高考化学选修三知识点总结

高考 理化学重要知识点

一、俗名

无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

高考化学复习总专题（非常详细）

内容包含：高考化学考试重点总结，知识点总结，考点总结，知识点习题（附答案），热点习题（附答案），关键知识点总结，化学生活知识点总结，计算公式总结，解题技巧总结，化学高考真题（附答案）

高考化学考试重点总结（考试重点模式） .............................................................................................................................................. 1 高考化学计算公式总结 ............................................................................................................................................................................ 42 高考化学解题技巧总结 ...........................................................

高考 理化学重要知识点

一、俗名

无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

第一章 原子结构与性质知识点归纳

一、原子核外电子排布原理

(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。

能层 最多容纳电子数（2n2） 离核远近 能量 各能层所含能级 最多容纳电子数 s 2 sp 2 6 1 K 2 2 L 8 3 M 18 具有能量由低及高 spd 2 6 10 spdf 2 6 10 14 … 4 N 32 5 O 50

距离原子核由远及近 （2）原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图称为原子轨道。电子云中的小黑点就表示电子吗？_________ (3) 原子轨道 S P 轨道形状 轨道个数 (4)核外电子排布遵循的三个原理：

a．能量最低原理 b．泡利原理 c．洪特规则及洪特规则特例

a．能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序又遵循______原理。其中存在的能级交错现象有______________________________________________ b．泡利原理:一个原子轨道最多

高考化学与生活知识点总结

净安全的生存环境

　　第一单元 空气质量的改善

　　一、 空气质量报告

　　(一)、空气质量评价包括：

　　二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物

　　空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数

　　(二)、大气主要污染物及其危害

　　1、温室效应

　　(1)原因：

　　①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;

　　②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

　　2、主要危害：

　　(1)冰川熔化，使海平面上升

　　(2)地球上的病虫害增加

　　(3)气候反常，海洋风暴增多

　　(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

　　3、控制温室效应的措施

　　(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2

　　2、酸雨

　　(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)

　　SO2+H2O==H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4

　　(2)防止方法：

　　①开发新能源(太阳能、风能、核能等)

　　②减少化石燃料中S的含量

　　钙基脱硫

　　CaCO3==CaO+CO2

化学选修4化学反应与原理 专题1 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应

一、化学反应的焓变 1、反应热与焓变

（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学

反应的反应热。

（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号： △H，单位：kJ/mol

2、 放热反应和吸热反应：

（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量）

（2） 吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生

成物的总能量）

化学反应过程中的能量变化如图：

放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

（3）常见的放热反应：1） 所有的燃烧反应 2） 酸碱中和反应 3） 大多数的化合反应 4） 金属与酸的反应

5） 生石灰和水反应 6） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：1） 晶体Ba(OH)2·8H2O与

化学选修4化学反应与原理 专题1 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应

一、化学反应的焓变 1、反应热与焓变

（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学

反应的反应热。

（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号： △H，单位：kJ/mol

2、 放热反应和吸热反应：

（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量）

（2） 吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生

成物的总能量）

化学反应过程中的能量变化如图：

放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

（3）常见的放热反应：1） 所有的燃烧反应 2） 酸碱中和反应 3） 大多数的化合反应 4） 金属与酸的反应

5） 生石灰和水反应 6） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：1） 晶体Ba(OH)2·8H2O与

选修四复习学案

化学反应与原理 章节知识点梳理

第一章 化学反应与能量

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间 反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： （2）.单位：

3.产生原因：化学键断裂— 热 化学键形成—— 热 放热反应 (放热 吸热) △H 为“ ”或△H 0 吸热反应 （吸热 放热）△H 为“ ”或△H 0

☆ 常见放热反应：① ② ③ ④ ⑤

☆ 常见的吸热反应：① l② ③ 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:

第一章 化学反应与能量

一、焓变(ΔH) ： 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为―-‖或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为―+‖或△H >0

☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学

第一章 化学反应与能量

一、焓变(ΔH) ： 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为―-‖或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为―+‖或△H >0

☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学