2018-2019学年高中化学第章新人教版选修4

人人人他他他有意义第三章 第四节 离子晶体

基 础 巩 固

一、选择题

1．下列叙述错误的是( A )

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．两种非金属原子间不可能形成离子键

解析：离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；B项正确，如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键，C项正确；两种非金属原子的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D项正确。

2．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间几何构型为( B )

＋

－

A．十二面体 C．正六面体

B．正八面体 D．正四面体

＋

解析：首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na被六个面上的Cl所包围，这6个Cl离中心Na最近将六个面心的Cl连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。

－

－

＋

－

3．实现下列变化，需克服相同类型作用的是( B ) A．石墨和干冰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化

B．纯碱和烧碱的熔化 D

4.2化学电源

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)

1．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 ( )

A．铝罐将逐渐被腐蚀

－2－

B．碳棒上发生的反应为O2＋4e===2O C．碳棒应与玩具电池的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻 【答案】 A

2．下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 【答案】 B

3．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是( )

A．Li是正极，MnO2是负极

－＋

B．放电时负极的反应：Li－e===Li

－－

C．放电时正极的反应：MnO2－e===MnO2

－

D．电池放电时产生MnO4 【答案】 B

－＋

【解析】 根据电池总反应可判断Li为负极，放电时发生反应：Li－e===Li；MnO2

－－－

为正极，放电时发生反应：MnO2＋e===MnO

专题09 盐类水解及四大守恒

1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )

①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 【答案】D

2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．pH＝1的溶液中：NH4、Na、Fe、SO4 B．含有大量AlO2的溶液中：Na、K、HCO3、NO3 C．中性溶液中：K、Al、Cl、SO4 D． Na2S溶液中：SO4、K、Cu、Cl 【答案】A

【解析】A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3，不能大量共存；C项，Al水解呈酸性，

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第三章：水溶液中的离子平衡

一 弱电解质的电离平衡与电离常数 1.弱电解质的电离平衡

电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是

(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。

(3)同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。

(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 2.电离常数(电离平衡常数) 以CH3COOH为例，K＝－

c3

COO

－

c＋

c，K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只

3

与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为K1、

K2、K3，它们的关系是K1?K2?K3，因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。

【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。

酸 CH3COOH H2CO3 CH3H2CO3HCO3－电离方程式 3＋电离平衡常数K

章末复习课

知识点1 油脂、糖类、蛋白质的基本性质

1．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( ) ①甲酸甲酯 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④麦芽糖

A．①④ B．②③ C．①③ D．③④

2．约翰、芬思等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是( )

A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象 D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性

3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 知识点2 糖类水解产物的检验

4．用来证明淀粉已部分水解，需选用的试剂为( ) ①碘化钾溶液 ②碘的酒精溶液 ③银氨溶液 ④石蕊试液 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

5．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还

2019-2020学年高中化学《原电池》知识点总结 新人教版选修4

原电池：

1、概念： 化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极

内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

2＋

负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn （较活泼金属）

＋

正极： 还原 反应： 2H＋2e＝H2↑ （较不活泼金属）

+2+

总反应式： Zn+2H=Zn+H2↑ 5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极

6、电池

。 内部文件，版权追溯 第一节 原电池

课时训练 基础过关

1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( A ) A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)BaSO4(s)+2HCl(aq)ΔH<0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH<0 D.3Cu(s)+8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

解析:A属于复分解反应,不是氧化还原反应,不能用于设计原电池,符合题意;B、C、D属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池。

2. 如图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录。在卡片上,描述合理的是( D )

实验后的记录: ①Cu为负极,发生氧化反应。 +②H向负极移动。 ③Cu电极上有气泡产生。 ④电子流动方向是Zn→导线→Cu。 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

+

解析:ZnCu原电池工作时,锌为负极,铜为正极,负极上发生氧化反应;电解质溶液里H向正极移动,在铜的表面被还原生成氢气;电子由负极经外电路向正极移动,故选项D符合题意。 3.下列各组的电极材料和电解质溶液,不能组成原电池的是( A ) A.铜片、石墨棒,稀硫酸 B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液 C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,FeCl3溶液

解析:A.铜片和稀硫酸不能自发地发生氧化还原反应,所以不能构成原电池;B.两电极的活泼性不同,且铜片与硝酸银溶液能自发地发生

生活的色彩就是学习

第1节 共价键模型

1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。

2．了解σ键和π键的区别，会判断共价键的极性。(重点)

3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)

共 价 键 [基础·初探] 教材整理1 共价键的形成及本质 1．概念

原子间通过共用电子形成的化学键。 2．本质

高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 3．形成元素

通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。 4．表示方法

(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl； (2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)； (3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。

(1)电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键是共价键。(√) (2)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。(×) (3)共价键是一种电性吸引。(×) (4)CO2分子结构式为O＝C＝O。(√) 教材整理2 共价键的分类

σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致??电子在核间出现的概率增大而形成的共价键

1．分类?

π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致??电子在核间出现的概率

2018-2019学年高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反

应与能量的变化(第4课时)学案(新人教版)选修4

问题导学

中和反应反应热的测定 活动与探究

请你按以下设计方案完成实验，并讨论实验过程中注意的几个问题。 实验目的

测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 实验用品

仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料盖或硬纸板、碎纸条或泡沫塑料、环形玻璃棒。

试剂：0.5 mol·L盐酸、0.55 mol·L氢氧化钠溶液 实验步骤

1．在大烧杯底部垫泡沫塑料(或碎纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯口相平，然后在大烧杯、小烧杯之间填泡沫塑料(或碎纸条)，大烧杯上用泡沫塑料盖(或硬纸板)作盖板，在中央开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，达到隔热、减少实验过程中热量损失的目的。

2．用一个量筒量取50 mL 0.5 mol·L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后用水将温度计上的酸冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L钠溶液的温度，记入下表。

4．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的氢

高中化学 《化学反应速率》精品教案 新人教版选修4

- 1 - / 2 第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

教学过程：

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t

c V ??= 【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在

2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。

解： N 2 + 3H 2 2NH 3

起始量（mol ）： 1 3 0

2s 末量（mol ）： 1-0