水泥化学分析工技能大赛的试题

模拟题A卷

一题 二题 三题 四题 五题 总分 一、填空题：（每空0.5分，共20分）

1、标准物质是指具有一种或多种足够（均匀）和很好确定了的（特性值），用以校准设备、评价测量方法或给材料定值的材料或物质。 2、用分度值0.1g的天平称取约20g的物品，最多可记录为（3）有效数字，如用来测定物料中水分，要求相对称量误差不大于2%，至少应称取（10）g。

2、?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和水,用于去除器壁残留油污,洗液可重复使用，洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用。

3、滴定管使用前准备工作应进行洗涤、(涂油)、(试漏)、(装溶液和赶气泡)五步。

4、分析数据异常值处理，通常用（4d检验）法、（Q检验）法和(Grubbs检验）法来判定。

5、在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：（络合掩蔽）、（沉淀掩蔽）、（氧化还原掩蔽）。

6、某物质的溶解度是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡/饱和状态)状态时所溶解的克数。物质的溶解难易一般符合(相似者相溶)经验规律。

7、质量分析法中，烘干和灼烧的目的是(除去)洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中(挥发性)物质,使沉

化学分析工理论试题

技能试题

技能试题一：

(一)考试准备

1.说明

(1)本方法 (参照GB665-88)是用氧化还原滴定分析法测定硫酸铜的含量。

(2)方法中所用试剂应为分析纯试剂;所用水应为蒸馏水或同等纯度的水;所用容量仪器等应校正;若温度不在20℃，结果需进行温度补正。

2.试剂、仪器准备 (一人理论用量)

(1)硫酸:20%溶液。(15ml)

(2)碘化钾:固体分析纯试剂。(9g)

(3)硫代硫酸钠标准溶液:c(Na2S203)二0.1mol/L;(130ml)

(4)淀粉指示液:1Og/L溶液。(9ml)

称取1.0g可溶性淀粉，加5ml水使成糊状，在搅拌下将糊状物加到9Oml沸腾的水中，煮沸1～2min冷却，稀释至1OOml，使用期为两周。

(5)台秤:最大负载1000g，分度值0.59或最大负载100g，分度值0.1g。 (1台)

(6)分析天平:最大负载200g，分度值0.1mg。(1台)

(7)称量瓶:40×25mm (1个)

(8)碘量瓶:250ml (3个)

化学分析工理论试题

(9)量筒:5ml、1Ooml。(各1个)

(10)洗瓶。(1个)

(11)烧杯:250ml (1个)

(12)棕色酸式滴定管:5Oml (1支)

(13)硫酸铜 (CuSO4

化学分析工理论试题

五、计算题：

A 1 若百分透光度为22.0%，问相应的吸光度是多少？ 解：已知T = 22.0% A = －lgT = －lg

22.0100= 2－1.342 = 0.658

答：相应的吸光度是0.658 。

A 2 用0.2369 g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？ 解：Na2CO3的相对分子质量为106.0

0.2369106.022.35?2则C（HCl）== 0.2000mol/L

1000答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.2000 mol/L 。

A 3 求0.1mol/L HAc溶液的PH值（Ka = 1.8310-5）。 解：[H] =

＋

＋

Ka?C(酸)?1.8?10-3

?5?0.1?1.34?10?3mol/L

pH = －lg[H] = －lg（1.34310）= 3－lg1.34 = 2.87 答：0.1mol/L HAc溶液的pH值为2.87。

B 4 称取1.000g样品溶解后，移入100mL容量瓶中，利用工作曲线法测定镁含量，由工作曲线测得该

电分析化学导论

重点与难点

1． 电池电动势的正确图示及有关运算 2． 电极电位的正确表达及有关运算

3． 有关物理化学常数与电极电位、电池电动势的关系

概述

电分析化学是仪器分析的一个重要分支，是建立在溶液电化学性质基础上的一类分析方法，或者说利用物质在其溶液中的电化学性质及其变化规律进行分析的一类方法。电化学性质是指溶液的电学性质（如电导、电量、电流、电位等）与化学性质（如溶液的组成、浓度、形态及某些化学变化等）之间的关系。

电分析化学的分类与特点

电分析化学的分类

习惯上按电化学性质参数之间的关系来划分，可分为：电导分析法、电位分析法、电解与库仑分析法、极谱与伏安分析法等。 而通常是划分为三个类型：

－－ 以待测物质的浓度在某一特定实验条件下与某些电化学参数间的直接关系为基础的分析方法。如电导法、电位法、库仑法、极谱与伏安法等。

－－ 以滴定过程中，某些电化学参数的突变作为滴定分析中指示终点的方法（注意：不是用指示剂），如电位滴定、电导滴定、电流滴定等。

－－ 经电子作为\沉淀剂\，使试液中某待测物质通过电极反应转化为固相沉积在电极上、由电极上沉积产物的量进行分析的方法，如电解分析法（也称电重量法）。

电分析化学导论

重点与难点

1． 电池电动势的正确图示及有关运算 2． 电极电位的正确表达及有关运算

3． 有关物理化学常数与电极电位、电池电动势的关系

概述

电分析化学是仪器分析的一个重要分支，是建立在溶液电化学性质基础上的一类分析方法，或者说利用物质在其溶液中的电化学性质及其变化规律进行分析的一类方法。电化学性质是指溶液的电学性质（如电导、电量、电流、电位等）与化学性质（如溶液的组成、浓度、形态及某些化学变化等）之间的关系。

电分析化学的分类与特点

电分析化学的分类

习惯上按电化学性质参数之间的关系来划分，可分为：电导分析法、电位分析法、电解与库仑分析法、极谱与伏安分析法等。 而通常是划分为三个类型：

－－ 以待测物质的浓度在某一特定实验条件下与某些电化学参数间的直接关系为基础的分析方法。如电导法、电位法、库仑法、极谱与伏安法等。

－－ 以滴定过程中，某些电化学参数的突变作为滴定分析中指示终点的方法（注意：不是用指示剂），如电位滴定、电导滴定、电流滴定等。

－－ 经电子作为\沉淀剂\，使试液中某待测物质通过电极反应转化为固相沉积在电极上、由电极上沉积产物的量进行分析的方法，如电解分析法（也称电重量法）。

《化学分析技术》题库

江苏城市职业学院 城市科学系 刘海霞

一.单选题 1组

1. 用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液浓度，则所标得NaOH溶液的浓度将（ ）。

(A) 偏高 (B) 偏低 (C) 准确 (D) 无法判断 2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为（ )

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 3. 如将0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1NaAc的缓冲溶液用水稀释至10倍，此稀释溶液的pH值为（ ）（HAc的Ka=1.75×10-5 ）

(A) 4.86 (B) 4.66 (C) 5.76 (D) 4.76 4．间接碘量法中，加入KI的作用是（ ）

(A) 作为氧化剂 (B)作为还原剂 (C)作为掩蔽剂 D．作为沉淀剂 5. H2O2含量的测定可用（

《工业化学分析》测试题二

一、单项选择题：（每题1分，共20分） 1、递减称量法（差减法）最适合于称量：

A. 对天平盘有腐蚀性的物质；

B. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质； C. 易挥发的物质；

D. 要称几份不易潮解的样品。

2、在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作液淋洗3次？

A. 滴定管； B. 容量瓶； C. 锥形瓶； D. 量筒。

3、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应量取浓盐酸（12mol/L HCl）多少毫升？

A. 0.84mL； B. 8.4mL； C. 1.2mL； D. 12mL。

4、某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1，继以

甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为V2。若V2小于V1，则此碱样溶液是： A. Na2CO3； B. NaHCO3； C. NaOH+ Na2CO3； D. Na2CO3 +NaHCO3。

5、以SO42- 沉淀Ba2+ 时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：

A. 盐效应； B. 酸效应； C. 配位效应； D. 同

判断题

1、准确度是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。（ √） 2、 铂坩埚与大多数试剂不起反应，可用王水在坩埚里溶解样品。（╳ ）

3、 瓷制品耐高温，对酸、碱的稳定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解样品。（ ╳ ） 4、 采样随机误差是在采样过程中由一些无法控制的偶然因素引起的误差。（ √ ）

5、液体化工产品的上部样品，是在液面下相当于总体积的1/6的深处（或高度的5/6）采得的部位样品。（√ ）

6、 只要是优级纯试剂都可作基准物。（╳ ）

7、 我国关于“质量管理和质量保证”的国家系列标准为GB/T19000。（√ ） 8、 毛细管法测定有机物熔点时，只能测得熔点范围不能测得其熔点。（√ ） 9、 毛细管法测定有机物沸点时，只能测得沸点范围不能测得其沸点。（╳ ） 10、有机物的折光指数随温度的升高而减小。（ √ ）

11、有机物中同系物的熔点总是随碳原子数的增多而升高。（√ ）

12、PH值只适用于稀溶液，当[H+] >1mol/L时，就直接用H+离子的浓度表示。（√ ） 13、无水硫酸不能导电，硫酸水溶液能导电，所以无水硫酸是非电解质。（╳ ） 14、1mol的任何酸可能提供的氢离

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化学分析试题及答案（二）

姓名 分数

一、 选择题

1、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为----------------------------------------------------------------------( )

(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25

2、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1 ~lgβ3 分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，[L]的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2。------------------------------------------------------------------( )

(A) 10-1.6~10-2.6 ( B) 10-2.6~10-5.2 ( C) 10-1.0~10-1.6

3、下列表述中,最能说明随机（偶然）误差

《工业化学分析》测试题二

一、单项选择题：（每题1分，共20分） 1、递减称量法（差减法）最适合于称量：

A. 对天平盘有腐蚀性的物质；

B. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质； C. 易挥发的物质；

D. 要称几份不易潮解的样品。

2、在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作液淋洗3次？

A. 滴定管； B. 容量瓶； C. 锥形瓶； D. 量筒。

3、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应量取浓盐酸（12mol/L HCl）多少毫升？

A. 0.84mL； B. 8.4mL； C. 1.2mL； D. 12mL。

4、某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1，继以

甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为V2。若V2小于V1，则此碱样溶液是： A. Na2CO3； B. NaHCO3； C. NaOH+ Na2CO3； D. Na2CO3 +NaHCO3。

5、以SO42- 沉淀Ba2+ 时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：

A. 盐效应； B. 酸效应； C. 配位效应； D. 同