7.碱金属、碱土金属元素有哪些元素?

第17章 碱金属和碱土金属习题

1．选择题

17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( ) (A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物 (B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水 (C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂

(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低

17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（ ） (A) BaCrO4，LiF (C) MgSO4，BaSO4

(B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (D) SrCl2，CaCl2

17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（ ） (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2

17-5下列碳

第17章 碱金属和碱土金属元素

IA族：包括锂(lithium)、钠(sodium)、钾(potassium)、铷(rubidium)、铯(cesium)和钫(francium)六种元素，它们的氧化物溶于水都呈现出强碱性，所以称为碱金属。

IIA族：铍(beryllium)、镁(magnesium)、钙(calcium)、锶(strontium)、钡(barium)和镭(radium)六种元素，钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”之间，故称它们为碱土金属，现在习惯上把铍和镁亦包括在内。

这两族元素中：锂、铷、铯、铍因为密度小，自然界中储量少且分散，被称为轻稀有金属，其中锂在现代生活中的应用日益重要。钠、钾、镁、钙和钡在自然界的蕴藏量较丰富，其单质和化合物的用途较广泛。

17.1 碱金属和碱土金属的通性

碱金属和碱土金属的价电子构型ns1 、ns2，发生化学反应时很容易失去外层电子，它们都是典型的活泼金属元素。

● 碱金属最外层只有1个价电子，在化合物中以+I氧化态为特征，主要形成离子型化合物。

随着原子序数的递增，碱金属的原子半径、离子半径、电离能、电负性和离子的水合热等性质都呈现比较有规律的递变。但由于锂的原子半径和离子半径

第17章 碱金属和碱土金属元素

IA族：包括锂(lithium)、钠(sodium)、钾(potassium)、铷(rubidium)、铯(cesium)和钫(francium)六种元素，它们的氧化物溶于水都呈现出强碱性，所以称为碱金属。

IIA族：铍(beryllium)、镁(magnesium)、钙(calcium)、锶(strontium)、钡(barium)和镭(radium)六种元素，钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”之间，故称它们为碱土金属，现在习惯上把铍和镁亦包括在内。

这两族元素中：锂、铷、铯、铍因为密度小，自然界中储量少且分散，被称为轻稀有金属，其中锂在现代生活中的应用日益重要。钠、钾、镁、钙和钡在自然界的蕴藏量较丰富，其单质和化合物的用途较广泛。

17.1 碱金属和碱土金属的通性

碱金属和碱土金属的价电子构型ns1 、ns2，发生化学反应时很容易失去外层电子，它们都是典型的活泼金属元素。

● 碱金属最外层只有1个价电子，在化合物中以+I氧化态为特征，主要形成离子型化合物。

随着原子序数的递增，碱金属的原子半径、离子半径、电离能、电负性和离子的水合热等性质都呈现比较有规律的递变。但由于锂的原子半径和离子半径

碱金属碱土金属 习题 一、判断题：

1.价电子为ns2的元素都是碱土金属。..................................................................（ ） 2.碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 > Na2O2 > K2O2 > Rb2O2 > Cs2O2。....（ ） 3.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。..........................................（ ） 4.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。...（ ） 5.N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。............................................................（ ） 6.含有Ca2+、Mg2+ 的水叫做硬水。.........................................................................（ ） 二、选择题：

1.下 列 叙 述 中 有 错 误 的 是......................................................................................（ ）。 (A) s 区 元 素 的 单 质 都 具 有 很 强 的 还 原 性； (B) 在 s 区 元 素 中， 除 了 铍、 镁 表 面 因 形 成 致 密 氧 化 物 保 护 膜 对 水 稳 定 外， 其 它 元 素 在 常 温 下 都 能 同 水 反 应 生 成 氢 气；

(C) 由 于 s 区 元

无机下册课件

1 氢3

IA 1 H

2 锂 铍 11 Na 12 Mg 3 钠 镁 IIIB19

IIA Li 4 Be

元素在地壳中的分布IB VIII 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu Pd IIB 30 Zn

2

IIIA IVA 5 B 6 C

VA 7 N15

VIA VIIA 8 O 9 F16

氦

He

10 Ne 18 Ar

硼13

碳14

氮 氧 磷 硫P S

氟 氖17

Al

4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪37

K

IVB VB VIB VIIB 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn38 Sr 39

铝In

硅

Si

氯53

Cl

氩54 Xe

31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 50 Sn 51 Sb 52

5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 6 铯 钡 La- 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊

碱金属和碱土金属

专业 化教 班级 化学0901 姓名 实验日期 2012-4-22 一、实验目的

1.试验金属钠、镁的重要性质；

2.试验并掌握碱金属和碱土金属一些难溶盐的生成及其应用； 3.了解锂盐与镁盐的相似性；

4.练习焰色反应的操作并熟悉使用纳，汞等的安全措施。 二、实验原理

周期系第ⅠA族元素称为碱金属，价电子层结构为ns1；周期系第ⅡA族元素称为碱土金属，价电子层结构为ns2.这两组元素系周期系中最典型的金属元素，化学性质非常活泼，其单质都是强还原剂。

碱金属盐多数易溶于水，只有少数几种盐难溶，可利用它们的难溶性来鉴定K+、Na+离子。

在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水；碳酸盐、草酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性差异来鉴定Mg2+、Ca2+离子。 三、实验内容 1.金属镁的性质 实验项目 除去氧化膜的镁条+水（冷）+1d酚酞 现象 首先没有变化，放置一段时间后溶液颜色变红 ↑有气体放出 除去氧化膜的镁条+水（近沸）+1d酚酞 颜色缓缓变红，并有少量气泡生成 ↑有气体放出 Mg + 2H2O === Mg(O

第17章 碱金属和碱土金属习题目录

一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成反应方程式；五 计算和解释

一 判断题

1 重水是由H和18O组成的水。（ ） 2 氢在自然界中主要以单质形式存在。（

）

）

3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。（

4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。（ ） 5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。（ ） 6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。（ ） 7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（ ） 8 在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（ ）。

9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（ 10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（ 11 H-在水溶液中不能存在。（ ）

12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。（

） ）

）

13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。（） 14 s区元素在自然界不以单质形式存在。（ ） 15 金属钙保存在煤油中。（ ）

16

第十章 碱金属和碱土金属

思考题解析

1（10-1）钾和钠在地壳中的丰度相近（2.74%），但为什么海洋中钾的含量远小于钠？（参看牟保磊编.元素地球化学.26页，北京大学出版社，1999年；曹素忱编.无机化学.283页.高等教育出版社，1993年） 解：（1）不少钾盐在水中的溶解度比钠盐小，又钾与土壤里的硅酸盐、硅铝酸盐结合得很牢；

（2）钾是植物生长的要素，从岩石中溶解出的大部分被植物所吸收。 2（10-2）碱金属及其氢氧化物为什么不能在自然界中存在？

解：因为碱金属的化学性质活泼，可与空气中的氧、自然界中的水直接反应；碱金属的氢氧化物均为强碱，易于自然界中的酸性物质（如空气中的CO2 、雨中的硝酸等）作用生成盐，所以碱金属及其氢氧化物不能在自然界中存在。

3（10-3）金属钠着火时能否用H2O、CO2、石棉毯扑灭？为什么？

解：金属钠着火时不能用H2O、CO2扑灭，可用石棉毯扑灭。因为金属钠着火时，若用H2O灭火，钠可与水反应产生易燃易爆的H2；若用CO2灭火，钠着火是表面生成的Na2O2 会与CO2作用产生助燃的O2。石棉（CaO·3MgO·4SiO2）与钠不作用，可用于扑灭钠着火。

4（10-4）为什么人们常用Na2O2

第15章 非金属元素（二）

习 题

1. 从结构的观点解释下列现象：

（1） N2在自然界以游离状态存在，化学性质不活泼； （2） NH3极易溶于水；

（3） N2为反磁性分子，而NO是顺磁性； （4） H3PO3分子中有三H个原子，但是二元酸。

解：（1）N ≡N 是三键，一个σ键，两个π键, 键能很高，分子很稳定。

（2）NH3在水中主要形成水合分子 NH3·H2O, 有小部分水合氨分子电离生成NH4+ 与 OH。NH3中, N以 sp3不等性杂化，有一对孤对电子，可以配位键与水中的H+ 配位形成NH4+，

-

水是极性溶剂，NH3是极性较强的分子，有很强的形成氢键的倾向，故NH3极易溶解于水。

（3）N2 与NO 的分子轨道表达式分别为：

*2222N2 [ K K ?22s?2s?2py?2pz?2px] *2222*1NO [ K K ?22s?2s?2px?2py?2pz?2py]

N2 分子中无单电子，反磁性。 NO分子中有一个单电子，顺磁性。 （4）H3PO3结构为 OH

HO – P = O 其中的非羟基氢原子不能被电离，故为二元酸。

无机化学(第二版) 宋天佑主编 复习资料

第十二章

碱金属和碱土金属

一、碱金属和碱土金属的通性二、碱金属和碱土金属的单质三、化合物四、离子晶体盐类的溶解性

无机化学(第二版) 宋天佑主编 复习资料

§12-1碱金属和碱土金属的通性ⅠA:Li、Na、K、Rb、Cs、(Fr)ⅡA: Be、Mg、Ca、Sr、Ba、(Ra)⑴金属活性俗名：光卤石、石膏、菱镁矿、方解石、重晶石等碱金属>碱土金属⑵化合物以离子型为主, Li、Be、Mg部分化合物有明显的共价性。

无机化学(第二版) 宋天佑主编 复习资料

碱金属和碱土金属元素的基本性质元素符号 I1电负性 Eθ/V Li 520 0.98 Na 496 0.93 K Rb Cs 419 403 376 0.82 0.82 0.79

-3.045 -2.714 -2.925 -2.925 -2.923

元素符号 Be Mg Ca Sr Ba I1 900 738 590 550 503电负性 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 Eθ/V -1.85 -2.36 -2.87 -2.87 -2.91

无机化学(第二版) 宋天佑主编 复习资料

电离能、电负性减小

金属性、还原性增强

原子半径增大

Li

Be

Na