守恒法巧解化学计算题初中
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高中化学守恒法解计算题(1)
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守恒法解题
守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细微末节,直接抓住其中的特有守恒关系,快速建立计算式,巧妙地解答题目。物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方
法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果。
质量守恒
质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反
应过程总质量守恒。
例1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,
则在此反应中Y和M的质量比为( )
(A)16:9 (B)23:9 (C)32:9 (D)46:9 0
例2
初中化学差量法计算题
差量法
例1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?
例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?
例4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?
答案:1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5M
最新初中化学计算题巧解妙算大揭秘-最新教学文档
最新初中化学计算题巧解妙算大揭秘
化学计算是初中化学的重要内容。化学计算不是一种单纯的数学运算,其任务是从定量的角度去探究物质的性质及其变化规律。所以,通过化学计算的学习,一方面可以掌握化学计算的技能,另一方面还可以加深对有关化学知识的理解,发展思维能力,提高分析问题和解决问题的能力。 如何学好化学计算,北京中小学一对一初中化学组老师建议大家要注意以下几个方面的问题: (一)明确化学计算的根据
明确化学计算的根据就是要正确理解和掌握有关的基本概念、基本定律、一些化学量之间的相互关系式以及它们的适用范围和使用条件等。其中化学概念是化学计算的基础,因为化学计算是由化学概念的量引申出来的。化学定律主要是指质量守恒定律。由于化学计算的要求是把数学运算和化学知识有机结合起来,所以,北京中小学一对一的老师告建议同学们我们在化学知识的学习过程中,必须要弄清楚概念的内涵和外延,认识概念间的关系,并注意灵活运用基本定律。
(二)规范解题的操作过程
在初中化学中溶质质量分数的计算是必考的一道计算题,共三分,很多基础较弱的同学,都放弃这3分。关于溶质质量分数的计算,其实并不是想象的这么难,现在一对一
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的老师带着大家来看看这类题
解化学计算题的技巧和方法
解化学计算题的技巧和方法
九年级化学专题复习资料十 解化学计算题的技巧和方法
一、复习内容和要求
1.化学计算的常用方法
(1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
(2)极值法: 从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。
(3)讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。
(4)十字交叉法:已知混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法:运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2.化学计算的常用技巧
(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维,化繁为简;(4)利用图象 解题等等。
二、解题方法和技巧:
1.守恒法:
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混
合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为
( )
A.12% B.24% C.20% D.30%
解析:根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得
反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量
解化学计算题的技巧和方法
解化学计算题的技巧和方法
九年级化学专题复习资料十 解化学计算题的技巧和方法
一、复习内容和要求
1.化学计算的常用方法
(1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
(2)极值法: 从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。
(3)讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。
(4)十字交叉法:已知混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法:运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2.化学计算的常用技巧
(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维,化繁为简;(4)利用图象 解题等等。
二、解题方法和技巧:
1.守恒法:
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混
合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为
( )
A.12% B.24% C.20% D.30%
解析:根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得
反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量
化学计算题
化学计算题
无机化学
1、高纯锡可在600 K温度下炼铸,这时反应 Sn(l) + O2(g) SnO2(s) 的 = - 418.4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体,然而其中常包含分压力为1.0 ? 10-6 标准压力( =100kPa)的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化?
答:用式Δr G m = + RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1,表明锡在氩中能被氧化。
2、已知4NH4ClO4(s) 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1用固体NH4ClO4
=
=
和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量:N 14,Cl 35.5,Al 27.0)
答:4NH4ClO4 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 Al2O3
470 160 54 48 y = 71 24 27 x = 24 NH4ClO4和Al的质
初中化学综合计算题教案
化学综合计算题教案
汪雄良
教学目标:
1. 掌握化学综合计算题的特点,及一般解题思路及方法。
2. 学会用不同的方法,从不同的角度,不同的层次进行求解,在练习中掌握提高并总结综合计算的基本技能。 3. 学会类比联想民,灵活转化思路。 4. 培养学生综合分析能力。 教学重点:
1. 利用化学基本概念,基本原理,等有关知识进行综合计算。 2. 掌握综合计算题的基本解题思路。 教学难点:
1. 挖掘题目的隐含条件。 2. 理清化学反应的基本过程。 教学过程:
一、 化繁为简,把握化学综合计算题的特点 1. 讲述综合计算题的特点
特点:综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。 2. 知识准备
物质的相对分子
有关化学式的计算 物质中各元素的质量比
物质中某元素的质量分数
化学计算 有关化学方程式的计算
溶液质量、体积、密度的换算
有关溶液的计算 配制溶液有关计算
溶液稀释的计算
解题的一般策略:首先认真审题,理清题中所述的化学反应过程;其次挖掘题目中给出的隐含条件;最后将综合问题的转化为简单问题。 例1:某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取l00g废水于烧杯中
环境化学计算题
《环境化学计算题》
P15页 (半衰期和生存期)( 例25、26、27)
例25、 空气中甲烷和OH自由基反应属于二级反应,其速率常数k2=8.4×10-15[cm3 ·个数/s],又如自由基初始浓度[OH]=5×10[个/ cm],求CH4的生存期。
例26、1,3,5-三甲基苯在大气中被OH自由基和O3氧化属于二级反应,并已知大气中[OH]=1×10mol/L,[O3]=1.6×10mol/ cm,两速率常数分别为kOH=31×10L/(mol·s),k O3=4.2×103 cm3/(mol·s),求该化学物质在大气中的生存期。
例27、有一名受镉中毒的“骨疼病”病人,得病时体内含镉5000ppm,经2.6年死时含镉4350ppm,若镉在人体内代谢以一级反应方式进行,求镉在人体中的生物半减期 P17页(1-23、1-24、1-25)
1-23、 过氧乙酰硝酸酯(PAN)在大气中热分解反应为一级反应,其速率常数k1=3.6×10-4s-1,求PAN在大气中的半减期和生存期。
1-24、某放射性核素经过5个或10个半衰期后,残存的质量百分数各为多少? 1-25、已知放射性
131
-15
-12
3
9
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I的半衰期t1/2=8.0d,一份含
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环境化学计算题
《环境化学计算题》
P15页 (半衰期和生存期)( 例25、26、27)
例25、 空气中甲烷和OH自由基反应属于二级反应,其速率常数k2=8.4×10-15[cm3 ·个数/s],又如自由基初始浓度[OH]=5×10[个/ cm],求CH4的生存期。
例26、1,3,5-三甲基苯在大气中被OH自由基和O3氧化属于二级反应,并已知大气中[OH]=1×10mol/L,[O3]=1.6×10mol/ cm,两速率常数分别为kOH=31×10L/(mol·s),k O3=4.2×103 cm3/(mol·s),求该化学物质在大气中的生存期。
例27、有一名受镉中毒的“骨疼病”病人,得病时体内含镉5000ppm,经2.6年死时含镉4350ppm,若镉在人体内代谢以一级反应方式进行,求镉在人体中的生物半减期 P17页(1-23、1-24、1-25)
1-23、 过氧乙酰硝酸酯(PAN)在大气中热分解反应为一级反应,其速率常数k1=3.6×10-4s-1,求PAN在大气中的半减期和生存期。
1-24、某放射性核素经过5个或10个半衰期后,残存的质量百分数各为多少? 1-25、已知放射性
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I的半衰期t1/2=8.0d,一份含
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初中物理热学计算题
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初中物理热学计算题
1、随着人们生活水平的日益提高,小汽车越来越多地走进了百姓人家。一辆使用汽油为燃料的小汽车,以72km/h的速度在水平路面上匀速行驶时,发动机的实际功率为20 kW。若小汽车行驶的距离为100km,汽油的热值q=4.6×107J/kg,小汽车发动机的效率为25%。求小汽车在这段路程中:
(1)运动的时间;(2)发动机所做的功;(3)消耗汽油的质量。 2、如图所示是家庭中所用的一种电水壶的外形及其铭牌,请你根据图中所提供的信息完成以下问题:
(1)图乙中观察壶内水位的玻璃管利用 原理来工作。 (2)已知壶中装满水时水位高为10cm,此时水对水壶底的压强是多少? (3)把初温为20℃的一满壶水在一个标准大气压下烧开,水需要吸收多少热量?
(4)在不计热量损失的情况下,电水壶正常工作时烧开一满壶水需要多长时间?
(c水=4.2×103J/(kg·℃)、 g=10N/kg)
3、肥胖是人类健康的大敌,跳绳是减肥的方法之一。某人的质量为80kg,跳起时重心升高的平均高度约为5厘米。在晨练中,他在10分钟内跳了800次,(每千克脂肪提供的能量是1.6?107J,可用q?