化学会考基础知识点总结

电化学基础知识点总结

装置特点：化学能转化为电能。

①、两个活泼性不同的电极；

形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）

电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理

失e-,沿导线传递，有电流产生 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应

反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑

不溶阳移 解 断离子向电解质溶液

电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+

正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液

初中化学基础知识点总结归纳

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实

第一章 证券市场概述——大纲要求

掌握证券与有价证券定义、分类和特征;掌握证券市场的定义、特征和基本功能。掌握证券市场的层次结构、品种结构和交易场所结构;了解多层次资本市场的含义;了解商品证券、货币证券、资本证券、货币市场及资本市场的含义和构成。

掌握证券市场参与者的构成，包括证券发行人、证券投资人、证券市场中介机构、自律性组织及证券监管机构。掌握机构投资者的主要种类、证券市场中介的含义、证券市场自律性组织的构成。了解证券发行人所采用的证券发行方式、个人投资者的含义及证券交易所、证券业协会、证券监管机构的主要职责。了解中国证券市场机构投资者构成的发展与演变。 熟悉证券市场产生的背景、历史、现状和未来发展趋势;掌握我国证券市场历史发展过程中的主要特点和对外开放的进程。了解资本主义发展初期和中国解放前的证券市场;了解我国证券业在加入WTO后对外开放的内容。了解国外证券市场发展的历史和我国证券市场与西方国家证券市场的差距。了解股权分置改革的发展进程。

第一节 证券与证券市场 一、有价证券

1、证券定义： 记载并代表一定权利的法律凭证，它用以证明持有人有权依其所持凭证记载的内容而取得应有的权益。

2、证券分类：证券

1. 漂白粉的有效成分是什么？P227次氯酸钙（氯化钙、氢氧化钙） 2. 漂白粉置于空气中会失效，其分解反应的过程方程为：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 2HClO = 2HCl+ O2 3. 常用含卤素药物：（Cl Br I） P231

氯化钠：用于配置生理盐水，浓度0.9% (g/ml)。

盐酸：含量为9.5-10.5% (g/ml)。治疗胃酸缺乏症。

溴化钠、溴化钾、溴化铵：三者合用称为三溴合剂，用为镇静剂。

碘：用于配置碘汀，外用作消毒剂，内服复方碘溶液，小剂量用于治疗单纯性甲状腺肿，大剂量用于治疗甲状腺危象。也用作饮水消毒剂。 硫代硫酸钠：硫代硫酸根离子有很强的配位作用，可用作重金属中毒的解毒剂。 同时利用还原性可作为卤素和氰化物中毒时的解毒剂、药物制剂中的抗氧剂。 4. 常用含氧族药物： P242

硫代硫酸钠：硫代硫酸根离子有很强的配位作用，可用作重金属中毒的解毒剂。P241 同时利用还原性可作为卤素和氰化物中毒时的解毒剂、药物制剂中的抗氧剂。 双氧水:过氧化氢(H2O2)溶液，浓度为3%，为消毒防腐药。双氧水在组织酶的作用下分解

放出活性氧

2019年高考化学基础知识点总结提纲

第一部分 化学基本概念和基本理论

一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr? 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO? 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6? 2．原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子

离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+?

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–? （2）存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4? ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液? ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜? 4．元素

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与

高中物理学业水平考试要点解读（文科）

第一章 运动的描述 第二章 匀变速直线运动的描述

要点解读

一、质点

1．定义：用来代替物体而具有质量的点。

2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量

1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。 2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。

3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。 （1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。

（2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。

（3）速度的测量（实验） ①原理：v??x。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v越接?t近某点的瞬时速度v。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。

②仪器：电磁式打点计时器（使用4∽6V低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花

高中物理学业水平考试要点解读（文科）

第一章 运动的描述 第二章 匀变速直线运动的描述

要点解读

一、质点

1．定义：用来代替物体而具有质量的点。

2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量

1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。 2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。

3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。 （1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。

（2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。

（3）速度的测量（实验） ①原理：v??x。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度v越接?t近某点的瞬时速度v。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。

②仪器：电磁式打点计时器（使用4∽6V低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花

一、基本知识

㈠、数与代数A、数与式： 1、有理数

有理数：Ⅰ、整数→正整数/0/负整数 Ⅱ、分数→正分数/负分数

数轴：Ⅰ、画一条水平直线，在直线上取一点表示0（原点），选取某一长度作为单位长度，规定直线上向右的方向为正方向，就得到数轴。Ⅱ、任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。Ⅲ、如果两个数只有符号不同，那么我们称其中一个数为另外一个数的相反数，也称这两个数互为相反数。在数轴上，表示互为相反数的两个点，位于原点的两侧，并且与原点距离相等。Ⅳ、数轴上两个点表示的数，右边的总比左边的大。正数大于0，负数小于0，正数大于负数。

绝对值：Ⅰ、在数轴上，一个数所对应的点与原点的距离叫做该数的绝对值。Ⅱ、正数的绝对值是他的本身、负数的绝对值是他的相反数、0的绝对值是0。两个负数比较大小，绝对值大的反而小。 有理数的运算：

加法：Ⅰ、同号相加，取相同的符号，把绝对值相加。Ⅱ、异号相加，绝对值相等时和为0；绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。Ⅲ、一个数与0相加不变。 减法：减去一个数，等于加上这个数的相反数。

乘法：Ⅰ、两数相乘，同号得正，异号得负，绝对值相乘。Ⅱ、任何数与0相乘得0。Ⅲ、乘积为1的两个有理数互为

第一章 铸造

1.铸造：将液态金属在重力或外力作用下充填到型腔中，待其凝固冷却后，获得所需形状和尺寸的毛坯或零件的方法。

2.充型：溶化合金填充铸型的过程。

3.充型能力：液态合金充满型腔，形成轮廓清晰、形状和尺寸符合要求的优质铸件的能力。 4.充型能力的影响因素：

金属液本身的流动能力（合金流动性） 浇注条件：浇注温度、充型压力

铸型条件：铸型蓄热能力、铸型温度、铸型中的气体、铸件结构 流动性是熔融金属的流动能力，是液态金属固有的属性。 5.影响合金流动性的因素：

（1）合金种类 ：与合金的熔点、导热率、合金液的粘度等物理性能有关。 （2）化学成份 ：纯金属和共晶成分的合金流动性最好；

（3）杂质与含气量 ：杂质增加粘度，流动性下降；含气量少，流动性好。 6.金属的凝固方式：

① 逐层凝固方式

② 体积凝固方式 或称“糊状凝固方式”。 ③ 中间凝固方式

7.收缩 ：液态合金在凝固和冷却过程中，体积和尺寸减小的现象称为合金的收缩。 收缩能使铸件产生缩孔、缩松、裂纹、变形和内应力等缺陷。 8.合金的收缩可分为三个阶段：液态收缩、凝固收缩和固态收缩。

液态收缩和凝固收缩，通常以体积收缩率表示。液态收缩和凝固收缩是铸件产生缩孔、缩松

2018年高考化学常考基础知识点总结

1.化学史

（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； （2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； （3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；

（5） 金属钾的发现者——戴维（英国）； （6） Cl2的发现者——舍 勒（瑞典）；

（7） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲； （8） 元素周期律的发现，

（9） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

（10） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；

（11） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现； （12） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构； （13） 镭的发现人——居里夫人。

（14） 人类使用和制造第一种材料是——陶 2.俗名（无机部分）

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2

重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HC