新人教版高中化学选修三

第四单元 化学与技术的发展 课时训练18 化肥和农药

基础夯实

1.为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象,果农施用了一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。该钾肥为( ) A.KNO3 B.K2CO3 C.K2SO4 D.KCl

解析：这四种肥料中能与BaCl2反应产生白色沉淀的为K2CO3、K2SO4,BaCO3溶于稀硝酸,BaSO4不溶,故选C。 答案：C

2.某农民发现自己购进的化肥(碳酸氢铵)有一部分受潮,这时他应该采取的措施是( ) A.把受潮的碳酸氢铵取出来,放在太阳下晒干 B.用火将其烘干

C.把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用 D.提前使用

解析：NH4HCO3受热易分解,与草木灰混用会产生NH3,降低肥效。 答案：D

3.普钙是目前使用最广泛的磷肥,其主要成分是 ( ) A.Ca5(PO4)3F

B.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 C.Ca3(PO4)2和CaHPO4 D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2

解析：普钙的主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4,而重钙的主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O;前者是混合物,后者为纯净物

趣味实验

1、滴水生烟雾

【原理】 硝酸铵在氯离子的催化下，发生如下的分解反应：

lNH4NO3?C???N2O?2H2O

? 加水能引发这个反应，反应后产生的水又能引起更多的硝酸铵分解，使硝酸铵熔化，并跟锌反应。它的化学方和式是

Zn(s)?NH4NO3(s)?N2(g)?Zn(s)?2H2(g)?Q

这个反就能放出大量的热，使晶体碘升华，产生红褐色的烟雾（还伴有少量水蒸气），同时生成浅蓝色的火焰。

【准备】 分别研细4g硝酸铵、0.5g氯化铵和0.5g碘。 【操作】

（1）把上述三种粉末混合均匀，城成小堆。 （2）取3g锌粉铺满小堆。

（3）用滴管向小堆上滴加1~2滴水，就产生红褐色的烟雾，生成浅蓝色的火焰。 【说明】

（1）本实验要注意安全，操作时应远离可燃物。 （2）药品的用量不宜多，多了容易引起爆炸。 （3）反应物以干燥为宜。

2、化学烟圈

【准备】 准备1只长方硬纸盒[（6×13×4cm，）一侧开一个圆孔（直径6~8mm）]。 【操作】

（1）取两小团棉花球，用镊子分别蘸取浓氨水和浓盐后放入两只塑料瓶盖里，两只瓶盖相距8~9cm。

（2）盖上盒盖，用指甲轻轻拍打盒盖（

高中化学 《化学反应速率》精品教案 新人教版选修4

- 1 - / 2 第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

教学过程：

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t

c V ??= 【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在

2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。

解： N 2 + 3H 2 2NH 3

起始量（mol ）： 1 3 0

2s 末量（mol ）： 1-0

《化学反应原理》全册教案 绪言

一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围

3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 二学习过程

1：学习化学反应原理的目的

1）化学研究的核心问题是：化学反应

2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是 1）化学反应与能量的问题

2）化学反应的速率、方向及限度的问题 3）水溶液中的离子反应的问题 4）电化学的基础知识 3：基本概念

1）什么是有效碰撞？

引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关

2）什么是活化分子？

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体

课题：第二节 分子的立体结构（1） 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点 1、认识共价分子的多样性和复杂性 2、初步认识价层电子对互斥模型； 授课班级 课 时 3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 价层电子对互斥理论 第二节 分子的立体结构 一、形形色色的分子 1、三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。 2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。 4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 二、价层电子对互斥模型 1、价层电子互斥模型 2、价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 3、价层电子对互斥模型： (1)、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电

- 1 - 高中化学单元质量检测：

单元质量检测(三) 烃的含氧衍生物

一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )

A ．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B ．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C ．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D ．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

解析：能用分液漏斗分离的物质应该是互不相溶的物质。酒精和水、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇、己烷和苯都能互溶。

答案：B

2．2016年1月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法不正确的是( )

A ．自然界中蚂蚁等昆虫可以分泌甲酸

B ．甲酸和油酸含有相同的官能团

C ．CO 2转变为HCOOH 发生还原反应

D ．甲酸能发生酯化反应和氧化反应

解析：甲酸的官能团是羧基，油酸的官能团是羧基和碳碳双键，B 项错误。 答案：B

3．下列各组物质不属于同分异构体的是( )

A ．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B ．邻氯甲苯和对氯甲苯

C ．2-甲基丁烷和戊烷

D ．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

解析：甲基丙烯酸的结构简式为23

CH C COOH

CH ==?

新人教部编版小初高中精选试题

酚

【巩固练习】

一、选择题

1．能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是( )

A、饱和溴水 B、酸性高锰酸钾溶液 C、酚酞溶液 D、FeCl3 溶液 2．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是( )

A、跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠 B、苯酚在空气中容易被氧化为粉红色 C、二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚 D、常温下苯酚在水中溶解度不大 3．下列说法中正确的是（ ）。

A．卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇

B．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮 C． 与 互为同系物

D．实验室使用苯酚时，不小心溅到皮肤上，应立即用酒精洗涤

4．下列说法中正确的是（ ）。

A．乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的是同一个碳原子上的C—O键和O—H键 B．烃分子中的氢原子被—OH取代后的衍生物都是醇 C．可用浓溴水来鉴定酚类物质的存在

D．苯酚可与NaHCO3浓溶液反应产生CO2气体

5．可用来鉴别己烯、甲苯、苯酚、乙酸

化学反应与能量的变化

（第1课时）

【学习目标】

1.了解反应热的概念，明确化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.理解反应热与反应物和生成物总能量、化学键的关系。 3.掌握热化学方程式的书写、正误判断的方法。 【学习过程】

从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。 一、焓变与反应热

1．反应热与焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热，又称为“焓变”。符号为ΔH，单位为kJ/mol 或 kJ?mol。

(1)通常条件下,反应热就是焓变。

(2)任何化学反应都有反应热,即都有焓变(ΔH≠0)。 (3)ΔH的大小与反应条件无关。 (4)物质越稳定,则自身含有的能量越低。 2．放热反应与吸热反应：

（1）放热反应：化学反应过

第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态

[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

一、可逆反应 1．概念

N2＋3H22NH3。 在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：2．特点

(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。 (2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。 (4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。 二、化学平衡状态 1．含义

在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征

①逆：可逆反应 ②等：v正＝v逆 ③定：物质恒定 ④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断 1．看v(正)与v(逆)是否相等。 2．看体系中的各物质是否保持恒定。

知识点一 可逆反应

1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L

－1

－1－1 ( ) 、0.3 mol·L、0.2 mol·

高中化学选修三练习题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A l 27 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A．1s22s2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s14p3 2．下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可改用3g粉末状大理石

C．浓硫酸稀释属于放热过程

D．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol

3．一定温度下，对于密闭容器中发生的可逆反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ，下列叙述能说明该反应已

达平衡的是

A．单位时间内有6a mol N—H断裂，同时生成3a molH—H键生成 B．NH3分解的速率与NH3生成的速率相等

C．容器内的压强