大学化学实验成绩怎么计算

目 录

前言 ………………………………………………………………………………1

实验一 三组分相图的制备…………………………………………………….3 实验二 最大压差法测表面张力 …………………………………………….6 实验三 溶胶的制备与电泳……………………………………………………11 实验四 无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用………………………16 实验五 乳状液的制备、鉴别和破坏…………………………………………20 实验六 聚丙烯酰胺的合成与水解……………………………………………24 实验七 聚合物分子量的测定---粘度法……………………………………26 实验八 原油/水界面张力测定（滴体积法）…………………………………31 实验九 聚合物综合性能评价…………………………………………………33

附录一 苯－水的相互溶解度…………………………………………………35 附录二 不同温度下水的密度、粘度和表面张力……………………………36 附录三 某些液体的密度………………………………………………………37 附录四 不同温度时某些液体的表面张力……………………………………38 附录五 彼此相互饱和的两种液体的界面张力…………………

实验二酸碱溶液的配制和比较滴定

一、实验内容

1. 安全知识考试；（闭卷）

2. 溶液的配制、滴定管的使用和酸碱溶液的比较滴定 P157实验步骤 3、4、5。 二、预习内容

1. 实验室用水及纯水设备，常用实验器皿的洗涤和干燥-教材-P9~16； 2. 实验误差及其表示-教材P17；有效数字及其运算规则-教材-P18~20； 3. 滴定管及其使用-教材P30～33；

4. 滴定分析的基本操作练习-教材P155～159； 5. 自己设计定量分析记录和处理数据用的表格-P23。 三、预习思考题

1. 玻璃量器可分为量入容器和量出容器。量入容器液面的对应刻度为量器内的容积，量入容器有哪些？量出容器液面的相应刻度为放出的溶液体积，量出容器有哪些？

答：玻璃量器可分为量入容器和量出容器。量入容器有：容量瓶、量筒、量杯，液面的对应刻度为量器内的容积；量出容器有：滴定管、吸量管、移液管，液面的相应刻度为放出的溶液体积。

2. 滴定管是在滴定过程中用于准确测量溶液体积的一类玻璃量器。滴定管有常量和微量两类，其中常量滴定管有酸式和碱式之分。

3. 酸式滴定管的刻度管和下端的尖嘴玻璃管通过玻璃活塞相连，适于装盛酸性或氧化性的溶液；碱式滴定管的刻度管与尖嘴玻璃管

大学化学A实验讲义

(试用版)

北京石油化工学院 化学工程学院 2OO9年6月

实验一 硫酸亚铁铵的制备

一、 实验目的

1. 了解复盐的制备方法。

2. 练习简单过滤、减压过滤操作方法。 3. 练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。 二、 内容提要

铁与稀硫酸作用生成硫酸亚铁，溶液经浓缩后冷却至室温，即得到浅绿色的FeSO4·7H2O (俗称绿矾)晶体。

Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑

FeSO4在弱酸溶液中容易氧化，生成黄色的碱式硫酸铁沉淀：

4FeSO4 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)SO4↓

因此，在蒸发浓缩过程中，应加一枚小铁钉，并使溶液保持较强的酸性。 浅绿色的FeSO4·7H2O在70℃左右时，容易变成溶解度较小的白色FeSO4·7H2O，所以在浓缩过程中，温度不宜过高，就维持在70℃以下。

硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵溶液混合，即生成溶解度较小的浅蓝绿色硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复盐晶体。

FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝ FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

该复盐组成稳定，在空气中不易被氧。在分析化学中可用作标定KMnO4和K2Cr2O7的标准溶液

在某电导池中先后充以浓度均为0.001mol·dm-3的HCl,NaCl和NaNO3溶液，分别测得电阻为468Ω，1580Ω和1650Ω。已知NaNO3溶液的摩尔电导率为Λm(NaNO3)=1.21×10-2S·m2·mol-1，设这些都是强电解质，其摩尔电导率不随浓度而变。试计算：(1) 浓度为0.001mol·dm-3的NaNO3溶液的电导率； (2) 该电导池的常数Kcell；

(3) 此电导池如充以浓度为0.001mol·dm-3的HNO3溶液时的电阻及该HNO3溶液的摩尔电导率。

解：（1）kNaNO??m,NaNO?cNaNO?1.21?10?2S?m2?mol?1?0.01?103mol?m?3?0.0121 S?m?1 （2分）

333（2）KCell?kNaNORNaNO?1.21?10?2S?m?1?1650 ??19.97m?1 （2分）

33（3）?m,HNO??m,HCl??m,NaNO??m,NaCl??0.0427?0.0121?0.0126?S?m?1?0.0422S?m?1 （2分）

33KCell19.97m?1kHCl???0.0427S?m?1

在某电导池中先后充以浓度均为0.001mol·dm-3的HCl,NaCl和NaNO3溶液，分别测得电阻为468Ω，1580Ω和1650Ω。已知NaNO3溶液的摩尔电导率为Λm(NaNO3)=1.21×10-2S·m2·mol-1，设这些都是强电解质，其摩尔电导率不随浓度而变。试计算：(1) 浓度为0.001mol·dm-3的NaNO3溶液的电导率； (2) 该电导池的常数Kcell；

(3) 此电导池如充以浓度为0.001mol·dm-3的HNO3溶液时的电阻及该HNO3溶液的摩尔电导率。

解：（1）kNaNO??m,NaNO?cNaNO?1.21?10?2S?m2?mol?1?0.01?103mol?m?3?0.0121 S?m?1 （2分）

333（2）KCell?kNaNORNaNO?1.21?10?2S?m?1?1650 ??19.97m?1 （2分）

33（3）?m,HNO??m,HCl??m,NaNO??m,NaCl??0.0427?0.0121?0.0126?S?m?1?0.0422S?m?1 （2分）

33KCell19.97m?1kHCl???0.0427S?m?1

第一题 选择题

1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D）

2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D）

3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？

（A） 威尔逊云室 （B）电子显微镜 （C）X－射线衍射仪 （D）质谱仪 （答：D）

4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）

（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D）

5、微量成分是指被测组分的含量为：

（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C）

6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL

化学原理Ⅱ实验

王业飞 吕开河 葛际江 戴彩丽 焦 翠 于连香

中国石油大学（华东）石油工程学院

2007 年 2 月

目 录

前言 ………………………………………………………………………………1

实验一 三组分相图的制备…………………………………………………….3 实验二 最大压差法测表面张力 …………………………………………….6 实验三 溶胶的制备与电泳……………………………………………………11 实验四 无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用………………………16 实验五 乳状液的制备、鉴别和破坏…………………………………………20 实验六 聚丙烯酰胺的合成与水解……………………………………………24 实验七 聚合物分子量的测定---粘度法……………………………………26 实验八 原油/水界面张力测定（滴体积法）…………………………………31 实验九 聚合物综合性能评价…………………………………………………33

附录一 苯－水的相互溶解度…………………………………………………35 附录二 不同温度下水的密度、粘度和表面张力……………………………36 附录三 某些液体的密度………………………………………………………37 附录

目 录

前言 ………………………………………………………………………………1

实验一 三组分相图的制备…………………………………………………….3 实验二 最大压差法测表面张力 …………………………………………….6 实验三 溶胶的制备与电泳……………………………………………………11 实验四 无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用………………………16 实验五 乳状液的制备、鉴别和破坏…………………………………………20 实验六 聚丙烯酰胺的合成与水解……………………………………………24 实验七 聚合物分子量的测定---粘度法……………………………………26 实验八 原油/水界面张力测定（滴体积法）…………………………………31 实验九 聚合物综合性能评价…………………………………………………33

附录一 苯－水的相互溶解度…………………………………………………35 附录二 不同温度下水的密度、粘度和表面张力……………………………36 附录三 某些液体的密度………………………………………………………37 附录四 不同温度时某些液体的表面张力……………………………………38 附录五 彼此相互饱和的两种液体的界面张力…………………

2010北京市大学生化学实验竞赛获奖名单

一等奖（15%，13项）

题目 Keggin 型磷钼钒酸修饰电极的制备及对甲醛的检测 Au纳米技术快速高效检测牛奶中三聚氰胺实验 硬模板法合成铁钴氧体微米磁管 一种测定地下水中氟含量的新方法：数码成像比色法 金属检测试纸的应用 一种新型阳离子型光敏引发剂的合成及光引发性能研究 黎药红背桂花化学成分的提取分离与鉴定 电化学方法制备荧光石墨烯及对肿瘤细胞的成像研究 电化学制备聚苯胺薄膜和电致变色性能研究 生活用“万能”胶的制备与应用 离子液体[bmim][PF6]中制备有机玻璃—聚甲基丙烯酸甲酯 树枝化甲壳型电致发光均聚物的合成与表征研究型综合化学实验 紫外接枝法制备具有快速响应的温敏功能膜 参赛选手 江蛟龙、姜长城、朱袁建 林浩、唐文平、沈佳男 童哲源、刘艳芳、李婷 杨一帆、王杰、刘京新 白磊、刘金昌、唐瀚滢 赵宝东，刘吉强，王孟强 吕益敏，何莎，高倩 谢文菁，马红，傅英懿 郭天航，邓生达，屈兴圆 王玉立、李敏、禹璐 阳颜平、郭艳芳 张炜 徐文文、何根、殷秀楠 指导教师 黄如丹、吕桂琴 孙根班 徐庆红 王鹏、王崇臣 袁振 王涛 王业玲 范楼珍 朱英 郑燕英、葛兴 刘正平 沈志豪、靳豪 汪辉亮 参赛学校

第 1 页 共 8 页 A 考试日期: 2008.01.07

------------------------------ 中国民航大学 大学化学期末试题

题目 合计 一 二 审核人签字 _________ 三 四 五 总分 序号 得分 _--_----学号---_--__线_-_--_-_--_-_--_-_--名---姓--- - -_--_-_-__订-_-_--_-_--_-_--业---专---_-_--_-_--_-_-__装_--_--_-名---系---_--_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--名---院--------------------评阅人 签字

得 一. 选择题(15小题,每小题2分,共30分)

分

1、质量作用定律只适用于( )

A、非基元反应 B、复杂反应 C、基元反应 D、多步反应 2、下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能不为零是( )

A、氮气 B、液溴 C、溴水 D、氧气

3、有关化学反应处于平衡状态时的描述，不正确的是( )

A、当正反应速率与逆反应速率相等时的状态