高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积

高中化学必修1练习

化学计量：气体摩尔体积练习

1、下列叙述中,正确的是( )

A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22．4L．

B．1mol气体的体积若是22．4L,它必定处于标准状况． C．两种气体的物质的量之比等于其分子个数比．

D．标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例． 2、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A．22．4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22．4 L体积

C．0．1 mol H2、0．2 mol O2、0．3 mol N2和0．4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22．4 L D．标准状况下，1 mol水的体积是22．4 L

3、amolN2和amolCO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A．同温同压下体积相等 B．密度相等 C．原子数相等 D．质量相等

4、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量．

5、某气体

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物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量及其单位

1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。 2.符号：____ 单位：____(___)

3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。 符号：________.

4.计算关系：NA=________.

例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。 5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。

二、摩尔质量

1.概念：

_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。 2.计算关系：

物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,

例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO4的数目为______。

练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na的物质的量为______。 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧

考点7气体摩尔体积

1。复习重点

1．掌握气体摩尔体积的概念； 2．有关气体摩尔体积的计算；

3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系； 4．阿伏加德罗定律的应用。

5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2．难点聚焦

1．对于气体摩尔体积这一概念的理解

物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。

而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大

气体摩尔体积（15min小测验）

1.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（ ）

A.分子直径的大小 B.分子间距的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少 2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A.相同物质的量的气体摩尔质量也相同 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol -1 D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 3.在标准状况下，与12gH2的体积相等的是N2（ ）

A.质量为12g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4L D.分子数为6.02×1023 4.下列说法正确的是（ ）

A.22.4L N2中一定含有阿伏加德罗常数各氮分子 B.在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18g C.22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同分子数

D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 5.同温同压下，等质量的SO2和CO2的叙述正确的是（ ）

A.分子数之比1:1 B.密度之比16:11 C.密度之比11:16 D.体积之比16:11 6.在

《物质的量气体摩尔体积》教案；一、教学目标；1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与；2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体体积；3.知道固、液、气态物质的一些特性，了解影响物质；二、教学重点；1.物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量；2.气体摩尔体积的应用；三、教学难点；1.物质的量及单位------摩尔；2.决定物质体积的因素；气体

《物质的量 气体摩尔体积》教案 一、教学目标

1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，理解阿伏加德罗常数的涵义。

2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体体积、气体摩尔体积之间的转换关系，并能用于进行简单的化学计算。

3.知道固、液、气态物质的一些特性，了解影响物质的体积的三大因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

二、教学重点

1.物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 2.气体摩尔体积的应用 三、教学难点

1.物质的量及单位------摩尔

2.决定物质体积的因素；气体摩尔体积 3.阿伏伽德罗定律 四、课程设计

（一）物质的量的概念和单位

【问题讨论】（1）一袋重量为1

第12讲 摩尔质量和气体摩尔体积——

出两种新的导出物理量

初中教材要求 在初中学习中，已学会用比值法定义物理概念，如初中学过的速度，密度，压强等。 高中教材要求 在高中化学中，我们将继续使用比值法建立常见物理量的联系，导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、燃烧热、中和热等新的物理量。 教材分析

要知道一定体积的物体的质量是多少，或知道一定质量的物体体积有多大，只需要提供物体的密度就能解决这些问题。在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度，符号ρ，其数学表达式为ρ＝m/V(质量与体积的比值)。人们往往感觉密度大的物质“重”，密度小的物质“轻”一些，这里的“重”和“轻”实质上指的是密度的大小，根据密度的大小，人们可以鉴别物质；选择密度不同的物质，可以满足制造的不同需要；通过测定密度，科学研究中还可能发现其他新物质。

在国际单位制中，质量的常用单位是千克(kg)，体积的常用单位是立方米(m3)，从单位角度看，要建立质量与体积之间的直接联系，只需创设一个单位为kg·m3(读作千克每立方米)的导出

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物理量。进一步研究发现，一定条件下，同种物质的质量与体积的比值是一定的，物质不同，其比值一般也不同，这反映了不同物质的不同性质。因此

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2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]

基础热身 1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )

(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( ) (3)标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L( ) (4)0.012 kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( ) (5)SO2mol1( ) 4的摩尔质量是98 g·

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(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3( )

(7)1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA( ) (8)1 g O2和1 g O3所含有的原子数相同( )

(9)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个( ) (10)1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA( )

(11)标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数为2NA( ) (12)任何状况下，1 mol CO2与1 mol H2O所含分子数和原子总数相等( )

课时作业1 物质的量 气体摩尔体积

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题(共65分，每小题5分)

1．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是( )

A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量 C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积 [答案]D

[解析]A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA。C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水。D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大很多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。

2．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L [答案]D

[解析]对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C不正确。而固体与液体的体积主要决定于微粒体积的大小，故B不正确。

3．下列条件中，两种气体所含

物质的量 气体摩尔体积

一、课堂练习

1、下列物质中含分子数最多的是 （ ）

A．标准状况下134.4L氨气 B．55gCO2

C．标准状况下90mL水 D．6.02×10个氢分子

2、下列叙述中正确的是 （ ）

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×10个氧分子

23-1C．1mol氢中含有2 mol电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×10mol

3、(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是 （ ）

A．该硫的分子式为S8 B．相对分子质量为256g

C．摩尔质量为256g· mol D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2

4、14.2克硫酸钠的物质的量是

实验十 偏摩尔体积的测定

一、实验目的

1.配制不同浓度的NaCl溶液,通过测定溶液的密度,求算其偏摩尔体积。

二、实验原理

在T,p不变的A,B两组分溶液中,如A组分的物质的量为nA,B组分的物质的量为nB,则溶液的任何广度性质(Y)可表示为

??Y???Y?dY??dnA?????n?n?A?T,pn?B?T,B

dnB?YAdnA?YBdnB (1)

p,nA,

积分上式,得

nAYA?BY Y?n B (2) 定义表观摩尔体积?V为

*V?nAVA (3) ?V?nB

*式中:V为溶液体积,VA为T,p不变下纯A的摩尔体积。

方程(3)式可变为 (4)式对nB偏微商,得

* (4) V?n??nVBVAA

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