化学物质的溶解性口诀
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物质的溶解性教案
物质的溶解性教案
一、教学目标
1、通过对溶解性及饱和溶液的复习理解并记住固体溶解度的概念。
2、通过实验理解影响固体物质溶解度的因素,培养学生思维能力、实验能力,解决 问题的能力,互相协作能力学习过程。
3、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。
二、教学重点、难点
重点:溶解度的涵义。
难点:溶解度概念的建立。
三、教学分析
本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究,得出“溶解性”的影响因素,为溶解度概念的建立提供感性材料,同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用;通过对溶解性限定因素的认识细化、对溶解性实质的讨论分析,帮助学生建立固体溶解度的概念;通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比,让学生了解溶解度曲线的涵义,感悟数形结合思想的精妙。
四、教学过程
1.新课引入
同学们,铁和食盐是日常生活中常见的两种物质,联系我们的生活经验想一想,这两种物质在水中能溶解吗?(不能)事实上,不同的物质溶解性不同。影响固体物质在水中溶解性的因素到底有哪些,影响结果又是怎样的呢?请同学们做出大胆的猜想。
2.探究活动1(影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些?)
(1)学生猜想(其间贯穿
高二化学溶解性表记忆口诀
高二化学溶解性表记忆口诀
高二化学溶解性表记忆口
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快,① 硫酸沉钡银铅钙。②
氯盐不溶氯化银, 硝盐溶液都透明、③
碱溶锂钾钠钡氨,④ 口诀未提皆下沉。⑤
注:
①钾钠铵盐都溶于水;
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);
③硝酸盐都溶于水;
④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶
⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡与铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶,氯盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡与铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐与硝酸盐都溶于水。)
盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银与氯化亚汞外都溶。)
再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡与硫酸铅。)
其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐与硫化物)
只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐与铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵与钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡与氨水可溶)
另有几种微溶物,可单独记住。
溶解性口诀五
(适合初中化学课本后面的附录)
钾钠
化学物质常用口诀
化学物质常用口诀 一、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。 质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。 含量损失与产量,乘除多少应分清。 二、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留; 集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。 有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢 先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④ 三、1—20号元素顺序口诀⑤
氢 氦 锂 铍 硼,碳 氮 氧 氟 氖;钠 镁 铝 硅 磷,硫 氯 氩 钾 钙。 四、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝
第三节 物质的溶解性(2)——溶解度
课件
课题2 溶度解一、溶解
课件
性力。 一种能物溶解质在另一物质种能力 一种物质的溶解在另种物一的质能。力1.与质溶性的有关 与质质的性溶质有 关影响素: 因影响因:素2. 与温度关有与 3.溶与的性液质有 与溶关的性质液有关
课件
质物解性溶能的大力小何如量定来表呢示 物?质溶解能性力的小如何大定量来表呢示 定?来表示量呢
课件
、二溶度解义:在定一定度下温,某态物固质 定在义在:定温一下度,某固物态质1在00剂里溶 溶剂 达里到饱和状时所溶态解质的,用量符S表号 表示。示 到达和饱状态所时解的质量,溶用符 表示。条件:号 件:条一在定温下度标 : 标准:在准010克剂中溶克溶剂 中 态:状状态: 达饱和状态 单到位: 位单:克
溶解性
课件
固与溶体度的关系(了解解 溶解)性固与体溶解的度系(关了解)
溶解性 20C时º 的的 时溶度解
易 溶>0g1溶 1可-01g微溶 00.11-g
难溶 0.<0g
课件
1的溶解度为125.,其含克义什是么 ?1例某:物质 在某:质物2在0Cº溶解的度 为溶解的度为克 其含 义什么是 答?:含其是:义在02º时C该,质在物 含其是义 : 该物时质在10克0中水到达 水克中到达 和
化学物质的多样性3
化学物质的多样性3
化学物的质样性多
化学物质的多样性3
化学物的多样性质亭湖教区室研 程兆
化学物质的多样性3
下国列物中质,属 于合混物有的③ ⑥⑧ ;于属单质有 ①⑦ 的 属;于化物合的 ②④有⑤⑩⑨ 。①白磷 ② 二化硫 氧③食水 盐④硫酸⑤ 石灰熟 ⑥牛 奶铁 ⑧⑦ ⑨钢碱 ⑩甲纯烷
混
化学物质的多样性3
合 物 质物依物据质 的类
单种 质
净纯物
依据素元的种类
合化物
化学物质的多样性3
列下物中, 质属于合物的有 ③⑥混 ⑧; 于单质的属有 ① ;⑦ 属于化合物的有②④ ⑨⑩⑤ 。① 白磷② 氧化二硫 食盐水 ④硫酸 ⑤③熟石灰 牛奶 ⑦铁⑥ ⑧ ⑨钢碱 ⑩纯烷甲
化学物质的多样性3
溶液
混物合浊液合金 纯净物
机化有物合
溶
化学物质的多样性3
混合液物
液浊合 金金单属质单质
非属金单质净物纯化合物机化有物合氧物化 酸碱盐 机无化合物
判断正
化学物质的多样性3
误 :①含只一种素的物元一定是质单质 食盐属于盐,②纯碱不碱 是③CKOl 3C、2O 都含氧化合是物
化学物质的多样性3
目前已的元素知有百多一种,但 组成物的质现发已三现千万种,多试想一想 ,区的一区百多元素种何为能 成如此组多众的质物
?
化学物质的多样性3
可能原:因 同①元种原素排列子方式不同, 以形可
九年级化学物质的溶解同步测试2
第六章溶解现象第一节物质的溶解(第二课时)同步测试
【课前预习】
1. 同学们已经从物理学上知道:水的凝固点是0℃,而沸点是100℃,那你是否有办法让水的凝固点不再是0℃,而沸点也不再是100℃呢?
2.我们的父母经常告诫我们:千万不要用潮湿的手去触摸正在工作的电视机、电风扇等家用电器,否则是要触电的。他们是危言耸听吗?你能说出其中的道理吗?
【课堂练习】
3.下列物质属于纯净物的是(C )
A.矿泉水 B.自来水 C.蒸馏水 D.汗水 4.下列物质的水溶液能够导电的是(A )
A.汽水 B.纯净水 C.蔗糖水 D.酒精溶液 5.厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是(B ) A.食醋 B.蒸馏水 C.酱油 D.自来水 6.水溶液的特征是(A )
化学物质的命名
学 科 化学基础与分析技术 教 材 高职高专“十二五”规划教材 课 题 第2章 化学物质的命名 授课班级
课 时 4学时 授课时间 20 年 月 日
课 型 新授课 教 法 启发引导与讲练相结合 教 具 黑板、课本、多媒体 教学目的:1.掌握化学命名总则。
2.掌握二元化合物的命名。 3.掌握常见官能团与结构。 4.掌握常见有机化合物的命名。
教学重点:常见官能团与结构。常见 教学难点:1. 有机化合物的命名。
[新 课] 第2章 化学物质的命名
[引 入] 世界上所有物质无论是看得见还是看不见的,都是化学物质或是由化学物质组成的混合物。
2.1物质的概念与命名 2.1.1物质的概念 2.1.2化学命名总则
2.2无机物命名
2.2.1无机化合物命名总则 一、概念
(一)化:表示简单化合。KCl氯化钾;NaOH氢氧化钠。
(二)合:表示分子与分子或分子与离子相结合。CaCl2.H2O水和氯化钙;H3O+
身边的化学物质(一)
介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质
中考总复习
第一部分: 身边的化学物质(一)
介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质
第一单元 走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以 及变化规律的一门科学。 组成、结构:元素组成物质, 物理变化 物理性质 分子、原子构成物质 化学变化 化学性质
变化
体现 描述
性质
介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质
结构、性质、用途之间关系
结构
性质
用途
①决定 ②反映 练习:1、金刚石和石墨都是由碳元素组成,物理 性质差异的原因是 。石墨可做电极是因 为 。 2、CO和CO2都是由 和 组成,化学性质 差异很大的原因是 。 3、CO2能用于灭火是利用其 性质。铝可做 灶具是因为 ,CO可以冶炼金属是利用其 (物理、化学)性质。
介绍常见物质氧气、氮气、水等物质的物理性质和化学性质
物质的性质1.物理性质:色、泽、态、熔点、沸点、密度、硬度、延 展性、导电性、导热性。 2.化学性质: (1)可燃性 如:C、S、P、H2、C2H5OH (2)还原性 如:C、H2、CO (3)氧化性 如:O2、CO2、浓H2S
k12精品2018届九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性第2
k12精品
第3节物质的溶解性(第二课时)
一、目标定向
1、了解溶解度的涵义。 2、会绘制和使用溶解度曲线。 二、个体自学(阅读教材、思考问题)
1、固体物质溶解度表示该物质在 。 20℃时NaCl的溶解度为36g表示 。 2、观察表6-9,根据常温下的物质在水中溶解度不同,可以将物质分为 、 、 、 。
3、绘制溶解度曲线,是以 横坐标,以 为纵坐标。 4、观看溶解度曲线表6-13,绝大多数物质的溶解度随温度的升高,溶解度 ,其中溶解度受温度影响最大的是 ,溶解度受温度影响最小的是 。 溶解度随温度升高,溶解度降低的是 。(后3空填物质化学式) 三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难
1、溶解度定义中注意的地方。
2、溶解
k12精品2018届九年级化学下册第6章溶解现象第3节物质的溶解性第2
k12精品
第3节物质的溶解性(第二课时)
一、目标定向
1、了解溶解度的涵义。 2、会绘制和使用溶解度曲线。 二、个体自学(阅读教材、思考问题)
1、固体物质溶解度表示该物质在 。 20℃时NaCl的溶解度为36g表示 。 2、观察表6-9,根据常温下的物质在水中溶解度不同,可以将物质分为 、 、 、 。
3、绘制溶解度曲线,是以 横坐标,以 为纵坐标。 4、观看溶解度曲线表6-13,绝大多数物质的溶解度随温度的升高,溶解度 ,其中溶解度受温度影响最大的是 ,溶解度受温度影响最小的是 。 溶解度随温度升高,溶解度降低的是 。(后3空填物质化学式) 三、同伴互导
1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难
1、溶解度定义中注意的地方。
2、溶解