乙酰丙酸合成反应式

乙酰丙酸的合成工艺研究

摘要：乙酰丙酸既重要的化工原料,因其结构的特殊性,可以通过化学反应

合成许多有应用价值的化合物。乙酰丙酸反应活性高的特点,可制得各种新型高分子材料和化工产品,并得到广泛的推广应用。液体催化剂有利于催化反应的进行，通常可以得到较高的产物得率。但是生产过程中存在副反应多、产物成分复杂、分离与提纯困难、设备易腐蚀和环境污染等问题，所以液体酸催化生物质资源的生产工艺未能实现真正意义上的绿色工业。固体酸对设备无腐蚀性，易分离，对环境污染小。因此，用固体酸催化剂代替液体酸作为催化剂进行反应将是实现绿色化工的有效途径。

关键词：乙酰丙酸，液体催化剂，固体催化剂，绿色工业,糠醛催化，生物质水解；

1.前言

化学工业是我国国民经济的支柱产业,也是能耗高、污染重的产业之一。面对资源短缺、能源紧张、环境压力大等诸多难题,化工行业需要将绿色发展理念贯穿整个生产流程,大力推进节能减排、清洁生产、循环经济和低碳发展。特别要依靠科技进步,加强工程科技创新,建立与资源节约型、环境友好型工业相适应的工程技术体系,推动产业优化升级,大力调整产业结构,提高产品质量,增加高端化工产品比重,降低能耗物耗,通过绿色、循环、低碳技术创新,实现可持续发展。乙酰丙酸具有

乙酰丙酸的合成工艺研究

摘要：乙酰丙酸既重要的化工原料,因其结构的特殊性,可以通过化学反应

合成许多有应用价值的化合物。乙酰丙酸反应活性高的特点,可制得各种新型高分子材料和化工产品,并得到广泛的推广应用。液体催化剂有利于催化反应的进行，通常可以得到较高的产物得率。但是生产过程中存在副反应多、产物成分复杂、分离与提纯困难、设备易腐蚀和环境污染等问题，所以液体酸催化生物质资源的生产工艺未能实现真正意义上的绿色工业。固体酸对设备无腐蚀性，易分离，对环境污染小。因此，用固体酸催化剂代替液体酸作为催化剂进行反应将是实现绿色化工的有效途径。

关键词：乙酰丙酸，液体催化剂，固体催化剂，绿色工业,糠醛催化，生物质水解；

1.前言

化学工业是我国国民经济的支柱产业,也是能耗高、污染重的产业之一。面对资源短缺、能源紧张、环境压力大等诸多难题,化工行业需要将绿色发展理念贯穿整个生产流程,大力推进节能减排、清洁生产、循环经济和低碳发展。特别要依靠科技进步,加强工程科技创新,建立与资源节约型、环境友好型工业相适应的工程技术体系,推动产业优化升级,大力调整产业结构,提高产品质量,增加高端化工产品比重,降低能耗物耗,通过绿色、循环、低碳技术创新,实现可持续发展。乙酰丙酸具有

第四节第一课时

细胞呼吸

细胞呼吸的概念、反应式

和过程

1.概述需氧呼吸及厌氧呼吸概念。

2.学会需氧呼吸及厌氧呼吸反应式。3.简述需氧呼吸及厌氧呼吸过程。

呼吸运动： 人体从周围环境吸入空气，利用其中的O2,呼出CO2。

O2

CO2

O2

呼吸器官

血液循环

O2

细 胞

CO2

呼吸器官 血液循环

CO2

内

呼吸运动(现象) 气体运输

细胞呼吸(本质)

一、细胞呼吸的概念细胞呼吸 (呼吸作用): 细胞内进行的将糖类等有机物分解成无机物或者小分 子有机物，并且释放能量的过程。 发生场所： 活细胞内

实质：分解有机物，释放能量

二、细胞呼吸的类型需氧呼吸(有氧呼吸) 厌氧呼吸(无氧呼吸) ——主要

能量变化 1mol的葡萄糖彻 底 氧 化 分 解

最好的内燃机，将汽油燃烧转化为动能的效率为25% 直接用于各项生命活动

约30%的能量贮存在30molATP中 2870kJ的能量 约70%的能量都以热能的形式散失

体外燃烧： 高温、剧烈、瞬间释放光能与热能需氧呼吸： 常温、温和、酶参与、缓慢逐步释放能量

三、需氧呼吸1.场所： 主要在线粒体

不是唯一场所，第一阶 段在细胞溶胶中进行。

外膜 内膜 基质 嵴

2.过程 (1) C6H12O6 糖酵解 场所：细胞溶胶

酶

2丙酮酸+4[H] + 少量能量场所

2016届高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应的书写及其应用》

【新课标考纲分析】

1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用电子（得失）守恒原理进行相关的计算。

一．氧化还原反应方程式的配平

1．第一组（常规型）：

(1) I2O5+ CO = I2+ CO2

（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O

（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3+ Br2

（4）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3

2．第二组（酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用）：

（5） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O

（6） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（7） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O

（8）---- Cu2S+---- HNO

2016届高三《氧化还原反应式的配平、推导型反应的书写及其应用》

【新课标考纲分析】

1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。 2.能利用电子（得失）守恒原理进行相关的计算。

一．氧化还原反应方程式的配平

1．第一组（常规型）：

(1) I2O5+ CO = I2+ CO2

（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O

（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3+ Br2

（4）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3

2．第二组（酸起酸性和氧化剂或酸性和还原剂两种作用）：

（5） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O

（6） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（7） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O

（8）---- Cu2S+---- HNO

有机化学II总复习（一）——完成反应式

2C2H5CHCOOHH+( )OH

HOOCCH=CHCHCOOH( )COOH

OCOOHHOOC( ) COOH( )COOH

C6H5COONa + CH2CHCH2Br( )

CO2Na+BrCH2Br( )CH3CH2CH2COOH+Br2P( )OH-H( )2OHCOOHClPb(OAc)4, I2HCCl( )RONa4OOC2H5OH( )C2H5OHH+(

原电池电极反应式的书写

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 总离子方程式：

负极 ： 正极 ： 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液稀硫酸) 总离子方程式：

负极 ： 正极 ：

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 弱酸性或中性或碱性) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

4.铝镍电池(海洋灯标电池)：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 总化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+ H2O 负极 ： 正极 ：

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的

有机化学II总复习（一）——完成反应式

2C2H5CHCOOHH+( )OH

HOOCCH=CHCHCOOH( )COOH

OCOOHHOOC( ) COOH( )COOH

C6H5COONa + CH2CHCH2Br( )

CO2Na+BrCH2Br( )CH3CH2CH2COOH+Br2P( )OH-H( )2OHCOOHClPb(OAc)4, I2HCCl( )RONa4OOC2H5OH( )C2H5OHH+(

原电池电极反应式的书写

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 总离子方程式：

负极 ： 正极 ： 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液稀硫酸) 总离子方程式：

负极 ： 正极 ：

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 弱酸性或中性或碱性) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

4.铝镍电池(海洋灯标电池)：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极 ： 正极 ： 总化学方程式：

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 总化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+ H2O 负极 ： 正极 ：

6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的

2010.10.1

主要内容一、实 验 目 的 二、实 验 原 理 三、仪 器 药 品 四、实 验 装 置 五、实 验 流 程 六、注 意 事 项 七、思 考 题

一、实验目的1.了解利用Claisen酯缩合反应制备乙酰乙酸乙酯 的原理和方法。 2.掌握无水操作和减压蒸馏等基本操作。 3.熟悉在酯缩合反应中金属钠的应用和操作；

二、实验原理含α - 活泼氢的酯在强碱性试剂(如 Na , NaNH 2 , NaH ,三苯甲基钠或 格氏试剂)存在下，能与另一分子酯发生 Claisen 酯缩合反应，生成β - 羰基酸 酯。乙酰乙酸乙酯就是通过这一反应制备的。虽然反应中使用金属钠作缩合试剂， 但真正的催化剂是钠与乙酸乙酯中残留的少量乙醇作用产生的乙醇钠。 乙酰乙酸乙酯与其烯醇式是互变异构(或动态异构)现象的一个典型例子， 它们是酮式和烯醇式平衡的混合物，在室温时含 92% 的酮式和 8% 的烯醇式。 单个异构体具有不同的性质并能分离为纯态，但在微量酸碱催化下，迅速转化为 二者的平衡混合物。

C2H5ONa 2CH3COOEt

O CH3CCH2COOEt + C2H5OH

三、仪器与药品

试剂：甲苯12.5 mL(10.75 g,0.117 mol); 新切金