物理化学指导自测题答案

第一章 自测题

㈠ 填空题

1. 理想气体微观模型是： ； 。 2. 真实气体临界点的数学特征是 。 3. 分压定律是指 。 4. 对应状态原理是指 。 5. 在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为 。 6. NH3(g)的对比温度为0.771，临界温度为132.3℃，则NH3(g)的温度为 ( )℃。 7. 温度为400K，体积为2m3的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B，则该混合气体中B的分压力pB=( )Pa。

?Vm8. 恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率???????p?T（ ）。

物理化学试题库及答案

第二章 热力学第一定律

一、选择题

1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（ ）。 A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 D.绝热系统 2．有关状态函数的描述不正确的是（ ）。 A.状态确定，状态函数的值都确定

B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变 C.在数学上具有全微分的性质 D.所有状态函数的绝对值都无法确定

4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( ) A.增加 B.减少 C.不变 D.无一定规律

5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（ ）的值为零。 A. Q B.W C.Q +W D.Q－W

6．热力学第一定律以下式表达时dU =δQ－pdV，其适用条件为（ ）。 A.理想气体可逆过程 B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程 C.理想气体等压过程 D.理想气体等温可逆过程 7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（ ）。 A.它是热力学第一定律的直接结果

B.它的内容

物理化学自测题（二） 一、单选题

1.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的？ （ ） A.基元反应的级数一定是整数 B.基元反应是“态-态”反应的统计平均结果 C.基元反应进行时无中间产物，一步完成 D. 基元反应不一定符合质量作用定律

2.如果反应的速率可表示为r=-1/2dcA/dt=-dcB/dt=1/2dcD/dt,则其反应分子数为： （ ）

A.单分子 B.双分子 C. 三分子 D.不能确定

3.当一反应物的初始浓度为时0.04mol·dm-3，反应的半衰期为360s，初始浓度为时0.024mol·dm-3，半衰期为600s，此反应为：( )

A.零级反应 B. 1.5级反应 C.二级反应 D. 一级 反应

4.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为： （ ）

A.10min B.20min C.30min D.40min

5.对于反应

物理化学 期末复习

是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”,错 误的画“×” 1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不 变， CO2的热力学能和焓也不变。( ) 1答:× 2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩 尔生成焓。( ) 2答: × 3 稳定态单质的 fHm (800K)=0 。 ( 3答: √ 4 dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 4答: √ )

物理化学 期末复习

5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间 而变。( ) 5答:√ 6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处 于平衡态。( ) 6答:× 7 隔离系统的热力学能是守恒的。( ) 7答:√ 8隔离系统的熵是守恒的。( ) 8答:× 9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。( ) 9答:×

物理化学 期末复习

10 绝热过程都是定熵过程。( ) 10答:× 11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 ( ) 11答:× 12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过

《物理化学》第二学期自测题（A）

一、选择题（本大题共12小题，每题2分，共24分）

1．当电池的实际电动势小于它的可逆电动势时，则表示电池在?? ( A ) A．放电 B．充电 C．没有工作 D．交替地充放电 2．描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（ C ）

A． 欧姆定律 B．离子独立运动定律 C．法拉第定律 D．能斯特定律

3．金属活性排在H2之前的金属离子, 如MZ+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于?? ( D )

○○

（A）φ (MZ+/ M) <φ (H+/ H2) （B） ? (M) < ? (H2) （C）φ(MZ+/ M) <φ(H+/ H2)

（D）H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(MZ+/ M) >φ(H+/ H2)

4．下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示电解池阳极的是?? ( D )

A．曲线1 B．曲线2 C．曲线3 D．曲线4

5．下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是?? (C )

A．表面喷漆 B．电镀 C．Fe表面上镶嵌Zn块 D．加缓蚀剂

6．用铜电极电解 Cu

《物理化学》第一学期自测题（B）

一、填空题（本大题共6小题，共20分）

1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的?S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ?S = 0表示可逆过程；?S > 0 表示 不可逆过程 ；?S < 0 表示 不可能发生的过程 。 2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：ΔrHm=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡 正向 移动；若增加水蒸气的分压，则平衡 正向 移动；若增加总压，则平衡 逆向 移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡 不 移动。

3．（2分）稀溶液中溶质遵守 享利 定律，它的数学表达式为 PB=k*xXB 。 4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为 3（C） 、相数为 5（Φ） 、自由度数为 0 （f） 。

5．（5分）化学反应的ΔrGm的下标“m”的含义是指 反应进度是1mol 。若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：① N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K○

P，1和ΔrGm，1 ②

○

1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2 和ΔrG○m，2，则二反应

之间的平衡常数KP○的关系为： K○P，1=（K○P，2）2 ；ΔrG○m之间的关系为 ΔrG○m，1=2ΔrG○m，2 。

6．（4分）反应： （CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（

《物理化学》第二学期自测题（B）

一、选择题（本大题共12小题，每题2分，共24分）

1．电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是?? ( )

A．标准还原电势最大者 B．考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 C．标准还原电势最小者 D．考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 2．以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg－1NaCl 溶液，在阳极上首先析出?? ( )

[已知：φ○(Cl2/Cl－)=1.36 V , ? (Cl2)= 0 V，φ○(O2/OH－)= 0.401V , ? (O2) = 0.8 V ] A．Cl2 B．O2 C．Cl2与 O2混合气体 D．无气体析出 3．电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（Mr =64），需要通入多少电量？??（ ）

A．96 500 C B．48 250 C C．386 000 C D．24 125 C 4．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？…… ( )

A．铜片

相平衡自测题

1 在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系中,其独立组分数C为( ) (a) 3 (b) 2 (c) 1 (d) 4

2 二元合金处于低共熔温度时的物系的自由度f为( ) (a) 0 (b) 1 (c) 2 (d) 3

3 298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( )

*

(a) C=2 Ф=2 f=1 (b) C=2 Ф=2 f*=2

*

(c) C=2 Ф=1 f=2 (d) C=2 Ф=1 f*=3

3 FeCl3和H2O能形成FeCl3?6H2O、2FeCl3?7H2O、 2FeCl3?5H2O、FeCl3?2H2O四种水合物, 该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数Ф分别为( ) (a) K=3,Ф=4 (b) K=2,Ф=4 (c) K=2,Ф=3 (d) K=3,Ф=5

5 对于恒沸混合物,下列说法错误的是( ) (a)不具有确定的组成

(b)平衡时气相和液相的组成相同

第九章自测题

一、选择题

??1．下列两反应所对应电池的标准电动势分别为E1和E2：

（1）

11H2(p?)?Cl2(p?)??HCl(a?1) 22（2）2HCl(a?1)??H2(p?)?Cl2(p?) 则两个E?的关系为（ ）。

????????（a）E2=2E1 （b）E2= ?E1 （c） E2= ?2E1 （d） E2=E1

2．298K时，要使下列电池成为自发电池，

Na(Hg)(a1)| Na+(aq)|Na(Hg)(a2)

则必须使两个活度的关系为（ ）。

（a）a1 < a2 （b）a1 = a2 （c）a1 > a2 （d）a1和a2可取任意值

3+2+??2+ + Sn4+ 3．298K时，已知?Fe3?Fe2??0.771，则反应2Fe+ Sn==2FeV，?Sn?0.150V4?2?Sn?的?rGm为（设活度因子均为1）（ ）。

（a）?268.7kJ?mol-1 （b）?177.8kJ?mol-1 （c）?119.9kJ?mol-1 （d）119.9kJ?mol-1 4．某电池在298K和p?压力下，可逆放电的热效应为

一、填空题（本大题共6小题，共20分）

1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的?S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ?S = 0表示可逆过程；?S > 0 表示 ；?S < 0 表示 。 2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：ΔrHm=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡 移动；若增加水蒸气的分压，则平衡 移动；若增加总压，则平衡 移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡 移动。

3．（2分）稀溶液中溶质遵守 定律，它的数学表达式为 。 4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为 、相数为 、自由度数为 。

5．（5分）化学反应的ΔrGm的下标“m”的含义是指 。若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：① N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K

○

P，1和ΔrGm，1 ②

○

1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2 和ΔrG○m，2，则二反

应之间的平衡常数KP○的关系为： ；ΔrG○m之间的关系为 。

6．（4分）反应： （CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（