魅力科学2008

1、卢瑟福著名的α粒子穿透金属箔试验中，α粒子穿透金属箔后的运动轨迹不包括（A）。原子行星模型：电子围绕原子核转 A 立刻停止 B 反射回来 C 发生旋转 D 直线运动

2、19世纪末物理学上的三大发现是（D） A X射线 B 放射性 C 电子

D 以上均是

3、原子中的基本粒子包括电子和电子核，其中占主要质量的是电子。（×） 4、每个化学元素都有不同特征的线状光谱。（√）连续光谱不同位置 里德堡进行仔细研究，得出公式，里德堡常数

化学基本原理、溶液平衡与定量分析化学：四大滴定分析\酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定\、元素化学、近代化学与交叉化学

氢原子光谱：不连续的线状光谱从红外（波长长，频率小）到紫外区（波长短，频率高）巴尔麦

普朗克（德国）量子物理学的开创者和奠基人，1918年获诺贝尔物理学奖的获得者一一个电子的电量：1.602*10的负19次方

提出电子具有波粒二象性假设的学者德布罗意来自（C）。 A 德国 B 美国 C 法国 D 波兰 2下列说法不正确的是（A）。

A 海森堡（德国）的不确定（测不准）原理适用于宏观物体 不确定原理对宏观物体不起作用，反映了微观粒子

1、卢瑟福著名的α粒子穿透金属箔试验中，α粒子穿透金属箔后的运动轨迹不包括（A）。原子行星模型：电子围绕原子核转 A 立刻停止 B 反射回来 C 发生旋转 D 直线运动

2、19世纪末物理学上的三大发现是（D） A X射线 B 放射性 C 电子

D 以上均是

3、原子中的基本粒子包括电子和电子核，其中占主要质量的是电子。（×） 4、每个化学元素都有不同特征的线状光谱。（√）连续光谱不同位置 里德堡进行仔细研究，得出公式，里德堡常数

化学基本原理、溶液平衡与定量分析化学：四大滴定分析\酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定\、元素化学、近代化学与交叉化学

氢原子光谱：不连续的线状光谱从红外（波长长，频率小）到紫外区（波长短，频率高）巴尔麦

普朗克（德国）量子物理学的开创者和奠基人，1918年获诺贝尔物理学奖的获得者一一个电子的电量：1.602*10的负19次方

提出电子具有波粒二象性假设的学者德布罗意来自（C）。 A 德国 B 美国 C 法国 D 波兰 2下列说法不正确的是（A）。

A 海森堡（德国）的不确定（测不准）原理适用于宏观物体 不确定原理对宏观物体不起作用，反映了微观粒子

1原子的基本构成

1【单选题】来自（）学者德布罗意提出电子具有波粒二象性假设。 A、德国 B、法国 C、美国 D、波兰

我的答案：B 得分： 25.0分 2

【多选题】

下列说法正确的是（）。 A、

不确定原理适用于宏观运动 B、

原子的半径是十的负八次方厘米 C、

光具有波粒二象性 D、

氢元素光谱的波长具有不连续性 我的答案：BCD 得分： 25.0分 3

【判断题】验证了里德堡公式的正确性是波尔假说的成功之处。（）

我的答案：√ 得分： 25.0分 4

【判断题】根据海森堡的不确定原理，能测量出电子准确的位置和准确的动量。（） 我的答案：× 得分： 25.0分

2核外电子运动理论模型

1

【单选题】19世纪末，（）是物理学上三大发现之一 。 A、X射线 B、放射性 C、电子 D、以上均是

我的答案：D 得分： 25.0分 2

【多选题】卢瑟福著名的α粒子穿透金属箔试验中，α粒子穿透金属箔后的运动轨迹包括（）。 A、立刻停止 B、反射回来 C、发生旋转 D、直线运动

我的答案：BCD 得分： 25.0分

3

【判断题】原子中的基本粒子包括电子核和占主要质量的是电子。（） 我的答案：× 得分： 25.0分 4

【判断题】现状光谱在每个化

1原子的基本构成

1【单选题】来自（）学者德布罗意提出电子具有波粒二象性假设。 A、德国 B、法国 C、美国 D、波兰

我的答案：B 得分： 25.0分 2

【多选题】

下列说法正确的是（）。 A、

不确定原理适用于宏观运动 B、

原子的半径是十的负八次方厘米 C、

光具有波粒二象性 D、

氢元素光谱的波长具有不连续性 我的答案：BCD 得分： 25.0分 3

【判断题】验证了里德堡公式的正确性是波尔假说的成功之处。（）

我的答案：√ 得分： 25.0分 4

【判断题】根据海森堡的不确定原理，能测量出电子准确的位置和准确的动量。（） 我的答案：× 得分： 25.0分

2核外电子运动理论模型

1

【单选题】19世纪末，（）是物理学上三大发现之一 。 A、X射线 B、放射性 C、电子 D、以上均是

我的答案：D 得分： 25.0分 2

【多选题】卢瑟福著名的α粒子穿透金属箔试验中，α粒子穿透金属箔后的运动轨迹包括（）。 A、立刻停止 B、反射回来 C、发生旋转 D、直线运动

我的答案：BCD 得分： 25.0分

3

【判断题】原子中的基本粒子包括电子核和占主要质量的是电子。（） 我的答案：× 得分： 25.0分 4

【判断题】现状光谱在每个化

1当主量子数相同时，离核较近的峰最多的是（）。 C、ns

2 电子概率的径向分布图反映了核外电子概率分布的（）。 A、穿透性

3 波函数的径向分布图中，能级为4的s段顶峰有几个？（4） 4 三个量子数n，l，m可以确定一个原子轨道。（√） 5波函数的径向分布图表明核外电子是零散分布的。（×） 1波函数ψ的变量不包括（m）。

2建立迄今最为成功的原子结构模型-波动力学模型的是（）。 D、薛定谔

3 为不同的目的从不同的角度考察波函数的性质，只考察随θ，Ф变化的称为（）B、角度分布图

4 薛定谔方程实质上是一个二阶偏微分方程，解得的ψ是一个具体的数值。（×） 5 电子云在半径r=53pm球壳上出现的概率最大，这个最大値正是波尔半径。（√） 1以下代表主量子数的参数是（n）。

2 当角量子数l=3的时候，f电子云的状态种数有（7）。 3 当主量子数n=2的时候，电子运动的光谱符号是（l）。

4 电子能量只与主量子数n有关，n値越大，电子的能力越高。（×） 5 主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。（√） 1 19世纪末物理学上的三大发现是（D）。 A、X射线B、放射性C、电子D、以上均是

2 卢瑟福著名的α粒子穿透金属箔试验中，α粒子穿

1化学概论——原子结构

1.1原子的基本构成 1

魅力科学答案

19世纪末物理学上的三大发现是（）。 A、X射线 B、放射性 C、电子 D、以上均是 我的答案：D 2

20世纪初，对氢原子光谱进行深入研究并找到了对应公式的人是（）。 A、卢瑟福 B、巴尔麦 C、里德堡 D、普朗克 我的答案：C 3

卢瑟福著名的α粒子穿透金属箔试验中，α粒子穿透金属箔后的运动轨迹不包括（）。 A、立刻停止 B、反射回来 C、发生旋转 D、直线运动 我的答案：A 4

原子中的基本粒子包括电子和电子核，其中占主要质量的是电子。（） 我的答案：× 5

每个化学元素都有不同特征的线状光谱。（） 我的答案：√

1.2核外电子运动理论模型 1

提出电子具有波粒二象性假设的学者德布罗意来自（）。 A、德国 B、美国 C、法国 D、波兰 我的答案：C 2

下列说法不正确的是（）。

A、海森堡的不确定原理适用于宏观物体 B、原子的半径是十的负八次方厘米 C、光具有波粒二象性

D、氢元素光谱的波长具有不连续性 我的答案：A 3

首次把量子化的概念运用到化学上的人是（）。 A、卢瑟福 B、玻尔 C、普朗克 D、巴尔麦 我的答案：B 4

玻尔假说的成功之处，其中一点就是验证了里德堡

1.原子中基本粒子有：电子、质子、中子。

2.原子是由更微小的粒子组成的，以下不属于构成原子的基本粒子的是分子。 3.连续光谱和不连续光谱都是存在的。对

4.卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的。错 5.自然界中，雨后天空的彩虹是连续光谱。对 6.电子具有波粒二象性的假设者是：德布罗意 7.量子化是宏观世界的东西。错 8.不确定原理也适用于宏观粒子。错

9.可以证明电子具有波动性的实验证据是 电子流在衍射实验中有衍射环 10.电子和光一样具有波粒二象性。对

11.氢原子电子在球核那个位置出现概率最大：53pm 12.以下不属于基本量子数的是q

13.通过电子的波函数可以确定的是电子在核外的概率分布 14.s状态，l=0.0

15.有合理的解的函数式叫做波函数。对

16.外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象叫做：量子隧道效应 17.一个原子轨道最少需要由几个量子数描述3.0 18.s态，n=1，l=0，则核外电子分布有几个峰值1.0 19.p态，n=3，l=1，则核外电子分布有1个峰值。错 20.原子核外电子出现机会最小的是f态。 21.S电子出现的空间是什么形状：锥形 22.PZ电子云的形状是：两个椭圆形

23.对各种原子，只要有主量子

1

卢瑟福著名的α粒子穿透金属箔试验中，α粒子穿透金属箔后的运动轨迹不包括（）。 A、立刻停止 B、反射回来 C、发生旋转 D、直线运动

我的答案：A 得分： 25.0分 2

20世纪初，对氢原子光谱进行深入研究并找到了对应公式的人是（）。 A、卢瑟福 B、巴尔麦 C、里德堡 D、普朗克

我的答案：C 得分： 25.0分 3

19世纪末物理学上的三大发现是（）。 A、X射线 B、放射性 C、电子

D、以上均是

我的答案：D 得分： 25.0分 4

每个化学元素都有不同特征的线状光谱。（） 我的答案：√ 得分： 25.0分 1

下列说法不正确的是（）。

A、海森堡的不确定原理适用于宏观物体 B、原子的半径是十的负八次方厘米 C、光具有波粒二象性

D、氢元素光谱的波长具有不连续性 我的答案：A 得分： 25.0分 2

首次把量子化的概念运用到化学上的人是（）。 A、卢瑟福 B、玻尔 C、普朗克 D、巴尔麦

我的答案：B 得分： 25.0分 3

玻尔假说的成功之处，其中一点就是验证了里德堡公式的正确性。（） 我的答案：√ 得分： 25.0分 4

海森堡的不确定原理表明能测量出电子准确的位置，但不能测出其准确的动量。（） 我的答案：× 得分： 25.

作业标题：化学概论——原子结构（一） 1

氢原子光谱从长波到短波，谱线间的距离越来越小。 正确答案： √ 2

原子核可以再分为质子和中子。 正确答案： √ 3

量子化理论是哪位科学家提出来的？（）

? ? ? ?

A、牛顿 B、普朗克 C、里德堡 D、巴耳麦

正确答案： B 4

氢元素的光谱发现者是：

? ? ? ?

A、牛顿 B、巴耳麦 C、里德堡 D、普朗克

正确答案： C 5

以下不是19世纪末物理学上的三大发现的是：

? ? ? ?

A、X射线 B、放射性 C、质子 D、电子

正确答案： C 6

原子中基本粒子有：

? ? ? ?

A、电子 B、质子 C、中子 D、以上均是

正确答案： D 7

以下不属于氢原子光谱特征的是

? ? ? ?

A、从红外到紫外区，谱线间的距离越来越小 B、光谱是非连续的 C、具有多条特征谱线 D、有明暗交替的花纹

正确答案： D 8

在以下人物中，首先提出量子概念的是

? ? ? ?

A、普朗克 B、卢瑟福 C、爱恩斯坦 D、里德堡

正确答案： A 9

原子是由更微小的粒子组成的，以下不属于构成原子的基本粒子的是

? ? ? ?

A、质子 B、分子 C、电子 D、中子

正确答案： B 10

连续光谱和不连

一、 单选题（题数：50，共 50 分）

1 据数据统计，我国大陆地区一年大概发生几次七级地震 A、 1.0 B、 2.0 C、 3.0 D、 4.0

正确答案： B

2 伊洛瓦底江位于哪个国家？ A、 印度尼西亚 B、 老挝 C、 越南 D、 缅甸 正确答案： D

3 铀235制作核武器的临界质量是多少？ A、 10Kg B、 11Kg C、 1Kg D、 5Kg

正确答案： C

4 元素周期表有几个周期： A、 5.0 B、 6.0 C、 7.0 D、 8.0

正确答案： C

5 使用波函数描述电子运动状态的方程是 A、 牛顿方程

B、 拉格朗日运动方程 C、 薛定谔方程 D、 伯努利方程 正确答案： C

6 地球距离太阳多远？ A、 五千万公里 B、 一亿公里

C、 一亿两千万公里 D、 一亿五千万公里 正确答案： D

7 以下不属于我国经济命脉的地区是？ A、 河北 B、 北京 C、 广州 D、 上海 正确答案： A

8 把量子化概念首次应用到化学上的人是

A、 胡克 B、 波恩 C、 波尔 D、 海森堡 正确答案： C

9 受到屏蔽作用大小正确的是 A