电化学方程式书写技巧

电化学方程式测试 （1）

1.下列哪几个装置能否形成原电池？形成原电池的写出两个电极上的电极反应

a负极： 正极： b负极： 正极： c负极： 正极： d负极： 正极： e负极： 正极： f负极： 正极： g负极： 正极：

窗体底端

（一）掌握书写化学式的要领?

化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。?

初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。?

化学式的一般写法是：?

(1)单质的化学式?

除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。?

(2)化合物的化学式?

书写时一般规律是先读后写，后

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

专题复习：陌生情景中化学方程式的书写技巧

题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写

【真题回顾】

1、[2013·新课标全国卷Ⅱ，27(1)(2)]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等

皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

工业ZnO ――→稀硫酸①浸出液 ――→过滤滤液――→Zn ③――→过滤滤液――→Na 2CO 3④

――→过滤滤饼――→煅烧⑤

ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。 回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；

【解题技巧点拨】陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。关键是生成物的判断。 氧化剂

Cl 2 O 2 浓H 2SO 4 HNO 3 KMnO 4(H ＋)、MnO 2 Fe 3＋ KClO 3 ClO － H 2O 2 还

原产

物

O

精品推荐范文学习

如何正确书写化学方程式精品教案

本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 【教学目标】 、知识与技能： （1）

通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 （2）

了解书写化学方程式应遵守的原则。 （3）

能正确书写简单的化学方程式。 2、过程与方法 （1）

采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 （2）

采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观 （1）

培养学生思维的有序性和严密性。 （2）

通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教

精品推荐范文学习

精品推荐范文学习

育。

【教学重点】 、

化学方程式的书写原则 2、

化学方程式的配平方法 【教学难点】

化学方程式的配平方法。 【教学方法】 讲练结合 【教学课时】 一课时 【教学过程】 、复习提问：

什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？

2、情景导入：

化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就

尊敬的各位评委老师，大家好：

我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面）

一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用

第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及）

2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求）

1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及）

2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）

1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及）

2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2====Na2CO3+H2O

CO2+2OH-CO32-+H2O

2、将标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

CO2+OH-HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2NaHSO3

OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)2 CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O 2NH3?H2O+CO22NH4+CO32-+H2O

＋

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2Na2CO3+H2O+SO2Na2SO3+2NaHCO3

2CO32-+H2O+SO2SO32-+2HCO3-

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O2HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2====Na2CO3+H2O

CO2+2OH-CO32-+H2O

2、将标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

CO2+OH-HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2NaHSO3

OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)2 CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O 2NH3?H2O+CO22NH4+CO32-+H2O

＋

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2Na2CO3+H2O+SO2Na2SO3+2NaHCO3

2CO32-+H2O+SO2SO32-+2HCO3-

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O2HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶

信息型方程式书写练习

说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习

一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生

5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe(NO3)2与过量的HI

7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2

8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

9、O2- 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，

二、电极方程式的书写

1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式

初中化学常见酸碱盐方程式

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3