必修二元素周期表教案

人教版必修二《元素周期表》教学设计

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表第 1 课时

一、教材分析

《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:

1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；

2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

3、情感目标：学会合作学习

三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。

四、学情分析

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。

五、教学方法讨论、讲解、练习相结合

六、课前准备

1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念

2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学

案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。

七、课时安排一课时

八、教学过程

(一)预习检查、总结疑惑

检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对

性。

(二)情境导入、展示目标

〔提问〕1、

一、选择题

1.已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 （ ）

A、(A-n+x)NA B、 C、A-n-x D、

3++2－－

2短周期元素的离子aA，bB，cC，dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A D单质的还原性：A＞B＞D＞C 3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大

4. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 5. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由

一、选择题

1.已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 （ ）

A、(A-n+x)NA B、 C、A-n-x D、

3++2－－

2短周期元素的离子aA，bB，cC，dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A D单质的还原性：A＞B＞D＞C 3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大

4. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 5. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

元素周期律、周期表综合练习（1）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q） C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 2、下列说法中，错误的是

A、元素周期表中有7个主族，7个副族 B、氧元素位于第二周期ⅥA族 C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D、氢是原子半径最小的元素

3、短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A、XY2Z3

D、X3YZ3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

4、下列各项比较中错误的是

A、原子半径：Li

B、酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4

C、稳定性: SiH4 > H2S> HF D、碱性： NaOH >

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

元素周期律、周期表综合练习（1）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q） C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 2、下列说法中，错误的是

A、元素周期表中有7个主族，7个副族 B、氧元素位于第二周期ⅥA族 C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D、氢是原子半径最小的元素

3、短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A、XY2Z3

D、X3YZ3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

4、下列各项比较中错误的是

A、原子半径：Li

B、酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4

C、稳定性: SiH4 > H2S> HF D、碱性： NaOH >

元素周期表和元素周期律复习

一、元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

短周期（第1、2、3周期） 周期：7个 （共七个横行） 长周期（第4、5、6、7周期） 周期表 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个 （共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素

必背：各主族元素的名称和符号，0族元素的名称、符号和原子序数

表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、……、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0(自左向右)。 IA O ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 1 2 ⅢB ⅣB VB ⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB 3 4 5 6 7 1、(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A．x＋2 B．x＋4 C

课后限时自测(十六) (时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列叙述中正确的是( )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

2．(2014·河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )

①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl

③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

3．(2014·济南调研)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是( )

A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2＞B2＞C

－

＋

－

D．原子最外层电子数：A＞C＞B

4.(2014·南京模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所

【教师活动】在这堂课开始之前，我们先来回顾一下我们上节课所学过的知识：元素的性质

随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

【教师活动】接下来我们来上新课，元素周期表。我们上节课已经知道了，这个元素周期表

是门捷列夫发现的，他将当时已知的63种元素根据原子量，也就是相对原子质量，由小到大以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形态。门捷列夫在表中为尚未被发现的元素留下了空格，并预言了这些元素的存在和性质，例如1871年他预言在Al和In之间还存在一种元素，把这个元素取名为“类铝”，并且预言“类铝”的相关性质。直到1875年法国布瓦博德朗在实验中发现的确在硅和锡指间存在一种元素，他把这个元素命名为“镓，测得镓的性质和门捷列夫的预言大致相同，除了“类铝，门捷列夫根据元素周期表还推断了很多未发现的元素，在这里我们就不一一做介绍了。我们接下来就好好的学习一下这个元素周期表，看看它还有什么神奇的地方。

【教师活动】下面布置给大家一个任务：将1～18号元素排列在一张表格中，这张表格必须

体现出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期性变化规律。

【学生活动】

【教师活动】同学们都画好了吧？画好了我

第二课时 元素周期表 程序 知识回顾 师 生 活 动 教 师 活 动 【复习引入】元素周期律的基本内容是什么？学 生 活 动 设计意图说明及教学中可能出现的情况 时间分配能否将所有元素归纳整理制成表格，使之更清 晰直观的反映元素周期律呢？今天我们就亲 自实践一下。 【媒体展示】展示几种不同形式的周期表（详见联PPT课件部分 想【思考】我们书本上元素周期表是哪一种？编排质的依据是什么？ 疑 【板书】二、元素周期表的结构 【方法引导】布置任务：请同学们将1～18号 元素的原子按照一定的规律制成一个表格。 【引导讲述】回想上节课的内容，1~2号、3~9 号、11~18号元素的核外电子等呈规律性变化。 把它们分别排成一列就体现出周期性，更具有科 学性。 观【提问】你发现这样排列，每一行、每一列在察原子结构上各有何特点？ 思 考 【肯定讲述】非常好，元素周期表就是这样排列的。让我们再来研究元素周期表具体的编排原 则。 【媒体展示】元素周期表 【阅读】阅读教材P14页，第3行。思考周期表 中周期和族划分的依据是什么？ 【小结板书】 综上所述，元素周期表编排规则为： 1． 按原子序数递增的顺序从左

元素周期表

1．在下列元素中，不属于主族元素的是 A 磷 B 铁 C 钙 D 碘

2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素

C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 3．下列说法中，正确的是

A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素

C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 4．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是 A 168 B 176 C 170 D 169

5．从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54??，推测第十周期最后一个元素的原子序数为

A 200 B 770 C 290 D 292 6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46

7．在周期表中，已知：①第n周期最多可容纳的元素种数为(n＋1)2/2或(n＋2)2/2，n＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数