常见共沸物表

常见的共沸物

共沸物 水/乙醇 水/正丙醇 水/异丙醇 水/正丁醇 水/异丁醇 水/叔丁醇 水/异戊醇 水/正戊醇 水/氯乙醇 水/乙醚 水/乙腈 水/丙烯腈 水/甲酸 水/丙酸 水/乙酸乙酯 水/二氧六环 水/氯仿 水/四氯化碳 水/二氯乙烷 水/苯 水/甲苯 水/二甲苯 水/吡啶 水/二硫化碳 甲醇/二氯甲烷 甲醇/氯仿 甲醇/四氯化碳 甲醇/丙酮 甲醇/苯 甲醇/甲酸甲酯/环己烷 乙醇/乙酸乙酯 乙醇/苯 乙醇/氯仿 乙醇/四氯化碳 乙醇/苯/水 乙酸乙酯/四氯化碳 乙酸乙酯/环己烷 乙酸甲酯/环己烷 氯仿/丙酮 组分的沸点（℃） 100/78.5 97.2 82.4 117.7 108.4 82.5 131.0 138.3 129.0 35 81.5 78.0 101 141.4 78 101.3 61.2 77.0 83.7 80.4 110.5 137－140.5 115.5 46 64.7/41 56.2 77.0 56.2 80.6 17.8/48.6/33.6 78.3/78.0 80.6 61.2 77.0 78.3/80.6/100 78.0/77.0 61.2/56.4 组成(w/w) 5/95 28.8/71

常见的共沸物

共沸物 水/乙醇 水/正丙醇 水/异丙醇 水/正丁醇 水/异丁醇 水/叔丁醇 水/异戊醇 水/正戊醇 水/氯乙醇 水/乙醚 水/乙腈 水/丙烯腈 水/甲酸 水/丙酸 水/乙酸乙酯 水/二氧六环 水/氯仿 水/四氯化碳 水/二氯乙烷 水/苯 水/甲苯 水/二甲苯 水/吡啶 水/二硫化碳 甲醇/二氯甲烷 甲醇/氯仿 甲醇/四氯化碳 甲醇/丙酮 甲醇/苯 甲醇/甲酸甲酯/环己烷 乙醇/乙酸乙酯 乙醇/苯 乙醇/氯仿 乙醇/四氯化碳 乙醇/苯/水 乙酸乙酯/四氯化碳 乙酸乙酯/环己烷 乙酸甲酯/环己烷 氯仿/丙酮 组分的沸点（℃） 100/78.5 97.2 82.4 117.7 108.4 82.5 131.0 138.3 129.0 35 81.5 78.0 101 141.4 78 101.3 61.2 77.0 83.7 80.4 110.5 137－140.5 115.5 46 64.7/41 56.2 77.0 56.2 80.6 17.8/48.6/33.6 78.3/78.0 80.6 61.2 77.0 78.3/80.6/100 78.0/77.0 61.2/56.4 组成(w/w) 5/95 28.8/71

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化工专业实验报告

实验名称：共沸精馏 组号：

实验人员：

同组人：

实验地点：天大化工技术实验中心624室

实验时间：2014年4月11日 指导教师：齐晓周班级/学号： 学号：

实验成绩：

共沸精馏

一、 实验目的：

1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。 2．熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法。 3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。

4．学会使用气相色谱分析气、液两相组成。

二、 实验原理：

1. 共沸精馏

精馏是利用不同组份在气一液两相间的分配，通过多次气液两相间的传质和传热来达到分离的目的。对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。

例如，分离乙醇和水的二元物系。由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。为此，在乙醇一水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。这种方法就称作共沸精馏。

2. 共沸物

乙醇—水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于

化工专业实验报告

实验名称：共沸精馏 组号：

实验人员：

同组人：

实验地点：天大化工技术实验中心624室

实验时间：2014年4月11日 指导教师：齐晓周班级/学号： 学号：

实验成绩：

共沸精馏

一、 实验目的：

1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。 2．熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法。 3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。

4．学会使用气相色谱分析气、液两相组成。

二、 实验原理：

1. 共沸精馏

精馏是利用不同组份在气一液两相间的分配，通过多次气液两相间的传质和传热来达到分离的目的。对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。

例如，分离乙醇和水的二元物系。由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。为此，在乙醇一水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。这种方法就称作共沸精馏。

2. 共沸物

乙醇—水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于

化工专业实验报告

实验名称：共沸精馏 组号：

实验人员：

同组人：

实验地点：天大化工技术实验中心624室

实验时间：2014年4月11日 指导教师：齐晓周班级/学号： 学号：

实验成绩：

共沸精馏

一、 实验目的：

1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。 2．熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法。 3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。

4．学会使用气相色谱分析气、液两相组成。

二、 实验原理：

1. 共沸精馏

精馏是利用不同组份在气一液两相间的分配，通过多次气液两相间的传质和传热来达到分离的目的。对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。

例如，分离乙醇和水的二元物系。由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。为此，在乙醇一水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。这种方法就称作共沸精馏。

2. 共沸物

乙醇—水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于

系统介绍了自复叠制冷循环的工作原理、发展和主要研究方向,对几种典型的自复叠制冷系统进行了分析比较,介绍了一种带有精馏装置的新型自复叠制冷系统,最后提出了自复叠制冷系统设计需要考虑的一些关键问题。

第 2卷第 1期 52 1年 2月 01

制冷与空调Re i e a i n rCon ton n r f g r ton a d Ai dii i g

Vl . O. 0 25N 1 1 Fe 20l .3~ 7 b. 17 7

文章编号：1 7 .6 2 (0 1 10 30 6 16 1 2 1 )O—7 .5

非共沸混合工质自复叠制冷循环研究进展王雨 王，(. 1西安建筑科技大学西安【摘

林 汪庆军洛阳 4 10 ) 7 0 3

7 5;2河南科技大学 105 . 0

要】系统介绍了白复叠制冷循环的工作原理、发展和主要研究方向，对几种典型的自复叠制冷系统进

行了分析比较，介绍了一带有精馏装置的新型自复叠制冷系统，最后提出了自复叠制冷系统设种计需要考虑的一些关键问题。 【键词】关

白复叠制冷循环；混合工质；研究方向文献标识码 B

中图分类号 T 3 U8

Re e c o e so s ar h Pr c s n Non-z ot o cM i u

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2010届高考化学二轮专题复习精品学案之常见有机物及其性质

一、考点回顾

1. 考点阐释（考纲）

（1） 了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合

物的分子式。

（2） 知道确定有机化合物结构的常用方法。认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机

化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。

（3） 了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的

结构简式（不包括立体异构体）。

（4） 能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

（5） 了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类

型。

（6） 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

（7） 知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有

机合成和有机化工中的重要作用。

（8） 了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在

生命科学发展中所起的重要作用。

（9） 能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的

性能及其在高新技术领域中的应用。

（10） 关注有机

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第三部分 常见无机物及其应用

元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。

专题一 金属及其化合物 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容 了解常见金属的活动顺序。 常见金属元素(如 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应Na、Al、Fe、Cu 用。 等) 了解合金的概念及其重要应用。 《模块学习要求》 能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反应)；认识氧化钠和过氧钠、氧化钠、过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识化学1 第三章 化钠、碳酸钠、碳碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、第一、二、三节 酸氢钠的性质 与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差＋＋异。了解Na、K离子的检验方法。 能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反

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第三部分 常见无机物及其应用

元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。

专题一 金属及其化合物 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容 了解常见金属的活动顺序。 常见金属元素(如 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应Na、Al、Fe、Cu 用。 等) 了解合金的概念及其重要应用。 《模块学习要求》 能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反应)；认识氧化钠和过氧钠、氧化钠、过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识化学1 第三章 化钠、碳酸钠、碳碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、第一、二、三节 酸氢钠的性质 与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差＋＋异。了解Na、K离子的检验方法。 能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反