能大量共存的离子有哪些
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离子大量共存的练习题
离子大量共存的练习题
离子间能发生化学反应,它们在同一溶液中不能大量共存;离子间不发生化学反应,它们能在同一溶液中大量共存。准确判断离子间能否发生化学反应是解决这一类问题的关键和难点。在设计这种这类题目的时候,可能还会设计出溶液的颜色等附加条件。
1、有颜色的离子:Cu2+(蓝)Fe3+(棕黄)Fe2+(浅绿)MnO4-(紫红)Cr2O42+(橙) 2、酸碱性:直接说明溶液呈酸碱性、或间接说明—如溶液使指示剂显示颜色,水电离出的C(H+)、C(OH)等:如某酸性溶液(存在H+);能使酚酞显红色的溶液(说明是碱性溶液);水电离出的H+ 和 OH- 的物质的量浓度的乘积为1×10液)
溶液中离子能否大量共存的规律可分为: 一、发生复分解反应不能大量共存:
1、生成气体。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发性的弱酸的酸根与H+不能大量共存;NH4+与OH- 不能大量共存;
2、生成难溶物或者微溶物而不能大量共存。Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2、PO43-等不能大量共存。AlO2-和Al 3+不能大量共存。
3、生成弱电解质(弱酸、弱碱、水)不能大量共存。OH-、ClO-、CH3COO-、HP
离子大量共存规律总结29518
离子大量共存规律总结
相关知识点:
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);C u2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+O
离子共存、离子的检验和推断
高三 一轮复习资料 化学
第4讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.
注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例2】 (2009·四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
高三 一轮复习资料 化学
A.无色溶液:Ca2、H、Cl、HSO3
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-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH4、I、NO3 C.FeCl2溶液:K、Na、SO24、AlO2
K-++--0.1 mol·L1的溶液:Na、K、SiO23、NO3 c(H)
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++--
【例3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Ba2、H、MnO4、Br
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B.加入铝粉产生H2的溶液中:Cu2、Na、SO24、ClO
+
离子共存、离子的检验和推断
高三 一轮复习资料 化学
第4讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.
注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例2】 (2009·四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
高三 一轮复习资料 化学
A.无色溶液:Ca2、H、Cl、HSO3
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B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH4、I、NO3 C.FeCl2溶液:K、Na、SO24、AlO2
K-++--0.1 mol·L1的溶液:Na、K、SiO23、NO3 c(H)
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【例3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Ba2、H、MnO4、Br
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B.加入铝粉产生H2的溶液中:Cu2、Na、SO24、ClO
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离子共存 离子检验和推断
课时作业(五)离子共存离子检验和推断1.(2020福建三明期末)下列离子的检验及结论一定正确的是()
A.加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中一定含有CO2-3
B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中一定含有SO2-4
C.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液中一定有Ba2+
D.加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,原溶液中一定含有NH+4
答案:D 解析:加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中可能含有CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3中的一种或几种,A项错误;加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该白色沉淀不溶于盐酸,则该白色沉淀可以是BaSO4或AgCl,原溶液中含有SO2-4或Ag+,B项错误;加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,该白色沉淀溶于盐酸,则该白色沉淀可以是CaCO3或BaCO3,原溶液中含有Ca2+或Ba2+,C项错误。
2.(2020山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B.含大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、HCO-3、Cl-
C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液
离子能否共存的判断方法
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技法点拨
离子能否共存的判断方法■谢秋丽离子共存在高考题中主要以选择题的形式出 现,考查形式是有限定条件的离子共存。将定量因素引入到离子共存题目中是今后高考命题的趋势。判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子问相互反应,那么就不能大量共存。 下面就离子能否共存判断方法归纳如下:离子共存的判断方法:一色,二性,三特殊, 四反应一
发生氧化还原反应而……”“溶液中已存在F e n、 c l一” 等。二、典型例题分析
例题1在P H= 1 3的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是 ( )。A. N H;、 NO 3、 K、 S 0
、
B . C0 j、 NO 3、 HC O3、 NaC . Na 、 C 1 0一、 Al 0j、 N0 i D. C r O ̄ 4 -、 K、 Na+、 S O ̄ 4 -
( 1 )一色:限定溶液的颜色,若题目限定是无色透明的,则一定没有 F e 2+ (浅绿色 )、 F e 3+ (棕黄色 )、 C u 2+ (蓝色 )、 C r O ̄ - (黄色 )等离子;还要注意“透明”不是“无色”。 ( 2 )二性:限定溶液酸碱性。 a .“在强酸性 (或p H= 1 )溶液中”,就是含有大量的H+,应把
高考化学离子共存
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
离子共存
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三、离子共存
离子之间 不能反应
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. (2)生成 弱电解质 (3)生成气体
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
1、下列各组离子能在溶液
中大量共存的是( D )。A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
2、下列各组中的离子,能在溶液中大量共 存的是: D A K+、H+、SO42-、CH3COO— B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO+2-
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
2、注意附加的隐含条件:
如: 1. 在某强酸性(或强碱性)溶 液中能大量共存,说明还存在H+(或OH-)。 2. 在某无色溶液中,说明没有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-有颜色的离子。
专题三:离子方程式、离子共存
离子方程式正误判断、离子共存题型练习
一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误
——
1.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O ( )
—
2.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32+2H+=SO2↑+H2O( )
——
3.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32( )
—
4.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+( ) 5.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑( ) 31.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H( )
+-
32.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2+CO32=CaCO3↓( ) 33.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O( )
34.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH-+ Ba2++ H++SO42-
离子共存、除杂等
化学专项提高卷之三:离子的共存
知识要点
1.下列各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2.下列各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、SO4- D. Mg2+、Al3+、H+、OH- 3.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 4.下列离子能在同一溶液中大量共存,并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-
离子共存问题极品讲解
原因:
发生复分解反应
1、有气体产生。
H+与CO
32ˉ、HCO
3
ˉ、SO
3
2ˉ、HSO
3
ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。
①SO
4
2ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;
②CO
3
2ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存;
⑤AlO
2ˉ与HCO
3
ˉ不能大量共存:AlO
2
ˉ+HCO
3
ˉ+H
2
O=A l(O H)
3
↓+CO
3
2ˉ
Mg2+不能与SO42-大量共存
主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存
也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,
主要是由于OH-+H+=H2O、