山东大学无机化学课后题答案

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山东大学无机化学答案

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第二章 物质的状态

习 题

2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用?

2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些?

2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同?

2.6 试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm3。求单质磷的分子量。

2.7 1868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散

速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分 子式。

2.8 常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,

则所需温度为多少?

2.9 氟化氙的通式为XeFx(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态

氟化氙的密度为0.899g·dm3。试确定该氟化氙的分子式。

温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时,某容器含,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对

山东大学无机化学习题及答案

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一第二章 物质的状态

习 题

2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用?

2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些?

2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同?

2.6 试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm3。求单质磷的分子量。

2.7 1868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散

速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。

2.8 常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,

则所需温度为多少?

2.9 氟化氙的通式为XeFx(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态

氟化氙的密度为0.899g·dm3。试确定该氟化氙的分子式。

2.10 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时,某容器含有640g氧气,当此容器被加热

至400K恒

无机化学课后题

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《无机化学》课后练习题

第一篇化学反应原理

第一章

一、选择题

( )01.实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 ( )02.101℃下水沸腾时的压力是

A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm

( )03.若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒,则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为

A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒

( )04.在25℃,101.3KPa时,下面几种气体的混合气体中分压最大的是

A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2

-33

( )05.标准状态下,气体A密度为2g?dm,气体B密度为0.08g?dm-,则气体A对B的相对扩散速度为

A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5

( )06.一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒,相同条件相同量的O2渗流需20 秒,则未知气体式量为

A2 B4 C8 D 16

3

( )07.在1000℃,98.7kPa压力下,硫蒸气的密度是0.5977g?dm-,已知硫的相对原子质量是32.066,责硫

的分子式是(南京理工2005 年考研题) AS8

武汉大学版无机化学课后习题答案

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第八章

1.怎样正确理解化学反应的平衡状态?

2.如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式?答

3.写出下列可逆反应的平衡常数K c、K p或K的表达式

(1)2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g)

(2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g)

(3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g)

(4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g)

(5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)

4.已知下列反应的平衡常数:

HCN H+ + CN-

+ OH-

NH3 + H2O NH+

4

H2O H++ OH-

+ CN-

试计算下面反应的平衡常数:NH3 + HCN NH+

4

5.平衡常数能否代表转化率?如何正确认识两者之间的关系?

6. 在699K时,反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K p=55.3,如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内,问在该温度下达到平衡时有多少HI生成?

7.反应H2 + CO2H2O + CO在1259K达平衡,平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm3-,

[H 2O]=[CO]=0.56mo

无机化学课后答案(武汉大学 曹锡章)

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第十二章 卤素

1. 卤素中哪些元素最活泼?为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变?

答:单质的活泼性次序为:F2>>Cl2>Br2>I2

从F2到Cl2活泼性突变,其原因归结为F原子和F离子的半径特别小。

————

F Cl Br I F Cl Br I

r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216

(1) 由于F的原子半径非常小 ,F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大,使F2

的解离能(155KJ/mol)远小于Cl2 的解离能(240KJ/mol)。

(2) 由于F-离子半径特别小,因此在形成化合物时,氟化物的离子键更强,键能或晶格

能更大。

由于F-离子半径特别小,F- 的水合放热比其他卤素离子多。

2. 举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律,并说明原因。 答:氧化性顺序为:F2 > Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为:I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟

卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族

中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种

武汉大学版无机化学课后习题答案 - - - - 09溶液

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第九章溶液

1. 什么叫稀溶液的依数性?试用分子运动论说明分子的几种依数性? 答

2. 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答

3. 溶液与化合物有什么不同?溶液与普通混合物又有什么不同? 答

4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答

为溶质。

系叫溶液。

5. 什么叫做溶液的浓度?浓度和溶解度有什么区别和联系?固体溶解在液体中的浓度有

哪些表示方法?比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答

6. 如何绘制溶解度曲线?比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线,说明为什么着三条曲

线的变化趋势(及斜率)不一样? 答

以溶解度为纵坐标,以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大; NaCl溶解度随温度升高几乎不变; NaSO4溶解度随温度升高而减小。

7. 为什么NaOH溶解于水时,所得的碱液是热的,而NH4NO3溶解与水时,所得溶液是冷

的? 答

8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中,问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压

和渗透压相同否?为什么?如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶

武汉大学无机化学课后习题答案2-8章

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武汉大学出版的无机化学课后习题答案,从第二章到第八章!

第二章

1.某气体在293K与9.97×10Pa时占有体积1.910dm其质量为0.132g,试求这种气体的相对分子质量,它可能是何种气体? 解

4

-1

3

2.一敝口烧瓶在280K时所盛的气体,需加热到什么温度时,才能使其三分之一逸出? 解

3. 温度下,将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中,求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4. 容器中有4.4 g CO2,14 g N2,12.8g O2,总压为2.02610Pa,求各组分的分压。

5

武汉大学出版的无机化学课后习题答案,从第二章到第八章!

5. 在300K,1.013105Pa时,加热一敝口细颈瓶到500K,然后封闭其细颈口,并冷却至原

来的温度,求这时瓶内的压强。 解

53

6. 在273K和1.013×10Pa下,将1.0 dm洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体,

在此过程中,液体损失0.0335 g,求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7. 有一混合气体,总压为150Pa,其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75,求H2和N2的

分压。 解

武汉

武汉大学无机化学课后习题答案2-8章

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第二章

1.某气体在293K与9.97×10Pa时占有体积1.910dm其质量为0.132g,试求这种气体的相对分子质量,它可能是何种气体? 解

4

-1

3

2.一敝口烧瓶在280K时所盛的气体,需加热到什么温度时,才能使其三分之一逸出? 解

3. 温度下,将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中,求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4. 容器中有4.4 g CO2,14 g N2,12.8g O2,总压为2.02610Pa,求各组分的分压。

5

5. 在300K,1.013105Pa时,加热一敝口细颈瓶到500K,然后封闭其细颈口,并冷却至原

来的温度,求这时瓶内的压强。 解

53

6. 在273K和1.013×10Pa下,将1.0 dm洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体,

在此过程中,液体损失0.0335 g,求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7. 有一混合气体,总压为150Pa,其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75,求H2和N2的

分压。 解

53

8. 在291K和总压为1.013×10Pa时,2.70 dm含饱和水蒸汽的空气,通过CaCl2干燥管,

完全

兰叶青无机化学课后习题答案1

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第一章 气体、溶液和胶体

1-1答:假设有一种气体,它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点,并且分子间没有相互吸引力,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。这种气体称之为理想气体。

实际气体只有在高温、低压下才接近于理想气体,

1-2解:依题意V = 250 mL =2.5 ×10-4m 3 T = 273.15 + 25 = 298.15 K p = 101300 Pa m =0.164 g 根据 PV = nRT

mol 0102.015

.298J 8.314105.21013004

=???==-RT pV n M =m /n =0.164/0.0102= 16.08

该气体的相对分子质量为16.08。

1-3解:M =207353314.86

.1510.1=??=RT p ρ

已知Xe 的相对原子质量为131,F 的相对原子质量为19,则131+19n =207,n =4。 该氟化氙的分子式XeF 4。

1-4解:(1) 各组分的物质的量为

n (H 2)=075.0215.0=mol n (N 2)=025.0287.0=mol n (NH 3)=02.017

34.0=mol 混合

武汉大学版无机化学课后习题答案 - - - 13氧族元素

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第十三章 氧族元素

1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性(顺磁性、逆磁性)和相对稳定

性。

(1) O2+(二氧基阳离子) (2) O2

(3) O2-(超氧离子) (4) O22-(过氧离子) 解:见下表 物种 O2+ O2 O2- O22- 分子轨道 键级 2磁性 顺 顺 顺 逆 相对稳定性 依 次? 减 小 KK??*2s?22p?22p?22p?*12p22syzy 2.5 2 2*222211KK?2s?2s?2p?2p?2p?*2p?*2pyzy z*222221KK?22s?2s?2p?2p?2p?*2p?*2pyzyz1.5 1 *2KK?22s?2?22p?22p?22p?*2?*2s2p2pyzyz 2. 重水和重氧水有何差别?写出它们的分子式。它们有何用途?如何制备?

答:重水:D2O;重氧水:H218O;重水是核能工业常用的中子减速剂,重氧水是研究化

学反应特别是水解反应机理的示踪剂。

3. 解释为什么O2分子具有顺磁性,O3具有反磁性? 答:(1)O2的分子轨道式为

2*222**KK?2S?2S?2p?2p?2p?2P?2P 可见O2分子中有2个单电子,因而具有顺磁

XYZYZ2114性。而O3