体性质的关系

大 高 ，硬度越___ ，且熔点越___晶格能越大，形成的离子晶体越稳定_____。

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物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体基本类型和性质的比较

1、晶体类型的方法

①依据作用力判断

离子键→离子晶体； 共价键（原子间）→原子晶体； 分子间作用力→分子晶体； 金属键→金属晶体； ②依据物质的组成

物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体与非晶体

【高考热点】

1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。 2．同种和不同种晶体类型性质的比较。 3．晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。 4．晶体类型与微粒间作用力的关系。

区别晶体与非晶体可用：X－射线衍射

晶胞

(1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)特征

任何间隙①无隙：相邻晶胞之间没有_________。

取向 平行 ②并置：所有晶胞都是________排列的，_________相同。 离子晶体的晶格能

kJ·mol。 (1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________(2)影响因素

大 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。 小 (3)与离子晶体性质的关系

大 高 ，硬度越___ ，且熔点越___晶格能越大，形成的离子晶体越稳定_____。

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物质的结构与性质,晶体与晶胞类型,经典题型

晶体基本类型和性质的比较

1、晶体类型的方法

①依据作用力判断

离子键→离子晶体； 共价键（原子间）→原子晶体； 分子间作用力→分子晶体； 金属键→金属晶体； ②依据物质的组成

知识点总结年级：高二化学 化学反应原理复习（一）

【知识讲解】

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于

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高二化学同步辅导，高二化学知识点总结

化学有机基础知识点精品 1．有机物的溶解性

（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为

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高二化学备课组工作总结

本学年度，我担任高二化学（2至5班共4个班）的化学教学，兼高二化学备课组组长。现在就高二化学备课组建设中，本人的工作作一个小结。

高二化学备课组成员由我和朱国英老师组成。高二化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有计划的安排高二第二学期的教学工作计划：

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高二化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知

高二化学备课组集体备课总结

每周一上午第第一节为集体备课时间，依据期初制定的备课计划，能很好地做好相关的主题备课，在备课中做到三备：“备教材、备习题、备学生。”既深入钻研新课程的特色，新教材的教育教学理念。统筹拟定本周的教学内容：如教材特点，教材处理方法、重难点的突破、实验设计，师生互动、学生活动探究的良好实施、教学中可能出现的问题、教后学生可能出现的情况；每周备课中主讲老师先将本周所上课程通读：既先熟悉全部教学内容，包括编写的意图，组织结构等。把握好教材的整体结构、专题结构和单元结构的相互关系，理清单元课题涉及的核心知识，融自已对教材编写思路、教学理念的理解将重点知识形成系统思路，最后对课本的教学内容进得重组，依据学生的学习情况，思维特点，依据由浅入深的原则将知识重包装。同时，“瞻前顾后”，了解已学内容和后续学习内容。并将整周所教内容的课后所有习题做一遍，做到未教已心中有数所有的重难点。在具体的教学中能较有针对性地做到讲练结合，并反馈上一周各层次班级的教学、学生学后反应、作业批改及改后的评析。此外还常考虑到各班学生认知水平的差异，针对不同层次的班级做出相应的教学调整，不断地优化教学。各抒已见，共同讨论、共同探索，共同进步。 下面我把我们高二

普兰店市高级中学 化学 学科学案

课题 化学反应与能量的变化 课型 新授 年级 高二 主备人 授课时间 知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化 形式。 学习2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量变化，而目标 且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。 过程与方法：通过阅读教材整理基本知识点，学会整理和分析的能力。 情感态度价值观：培养整理信息的能力。 学习活动内容设计 预习反馈 1.阅读教材填空： 化学反应，不仅有 变化，还伴随 变化，其变化形式有 。 2.想想必修二学过的知识填空： 常见的放热反应有 。 常见的吸热反应有 。 新知探究 一、焓变 反应热 1、焓变 ①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸

2003－2004学年度上学期

高中学生学科素质训练

高二化学同步测试（5）—化学反应速率

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

－－－－

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1

－－－－

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ1·ｓ1

3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ） A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

－－

4．20

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重庆市涪陵实验中学 王俊明

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烃的衍生物知识总结卤代烃 醇类 烃的衍生物 醛类 羧酸 酯 酚

子取代后的产物。(卤素原子) 通式

一、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原

CnH2n+1X

代表物

C2H5BrNaOH

1、取代反应：C2H5Br + H2O 、取代反应： 水解反应) (水解反应)

C2H5OH + HBr

2、消去反应：C2H5Br + NaOH 、消去反应： +H2O

醇 △

CH2==CH2 + NaBr

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卤代烃 卤代烃中卤素原子的检验： 取少量卤代烃，加NaOH溶液，一 段时间后加HNO3酸化后再加 AgNO3,如果有白色沉淀说明有Cl, 如有浅黄色沉淀则有Br,如有黄色沉 淀则有I。

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烃的衍生物知识总结烃的衍生物卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯 酚

通式：R—OH,饱和一元醇CnH2n+1OH

醇 类代表物 CH3CH2OH

(1)中性不电离出OH-和H+; (2)与K、Ca、Na等活泼金属反应放 出H2; 化性 (3)催化氧化生成醛； (4)酯化成酯； (5)脱水生成乙烯或乙醚。

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重庆市涪陵实验中学 王俊明

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烃的衍生物知识总结卤代烃 醇类 烃的衍生物 醛类 羧酸 酯 酚

子取代后的产物。(卤素原子) 通式

一、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原

CnH2n+1X

代表物

C2H5BrNaOH

1、取代反应：C2H5Br + H2O 、取代反应： 水解反应) (水解反应)

C2H5OH + HBr

2、消去反应：C2H5Br + NaOH 、消去反应： +H2O

醇 △

CH2==CH2 + NaBr

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卤代烃 卤代烃中卤素原子的检验： 取少量卤代烃，加NaOH溶液，一 段时间后加HNO3酸化后再加 AgNO3,如果有白色沉淀说明有Cl, 如有浅黄色沉淀则有Br,如有黄色沉 淀则有I。

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烃的衍生物知识总结烃的衍生物卤代烃 醇类 醛类 羧酸 酯 酚

通式：R—OH,饱和一元醇CnH2n+1OH

醇 类代表物 CH3CH2OH

(1)中性不电离出OH-和H+; (2)与K、Ca、Na等活泼金属反应放 出H2; 化性 (3)催化氧化生成醛； (4)酯化成酯； (5)脱水生成乙烯或乙醚。