高中化学选修二第一节

选修4第三章第一节习题

一、选择题

1．判断强、弱电解质的标准是( )

A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( ) A．CH3COOHC．NH3·H2O

H＋CH3COO

＋

－

B．NaHSO4===Na＋HSO4

－

3H＋＋PO34

＋－

NH4＋＋OH－ D．H3PO4

4．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

5．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol

第 一 章

实践活动 中和反应 反应热的测定

实验名称 中和反应 反应热的测定 实验原理： Q=mcΔt ① Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c:反应混合液的比热容。 Δt:反应前后溶液温度的差值。 Q=(V酸ρ酸+V碱ρ碱)· (t2-t1)② c· V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/(g· ℃) Q=0.418(t2-t1)kJ ③ 实验步骤 误差分析

●实验目的

●学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。 ●实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL) 温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个 小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液

测定强酸与强碱反应的反应热

[问题]1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的反应热(也称中

和热)呢？ 2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？

不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应

[k12]

第一节 物质的分类

(课时1)简单分类法及其应用

学习目标

1.复习初中所学基本概念，在了解纯净物，混合物，单质，化合物，氧化物，酸，碱，盐等概念的基础上，能够从物质的组成与性质角度对物质进行分类。

2.了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。 知识点归纳

1. 交叉分类法 :对物质以不同的标准进行分类。 例1：某些盐的交叉分类(P24 图2-2)

练习1：根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线 可溶性盐 Na2CO3 钠盐 难溶性盐 NaHCO3 钡盐 正 盐 Na2SO4 碳酸盐 酸式盐 BaSO4 硫酸盐

2．树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。 例2：物质的分类（P25图2-3）：

例3：对化学反应的分类（根据反应前后物质种类的多少，以及反应物和生成物的类别分类） 化学反应

高二化学选修4第二章第一节化学反应速率学案

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 学 案

年级 科目 课型 主备人 组员 教学时间

一、预习目标：

1、了解化学反应速率的涵义

2、理解化学反应速率的表达式

二、化学反应速率定义及表示方法

1、定义：2、公式：

3、单位为___________或_____________.

例析：密闭容器中，合成氨反应∶

N2 + 3H2= 2NH3 起始浓度（mol/L） 8 20 0

浓度变化（mol/L）

5min 后 （mol/L） 6

则 V（N2）= ；V（H2）= ；V（NH3）= 。 由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 。

结论： 。

例1 某4L的容器中，反应物B在5s内从2mol变为0.5mol

111

第一节 概述

果树植物资源的概念及其意义 果树植物资源的分类 我国野生果树种质资源

我国野生果树资源的开发利用现状及前景野果的采收及贮运

111

果树植物资源的概念

概念：指一些能够提供人类食用的鲜、 干果品和作为饮料、食品等加工原料的 经济植物。

111

一、果树资源的分类

仁果类 食用部分主要是由花萼筒和花托发育 而成的肉质部分，如苹果、梨、山楂等。 核果类 食用部分主要是由子房发育而成的肉 质中果皮部分，如桃、李、梅等。 浆果类 食用部分为内果皮，果实柔软多汁， 种子小而多数，如：猕猴桃、草莓等。 坚果类 食用部分多系种仁，果实外部多具坚 硬或革质的外壳，如板栗、核桃等。 柑果类 食用部分主要为果实内的多汁肉质瓤 瓣。 热带及亚热带果树类 此类主要是根据生态条 件，把产于热带和亚热带的果树均包括在内。

111

111

111

111

111

111

二、野生植物资源的特点

数量庞大，种类繁多，遗传多样性丰富。纯天然，无公害

营养丰富，口味独特长期适应环境，具有较强的抗逆性。 具有广泛的综合利用价值

111

我国野生果树种质资源

我国有果树种类1282种，,81科，223属，其 中野生果树种类为1076种，73科，173属，

第一节 压强

【教学目标】

一、知识与技能

知道压力的概念和方向，理解压强的概念、公式、单位，并能应用压强知识进行有关计算，知道增大或减小压强的方法。

二、过程与方法

通过学生感受、演示实验、观看课件、图片和日常生活的讨论获取知识。 三、情感、态度与价值观

让学生在感受、实验中，体会到客观规律的可认识性和有效的利用规律。 【教学重、难点】

1．重点

（1）压力的概念。

（2）压强的概念，公式和单位——帕斯卡。 （3）能应用压强公式进行有关计算，解释简单现象。（4）增大和减小压强的途径。 2．难点

（1）压力与重点的区别。 （2）压强的概念及有关计算。 【教学方法】

实验法、观察法、讨论法。 【教学器材】

海绵状泡沫塑料砖头、三角板、笔、图钉、钉子、小刀。 【教学过程】

一、激发兴趣，导入新课

1．小实验：如课本P134图8－1所示，让学生用食指和大拇指轻轻夹着三角尺，两个手指的感受有何不同？

生甲：食指感觉有点疼，且肌肉凹得深；拇指不觉得疼，肌肉凹得浅。 师：你实验做得很认真，讲得也很好。

2．请同学们看课本P134图8－2滑雪，说说为什么雪地行走，脚容易陷人积雪；有了宽宽的滑雪板，运动员不仅不会陷进雪里，而且还能在雪地上滑行？

生己：在雪

第八章 压强 第一节《压强》导学案

一、压强

自学课本，完成下面的问题

1、物理学上，把物体 与 的比叫压强，物理量符号： ，因此，压强是用来表示 的物理量 2、压强的计算公式为：

3、压强的单位写作 ，称为 ，简称 ，符号是 。 4、1Pa有多大？

应用压强公式，要注意以下几点：

①公式中的F是压力，而不是重力，但在某些情况下，压力在数值上等于重力；

②公式中的S是受力面积，它是施力物体挤压受力物体时，二者相互接触的面积，而不是其他的面积

③压力F和受力面积S之间，不存在因果关系，但压强p和F、S之间却有密切关系；在S一定时，p与F成正比；在F一定时，p与s成反比。 二、增大和减小压强的方法

自学课本139页“压强的增大与减小”部分，先个人总结出增大压强和减

选修四 第一节 化学反应与能量的变化

【温习旧知】:

1、化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？

2、化学反应究竟是放出能量还是吸收能量由什么决定？

3、列举常见的吸热反应和放热反应。 【练习】

1、下列过程释放能量的是（ ）

A. 2H+O→H2O B.H2O(l)→H2O(g) C． H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO 2、下列图示变化为吸热反应的是 （ ）

3、对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能

4、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）

A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量

吉林司法警官职业学院单次课授课计划

课程：思想道德修养 2015一 2016 学年 第一学期 编制日期：2015年9月5日

课次计划 授课区队 第一次课 授课时间 知识目标 授课类型 讲授 课 题 绪论 珍惜大学生活 开拓新的境界 第一节：适应人生新阶段 第二节：提高思想道德素质和法律素质 能力(技能)目标 引导学生珍惜大学生活，确立成使学生尽快适应大学生活，开拓新的境教学目标 才目标，同时提高思想道德素质和法界，提高独立生活能力，成为实践社会主义律素质。 核心价值观最积极、最活跃的群体。 引导大学生提高独立生活的能如何尽快适应大学生活，开拓力，树立新的学习理念，培养优良的教学重点 教学难点 新的人生境界。如何培育和践行社学风，尽快适应大学生活。培育和践会主义核心价值观。 行社会主义核心价值观。 时间分配 教学步骤 教学内容 教学方法 教学手段 学生活动 2分钟 组织教学 0分钟 复习旧课 5分钟 导入新课 40分钟 35分钟 新课 对大学阶段的分析 第一节 适应人生新阶段 第二节 提高思想道德素质和法律素质 小结 讲授 问答 讲授 讲授 讲授 多媒体 多媒体

第一节 脂肪烃

第一课时 烷烃和烯烃

[课标要求]

1．了解烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。 2．了解烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。 3．以甲烷、乙烯为例，掌握烷烃、烯烃的化学性质。

1．烷烃的分子通式为CnH2n＋2，烯烃的分子通式为CnH2n。

2．烷烃易发生取代、氧化反应，而烯烃易发生加成、加聚和氧化反应。 3．烷烃、烯烃随分子中碳原子数目的增多，密度增大，熔、沸点升高。 4．丙烯使溴水褪色、发生加聚反应的化学方程式为

烷烃的结构与性质

1．结构特点

烷烃分子中碳原子之间以C—C单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结

合达到饱和。

2．通式：CnH2n＋2(n≥1)。 3．物理性质 常温下状态 随C原子数递增，烷 烃 由气体逐渐过渡到液体、固体(C1～C4气态，C5～C16液态，C17以上固态) 4.化学性质 (1)稳定性

常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。

(2)特征反应——取代反应

烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生光照

成一氯乙烷，化学方程式为 CH3CH3＋Cl2――→CH3CH