无机化学教学大刚 苏州大学

苏州大学 无机化学(一) 课程试卷 (A卷) 共7页

2008年7月

院系______________ 年级________________ 专业_____________ 学号______________ 姓名________________ 成绩_____________

一、选择题 ( 共16题 32分 )

1. 2 分 (4653)

下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（ ） (A) NiSO4 (B) CuCl2(浓) (C) NaCrO2 (D) K2MnO4

2. 2 分 (7459)

对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用

3. 2 分 (3776)

市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（ ） (A) 导电

苏州大学无机化学期中试卷(共2页)

(2008-2009年第一学期)

院系 年级 专业 学号 姓名 成绩

1、(6分)在一定温度下,把氢气(V=2升、P=2×105Pa)和氩气(V=4升、P=4×105Pa)通入8升容器中，求各组分气体的分压和混合气体的总压。

2、(5分)用下列数据计算SO3(g)的标准摩尔生成焓，其中ΔfHmθ(S8 )= 0, T =298.15K：

S8(s) ＋ 8 O2(g) → 8 SO2(g) , ?rHmθ = - 2375 kJ· mol -1； 2SO2(g) ＋ O2(g) → 2 SO3(g) ，?r H mθ= - 198 kJ·mol -1

3、(5分)已知298.15K下, 反应:

(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔrHmΘ= - 400.0kJ·mol-1

(2) CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ΔrHmΘ= - 300.0kJ·mol-1

计算反应 (3) C(s) + 1/2 O2(g) →

苏州大学无机化学课程试卷A

院系 年级 专业 学号 姓名 成绩

是非题（10×1）：

1、 化学反应的热效应ΔH是状态函数，所以它的值只跟反应的始态和终态有关，而与

反应的途径无关。（ ）

2、 某反应在一定条件下的ΔG大于零，只是表明在此条件下该反应不能自发进行，而

不是不能进行。（ ）

3、随着HAc溶液的浓度逐渐减小，溶液的电离度α也随之减少，但溶液的pH值却随之增大。（ ） 4、化学反应的标准平衡常数与系统的浓度、压力和温度都有关系。（ ） 5、从标准电极电势表中可知，铜的标准电极电势比银小，并不能说明铜的还原能力一定比银的还原能力要强。（ ）

6、在氧化还原反应中，如果两电对的电极电势的差值越大，表明该反应的化学反应速率

也越大。（ ）

7、每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。

苏州大学无机化学课程试卷B

院系 年级 专业 学号 姓名 成绩

是非题（10×1）

1、 在恒温恒压和不做非体积功的条件下，封闭系统内进行化学反应的反应热在数值上 等于该反应的焓变。（ ）

2、 单质的熵值在标准状态下一般不为零。（ ）

3、 某反应的ΔG等于零，表示该反应在此条件下达到了平衡。（ ） 4、 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，其缓冲能力越强。（ ）

5、 稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强。（ ） 6、 某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。（ ）

7、 氧化还原反应的两电对电极电势相差越大，反应速率不一定越大。（ ） 8、 按照周期规律，氮元素的第一电离能比氧元素的第一电离能小。（ ） 9、 在共价键的基本参数中，键能用来描述共价键的强度，键长和键

《普通化学实验》指导书

（Experiments in General Chemistry ）

湖北民族学院化环学院

一、课程实验的地位、作用和目的

普通化学实验是普通化学的重要组成部分，是培养学生独立操作、发现问题、分析问题、开拓创新、撰写报告等各方面能力的重要环节。通过实验，使学生更好地理解化学中的基本理论知识，另外，通过实验，使学生掌握实验数据的处理和实验结果分析与归纳的方法。可以培养学生的实际动手能力和严谨求实的科研态度。 通过实验进行基本操作的训练和仪器的正确使用。如加热方法、沉淀的分离和洗涤。容量瓶、移液管和滴定管、蒸发皿、分析天平、pH计、分光光度计等的正确使用，能掌握一些数据测定方法并会数据处理，不仅能进行一些理论验证实验，还能进行综合应用和设计性实验。

二、课程实验成绩评定

1．考核方式：考查；

2．实验成绩占课程总成绩比例：20%；

3．实验成绩的构成与评分标准：考勤、实验态度、纪律占20%，预习占20%，实验报告记录占60%，每次实验按评分标准按优、良、中、及格和不及格五级记分；

4．实习课无故缺席一次，扣除其全部实验成绩，缺席两次取消其考试资格。

三、课程实验要求（如表）

序项目 号 名称 实验课时 内容提要

《普通化学实验》指导书

（Experiments in General Chemistry ）

湖北民族学院化环学院

一、课程实验的地位、作用和目的

普通化学实验是普通化学的重要组成部分，是培养学生独立操作、发现问题、分析问题、开拓创新、撰写报告等各方面能力的重要环节。通过实验，使学生更好地理解化学中的基本理论知识，另外，通过实验，使学生掌握实验数据的处理和实验结果分析与归纳的方法。可以培养学生的实际动手能力和严谨求实的科研态度。 通过实验进行基本操作的训练和仪器的正确使用。如加热方法、沉淀的分离和洗涤。容量瓶、移液管和滴定管、蒸发皿、分析天平、pH计、分光光度计等的正确使用，能掌握一些数据测定方法并会数据处理，不仅能进行一些理论验证实验，还能进行综合应用和设计性实验。

二、课程实验成绩评定

1．考核方式：考查；

2．实验成绩占课程总成绩比例：20%；

3．实验成绩的构成与评分标准：考勤、实验态度、纪律占20%，预习占20%，实验报告记录占60%，每次实验按评分标准按优、良、中、及格和不及格五级记分；

4．实习课无故缺席一次，扣除其全部实验成绩，缺席两次取消其考试资格。

三、课程实验要求（如表）

序项目 号 名称 实验课时 内容提要

摘要：硬脂酸锌在涂料中主要用于木器底漆，起填充作用，提高打磨性。透明度好，影响涂料的透明性小，特别用于透明底漆。2000年以前，国内硬脂酸锌能用于涂料行业的很少，而且性能上与国外的距离很大，随着直接法硬脂酸锌的厂家慢慢增多，竞争的压力下使得国内的硬脂酸锌在涂料中的性能有了飞跃性的提高。

关键词：硬脂酸锌，木器底漆。 Key Word: zinc stearate; wood coating 1前言 图硬脂酸锌

2硬脂酸锌的物化性质 中文名称： 硬脂酸锌 英文名称： Zinc stearate CAS号： 557-05-1 分子式： C36H70O4Zn 分子量： 632.33 2.1性状描述编辑

白色粉末，不溶于水，溶于热的乙醇、苯、甲苯、松节油等有机溶剂；遇到酸分解成硬脂酸和相应的盐；在干燥的条件下有火险性，自燃点900℃；有吸湿性 2.2物理参数编辑 密度:1.095g/cm3 熔点:118-125℃ 2.3化学性质

白色易吸湿的微细粉末，有好闻气味。 不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸

2.44质量规格编辑 锌含量:10.5-11.5%

游离酸(以硬脂酸计):≤0.5% 水份:≤1.0%

2.5特 性：

1、干法生产，水分在0.5%以

第九章思考题与习题参考答案

一、选择题

在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）

－

A. S2O32- B. H2O C. Br D. NH4+ 解：选D。NH4+中的N没有孤对电子。

2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）

－－

A. [FeF6]3 B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4]- D. [Ni(CN)4] 2

－

解：选A, [FeF6]3中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。

＋

3. 测得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知CO3 离子采取的杂化类型是（ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2

＋

解：选C 。 CO3价电子构型是3d6, 由磁矩μ=0.0B.M可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成

＋

配合物时CO33d轨道上的电子先经过重排，再采取d2sp3轨道杂化，与配体成键。 4. 下列物质中具有顺磁性的是（ ）

《无学化学》复习题答案

一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O

2 b. Pt, c. SiO

2

d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d

a．572 kJ·mol－

所有公式：

1、注意单位，如焦耳，千焦。

2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。

4、单质的标准绝对熵不等于零， fGm (稳定态单质,T)=0 fGm (H+,aq,T)=0

Chap 1

1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)

2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体

在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m3，T的单位是K，n的单位是mol；R是摩尔气体常数，R的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI制中，R = 8.314 J·K-1·mol-1。

3、

M

4、分压

mRT RTMp

M pV mpRT

V

pB

nBRTV

5、分体积定律

nBRTnRTnRTV 1 2 n1 n2 nRT

ppppVB

VB

nBRTV

V B B

ppV

n

VB BV BV

n

6、溶液的浓度

质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有

的百分比

质量摩尔浓度 bB = nB/mA

溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/