化学平衡图像16个图

篇一：化学平衡图像专题(精选)

【达标检测16】----化学平衡图像问题 一、选择题

1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ AB ） A、正反应是放热反应

B、若A、B是气体，则D是液体或固体 C、逆反应是放热反应． D、A、B、C、D均为气体

2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ）

A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0 B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0 C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0 D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞0 3、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ） A、P1＞P2 ，n ＞3B、P1＞P2 ，n ＜3 C、P1＜P2 ，n ＞3D、P1＜P2 ，n ＜3

4、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g

化学平衡图像分析 一轮复习用

化学平衡图像分析

化学平衡图像分析 一轮复习用

考纲点击 1. 理解化学平衡的含义 2.理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平 衡影响的一般规律。 3.认识化学反应速率与化学平衡的调控在生 活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学平衡图像分析 一轮复习用

走近高考反 v ′ 平衡态Ⅱ (正) 应 v (正) 速 平衡态Ⅰ v (逆) ′ 率

v (逆)

2013海南 (2009江苏14)I2在KI溶液中存 在下列平衡：

0

反应时间

高考全国理综卷I· 13

对本专题要求： 1.能识别相关图形，获取有效信息，能运用分析、 比较、归纳等方法对所获取的信息进行加工和应用。 2.用正确的化学平衡相关理论去分析图表，并作出解释。

化学平衡图像分析 一轮复习用

反 v ′ 平衡态Ⅱ (正) 应 v (正) 速 平衡态Ⅰ v (逆) ′ 率

例题1.

v (逆)

1、什么时刻建立初始平衡？ 2、如何判断平衡移动的方向？ 3、如何判断引起速率改变的条件？

0

反应时间

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是 ( ) C A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I

第三节

化学平衡图像分析

解 题 思 路

(1)、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线(等温线、等压线) 定量图像中有关量的多少

A%

c0.4 0.3 0.2 0.10

BA C

A

T

t

解 题 思 路 平 增加反应物浓度，减少生成物浓度， 正 反应方向移动 向_____ 衡 移 增大压强，向_____________的方向移动 气体体积减小 动 升高温度，向________ 吸热 方向移动

(2)、联想规律，作出判断 _______ 增大 浓度 _______ 速率增大 增大 压强 _______ 升高 温度 加________ 催化剂

???线????○???? 内????○????装????○????

绝密★启用前

2016-2017学年度文会学校专题练习卷

化学平衡图像专题复习

考试范围：化学平衡；考试时间：90分钟；命题人：谢老师 题号 得分 一 二 三 四 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ???○ _?_?_?__○_?_?__??__??：?号?订考?__??__?_?__○_?_?__??：?级?○班线__??__?_?_?__??__○_?：?名?装姓?_??__订_?_?__??__?__??:校○○学??????装?????外?○???????内??○?????○??????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题

1．室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时：c（Na＋

）＞c（CO－

32-）＞c （HCO3-）＞c（OH）

B．b

点时：3c（Na＋

）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水电离程度由大到小的顺序为：a>

化学平衡图像学案

一、速度-时间图：

可用于：

1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 v 例1、 引起平衡移动的因素是 ，

v正 平衡向 方向移动。

v逆

t t1 t2 v

例2、 v 正 引起平衡移动的因素是 ，

平衡向 方向移动。

v逆

t t1 t2

v v正

例3、 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，

v逆 则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

化学平衡图像及平衡常数专题

一、经典题型

1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原

是 。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4

2．已知可逆反应CO＋H2O(g)

CO2＋H2，达到平衡时，K＝

，K是

常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水

化学平衡图像及平衡常数专题

一、经典题型

1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原

是 。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4

2．已知可逆反应CO＋H2O(g)

CO2＋H2，达到平衡时，K＝

，K是

常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水

习 题 纸

Question Sheet

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日 期：

第五讲 化学反应速率和化学平衡图象

【自学反馈】

一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 1．表示方法：v=△c/△t

2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。 3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g） v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

二、影响化学反应速率的因素

1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。

2．外因：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

（2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。

（3）压强：对于有气体参与的化学反