有机物常见基团的化学性质

. %

%de 非对映体过量百分比（不对称合成术语）

%ee 对映体过量百分比（不对称合成术语）

A

A/MMA 丙烯腈/甲基丙烯酸甲酯共聚物

AA 丙烯酸

AAS 丙烯酸酯-丙烯酸酯-苯乙烯共聚物

ABFN 偶氮（二）甲酰胺

ABN 偶氮（二）异丁腈

ABPS 壬基苯氧基丙烷磺酸钠

Ac 乙酰基

acac 乙酰丙酮基

AIBN 2,2'-二偶氮异丁腈

aq. 水溶液

B

BAA 正丁醛苯胺缩合物

BAC 碱式氯化铝

BACN 新型阻燃剂

BAD 双水杨酸双酚A酯

BAL 2，3-巯（基）丙醇

9-BBN 9-硼二环[3.3.1]壬烷

BBP 邻苯二甲酸丁苄酯

. BBS N-叔丁基-乙-苯并噻唑次磺酰胺

BC 叶酸

BCD β－环糊精

BCG 苯顺二醇

BCNU 氯化亚硝脲

BD 丁二烯

BE 丙烯酸乳胶外墙涂料

BEE 苯偶姻乙醚

BFRM 硼纤维增强塑料

BG 丁二醇

BGE 反应性稀释剂

BHA 特丁基-4羟基茴香醚

BHT 二丁基羟基甲苯

BINAP （2R,3S）-2.2'-二苯膦－1.1'-联萘，亦简称为联二萘磷，BINAP是日本名古屋大学的Noyori（2001年诺贝尔奖）发展的一类不对称合成催化剂

BL 丁内酯

BLE 丙酮-二苯胺高温缩合物

BLP 粉末涂料流平剂

BMA 甲基丙烯酸丁酯

BMC 团状

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2010届高考化学二轮专题复习精品学案之常见有机物及其性质

一、考点回顾

1. 考点阐释（考纲）

（1） 了解测定有机化合物的元素含量、相对分子质量一般方法，能根据其确定有机化合

物的分子式。

（2） 知道确定有机化合物结构的常用方法。认识有机化合物中碳的成键特征，了解有机

化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。

（3） 了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的

结构简式（不包括立体异构体）。

（4） 能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

（5） 了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能以此判断有机反应的类

型。

（6） 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

（7） 知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有

机合成和有机化工中的重要作用。

（8） 了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在

生命科学发展中所起的重要作用。

（9） 能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的

性能及其在高新技术领域中的应用。

（10） 关注有机

篇一：单质碳的化学性质教学设计

篇二：单质碳的化学性质练习

单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( )2、下列

15.6.4 醇的化学性质 概况 C-O-H——醇的化学性质主要由官能团-OH基决定：可发生C—O键和 CO—H键两种断裂方式 O-H键中氢原子带正电，醇有酸性，可与活泼金属反应；C-O键 中氧原子带负电，醇有碱性，可与无机酸反应 ——受羟基的影响，α﹣氢原子在酸的催化下可发生亲核取代反应， 如形成卤代烃。当醇发生分子内脱水反应时，β-C-H键也会断裂 ——α﹣氢原子有一定的活泼性，可被氧化；——烃基结构不同， 会影响反应性能。例：烯醇型结构的不饱和醇：-CH=CH-OH皆 不稳定，易分子重排生成酮式-CH2-CH=O

2012-4-25

1. 与活泼金属反应 醇可与活泼金属(钾、钠、铝)反应生成氢气和醇金属。ROH+Na → RONa +(1/2) H2

各类醇反应速率： 甲醇>伯醇>仲醇>叔醇。——原因：烷基的供电性，使醇的酸性(pKa为16~18)比水(pKa 为15.7)弱： H-O-H R-O-H ——应用 反应温和，可除去少量的金属钠又无危险

2012-4-25

醇钠的性质与应用——醇的共轭碱(醇钠)是比氢氧化钠更强的碱。醇钠遇水分解 成相应的醇和氢氧化钠

RONa + H 2O

NaOH + ROH

——意义 反应可逆

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《金属的化学性质》说课稿

海南省海口市义龙中学

罗 长 超

Joshua87899@yahoo.com.cn

一、教材分析： 1、教材的地位及其作用：

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标

（1）知识与技能：

①知道铁、铝、铜等常见金

乙醛 各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。 下面是我的说课内容。

《乙醛》本节内容是人教版普通高中化学（必修加选修）课本第二册第六章第五节（乙醛、醛类）的内容，教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。

醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇 醛 羧酸），也是后面学习糖类知识的基础。学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。

三、教学目标

①了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。 ②通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

四 教学重点与难点

考点六金属的化学性质金属活动性顺序

表面逐渐变暗，剧烈燃烧，发出

，放出大量热，

生成白色固体

打磨过的铝在空气中表面逐渐变

酸

色逐渐变为 色 与盐溶液反应

铁与硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层 色固体，溶液由 色逐渐变为 色

Fe+CuSO 4—— FeSO 4+Cu

铝与硫酸铜 铝丝表面覆盖一层 色固体，溶液由 色逐渐变为 色 铜与硝酸银溶液

铜表面覆盖一层 色固体，溶液由 色逐渐变为 色

二、金属的活动性顺序（7年2考）

1.不同金属之间的活动性存在差异，常见金属的活动性顺序如下：

2.金属活动性顺序的应用： (1)判断金属的活动性强弱。金属位置越靠前，它的活动性越 。 (2)判断置换反应能否发生及其剧烈程度。 ①在金属活动性顺序中，位于 的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢。 ②在金属活动性顺序中，位于前面的金属(不包括K 、Ca 、Na)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【特别提醒】①K 、Ca 、Na 三种金属活动性太强，能直接与水发生反应产生氢气，故不会与排后金属盐溶液发生置换反应

高中常见物质的物理性质及化学性质, 高中化学常见物质物理性质归纳

1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.

碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等

蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7

主要设计本节课的重点和难点以及是如何突破重点和难点的

《金属的化学性质》教学设计

一、教材分析

1、本节在教材中的地位和作用：

本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。

教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 二、教学目标

根据初中化学课程标准和本地学生的实际。确定本节课的教学目标为： 1、知识与技能

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序

物质(颜色、状 态) 木炭 (灰黑色固体)

反应现象 ①在空气中燃烧持续红热； ②在氧气中燃烧发出白光； ③放出热量； ④生成的气体能使澄清石 灰水变浑浊 ①火焰明亮，发出白光； ②放出热量； ③瓶壁上有水雾出现； ④生成能换、使澄清石灰水 变浑浊的无色、无味气体

反应的文字表达式 点燃 碳+氧气 二氧化碳

注意 夹木炭的坩 埚钳应由下 而上慢慢伸 入瓶中 盛氧气的集 气瓶要干燥， 实验中可观 察到水雾 ①光亮的细 铁丝盘成螺 旋状；②铁丝 的一端系一 根火柴；③集 气瓶底部预 先装少量水 或铺一层细 沙；④待火柴 在空气中快 燃尽时，再将 铁丝由上至 下缓慢放入 集满氧气的 集气瓶中；⑤ 将燃着的铁 丝放入集气 瓶时，不要碰 到瓶壁 五氧化二磷 是固体，实验 现象应描述 为产生白烟 硫的用量不 能过多，防止 对空气造成 污染；实验应 在通风橱中 进行或在实 验的集气瓶 底部加少量 水或碱液

蜡烛 (白色固体)

点燃 蜡烛+氧气 二氧 化碳+水

铁丝 (银白色固体)

①剧烈燃烧； ②火星四射； ③放出大量的热； ④生成黑色固体

点燃 铁+氧气 四氧化 三铁

红磷 (暗红色)

①在空气中燃烧产生黄色火焰； 点燃 ②在氧气中燃烧发出白光； 磷+氧气 五氧化 ③磷燃烧