使用ph试纸检验溶液的ph值时正确的操作是

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水的电离和溶液的酸碱性 典型例题及习题

（一）典型例题

【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH，请填空： 改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 -2+

-

水电离出的c(H) + -4-710 mol/L 10 mol/L 10 mol/L 【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都

-14

相同。常温下，此值为10。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。

【答案】

改变条件 升温到100℃ 通氯化氢 加氢氧化钠固体 加氯化钠固体 水的电离平衡移动方向 正向 逆向 逆向 不动 Kw 增大 不变 不变 不变 c(H+)总 增大 -10-7c(OH-)总 增大 -12水电离出的c(H) 增大 -12-10-7+10 mol/L 10 mol/L 10 mol/L 10 mol/L －10 mol/L

溶液的酸碱性与pH

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溶液的酸碱性与p H

【知识回顾】

1、(1 )某温度下，纯水的 c(H +)= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH -

)= ____________ _____

若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7m ol /L,则

c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6mol / L ,此时Kw pH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____

2、 25C 时，水的电离达到平衡 ：H 2O

+ O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H

+

)增大,K W 不变

C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D ?将水加热,K W 增大，pH 不变

3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H +浓度之比

是 _________________________

----------------------------------------分割线---------------------------------------

1. 什么是水的pH值？它有什么意义？

pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现象，化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。

水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：

pH= - lg aH+

pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值勤往往很小，在应用很不方便，所以就用pH值之一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指示。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：

⑴中性水溶液，pH= - lg aH+=-lg10-7=7

⑵酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越强；

⑶碱性水溶液，pH>7，pH值越大，表示碱性越强。

2. 什么是pH标度？

pH测量是一种相对测量，它仅仅指示标准溶液与未知溶液之间的pH差别，实际测量时，需要用标准缓冲溶液定期进行校准。因此，为了达到量值的一致，必须建立pH标度。pH标度范围定为0~14pH，pH标度的量

《第二节 水的电离和溶液的pH值》教案

第一课时

教学内容：水的电离和水的离子积

教学目的：1、了解水的电离和水的离子积

2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度。

教学重点：水的离子积

教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH- 教学方法：启发、讨论、归纳 教学过程：

[前置知识扫描]

1、 H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离） 2、 写出下列物质的电离平衡方程式

H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、KHSO4、 [新课的准备]

请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。 复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。 [新课进行] 一、水的电离

1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明： （1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。 水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-

简写为：H2O = H+ + OH-

（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。

题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算

例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的10倍呢？）

例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的10倍呢？）

思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？

题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：

（1）强酸溶液之间的混合

例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）

A. 2 B.3.3 C.4 D.8

+++-求解方法：求[H] pH，[H]=（[H]1V1 + [OH]2V2）/（V1 + V2）

速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3

（2）强碱溶液之间的混合

例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ）

A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11

-+

求解方法：先求[OH] 再求出[H]

课题：溶液酸碱度的测定---PH

一、教学目标 1、 知识与技能

①了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度 ②了解溶液的酸碱度在实际中的应用 2、 过程与方法

①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理

②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力 3、 情感态度与价值观

联系身边物质的酸碱度，激发学生学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感 二、教学重难点

重点：1、 用PH试纸检测溶液的酸碱度

2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 三、教学方法 讲授法、实验演示法 四、问题导入

有三种无色溶液，分别为稀硫酸、食盐水和氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？

在学生回答的基础上，给予充分的肯定，进而引发下面的问题：

将溶液增至五种，有10%的硫酸、30%的硫酸、食盐水、10%的氢氧化钠溶液、30%的氢氧化钠溶液，应用前面学的知识，你还能把它们鉴别出来吗？

引言：酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，但不能检验溶液的酸碱强弱程度。化学中有没有一种方法来表示和检测溶液的酸碱程度呢？让我们一起开始今天的探究之旅。 五、互动合作

分组实验测定几种

项目二 电化学分析法 任务三 水样中PH值的测定 技能点1：缓冲溶液的配制

pH标准缓冲溶液具有准确的pH值，是pH测定的基准物质。常用的pH标准缓冲溶液有六种，它们的pH随温度发生变化，见表1。

表1 pH标准缓冲溶液在通常温度下的值

标准缓冲溶液名称 草酸盐 酒石酸盐 苯二甲酸氢盐 磷酸盐 硼酸盐 氢氧化钙 浓度（mol/L） 0.05 饱和 0.05 0.025 0.01 饱和 0℃ 1.67 - 4.00 6.98 9.46 5℃ 1.67 - 4.00 6.95 9.40 标准缓冲溶液在不同温度下的pH值 10℃ 1.67 - 4.00 6.92 9.33 15℃ 1.67 - 4.00 6.90 9.27 20℃ 1.68 - 4.00 6.88 9.22 25℃ 1.68 3.56 4.01 6.86 9.18 30℃ 1.69 3.55 4.01 6.85 9.14 35℃ 1.69 3.55 4.02 6.84 9.10 40℃ 1.69 3.55 4.04 6.84 9.06 13.42 13.21 13.00 12.81 12.63 12.45 12.30 12.14 11.98 pH标准缓冲溶液的配制方法如下： ①草

自来水中pH值测定

一、实验原理

以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极（或直接用复合电极），

插入待测溶液中组成原电池，该原电池的电动势大小与溶液的pH符合如下关系。

E = E0－0.059 pH (25 ℃)

利用酸度计或离子计测定电池的电动势（可直接表示为pH）,可测得溶液的pH值。

二、实验目的

1．掌握自来水中pH值测定方法和操作技能； 2．学会pH计及电极的维护和使用方法； 3．熟悉及规范实验操作。 三、仪器与试剂

1. 仪器：水浴锅，酸度计，复合电极（或玻璃电极，甘汞电极）； 2. 试剂：pH＝4.00/6.86/9.18的标准缓冲溶液。 四、步骤

1.标准缓冲溶液配置

配置pH分别为4.00、6.86和9.18、、的标准缓冲溶液各250mL; 2.酸度计使用前准备 接通酸度计电源，预热20min 3.酸度计的校准(两点校正法);

根据待测样品的pH值,选择两种缓冲溶液进行校准; 4.测量待测样品的pH值,平行测定两次,记录实验结果 5.实验结束工作 (1)关闭酸度计电源;

(2)将pH电极用蒸馏水洗净并擦干,保存在3M的氯化钾中; 五、注意事项

1酸度计电极必须保持清洁。 2缓冲溶液配置必须准确。

3样品必须用

GB 6920-86 水质—PH值的测定—玻璃电

极法

1 适用范围

1.1 本法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。

1.2 水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及高含盐量均不干扰测定；但在pH＜1的强酸性溶液中，

会有所谓“酸误差”，可按酸度测定；在pH＞10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读

数偏低，通常称为“钠差”。消除“钠差”的方法，除了使用特制的“低钠差”电极外，还可似选用与被

测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。

温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校

正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。

2 定义

pH是从操作上定义的。对于溶液x，测出伽伐尼电池参比电极1KC1浓溶液H溶液×|H2|pt的电动势EX。

将朱知pH（X）的溶液X换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势ES，则

pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）

因此，所定义的pH是无量纲的量。pH没有理论上的意义，其定义为一种实用定义。但是在物质的量浓度

小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性（Z＜pH＜12）时，则根据定义有

pH＝-L

高中化学58个考点精讲

32、水的电离和溶液的PH

1.复习重点

1 ?通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能

力；

2 ?灵活解答水的电离平衡的相关问题；

3 .掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题

4 ?培养学习过程中探究、总结的习惯。

2.难点聚焦

（一）溶液的酸碱性及pH的值

溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中［H+］、［0H —］的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的［H+］大小

+

溶液酸碱性[H +]与[OH —]关系

任意湿度室温（mol/L ）pH值（室温）酸性[H+] > [OH —]+ —7

[H ] > 1X 10

V 7中性[H +]=[OH —][H+]=[OH —]=1 X 10—7=7

碱性[H+] v [OH —][H+] > 1X与10—7> 7

（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，［H+］就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，［H+］的增大到原来的10n倍?

（2）任意水溶液中［H+］工0，但pH可为0,此时［H+］=1mol/L，—般［H+］> 1mol/L时，pH v 0，故直接用［H+］表示.

1

（3）判断溶液呈中性的依据为：［