部分酸碱盐的溶解性表口诀

高二化学溶解性表记忆口诀

高二化学溶解性表记忆口

溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快,① 硫酸沉钡银铅钙。②

氯盐不溶氯化银, 硝盐溶液都透明、③

碱溶锂钾钠钡氨,④ 口诀未提皆下沉。⑤

注:

①钾钠铵盐都溶于水;

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀);

③硝酸盐都溶于水;

④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶

⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;

硫酸盐除钡与铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。

说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶,氯盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡与铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐与硝酸盐都溶于水。)

盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银与氯化亚汞外都溶。)

再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡与硫酸铅。)

其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐与硫化物)

只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐与铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵与钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡与氨水可溶)

另有几种微溶物,可单独记住。

溶解性口诀五

(适合初中化学课本后面的附录)

钾钠

酸碱盐可溶性表及口诀

溶解性表：

H(+) K(+) Na(+) OH(-) (H2O) 溶 KOH 溶 NaOH 溶NH4(+) NH3·H2O Ba(2+) Ca(2+) Mg(2+) Al(3+) Mn(2+) 溶 Ba(OH)2 溶 Ba(NO3)2 溶 BaCl2 溶 Ca(NO3)2 溶 CaCl2 溶 Mg(NO3)2 溶 MgCl2 溶 Al(NO3)3 溶 AlCl3 溶 Mn(NO3)2 溶 MnCl2 溶 Zn(2+) 不 Zn(OH)2 溶 Zn(NO3)2 (ZnCl2) 溶 Fe(2+) 不 Fe(OH)2 溶 Fe(NO3)2 (FeCl2) Fe(3+) Cu(2+) Ag(+) 不 Fe(OH)3 不 Cu(OH)2 --- 溶 Fe(NO3)3 溶(FeCl3) 溶 Fe2(SO4)3 --- 溶 Cu(NO3)2 溶(CuCl2) 溶 CuSO4 溶 AgNO3 不 AgCl --- 不 Ag2CO3 不 不 不 溶 FeSO4 不 FeCO3 不 溶 ZnSO4 不 ZnCO3 不 不 BaSO4 不 BaCO3 不 CaCO3 不 不 不 不 不 、挥 溶 NH4NO3 溶 NH4Cl 溶 (NH4

物质的溶解性教案

一、教学目标

1、通过对溶解性及饱和溶液的复习理解并记住固体溶解度的概念。

2、通过实验理解影响固体物质溶解度的因素，培养学生思维能力、实验能力，解决 问题的能力，互相协作能力学习过程。

3、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。

二、教学重点、难点

重点：溶解度的涵义。

难点：溶解度概念的建立。

三、教学分析

本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究，得出“溶解性”的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用；通过对溶解性限定因素的认识细化、对溶解性实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。

四、教学过程

1.新课引入

同学们，铁和食盐是日常生活中常见的两种物质，联系我们的生活经验想一想，这两种物质在水中能溶解吗？（不能）事实上，不同的物质溶解性不同。影响固体物质在水中溶解性的因素到底有哪些，影响结果又是怎样的呢？请同学们做出大胆的猜想。

2.探究活动1（影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？）

（1）学生猜想（其间贯穿

课件

课题2 溶度解一、溶解

课件

性力。 一种能物溶解质在另一物质种能力 一种物质的溶解在另种物一的质能。力1.与质溶性的有关 与质质的性溶质有 关影响素： 因影响因：素2. 与温度关有与 3.溶与的性液质有 与溶关的性质液有关

课件

质物解性溶能的大力小何如量定来表呢示 物？质溶解能性力的小如何大定量来表呢示 定？来表示量呢

课件

、二溶度解义：在定一定度下温，某态物固质 定在义在：定温一下度，某固物态质1在00剂里溶 溶剂 达里到饱和状时所溶态解质的，用量符S表号 表示。示 到达和饱状态所时解的质量，溶用符 表示。条件：号 件：条一在定温下度标 ： 标准：在准010克剂中溶克溶剂 中 态：状状态： 达饱和状态 单到位： 位单：克

溶解性

课件

固与溶体度的关系(了解解 溶解)性固与体溶解的度系(关了解)

溶解性 20C时º 的的 时溶度解

易 溶>0g1溶 1可-01g微溶 00.11-g

难溶 0.<0g

课件

1的溶解度为125.,其含克义什是么 ？1例某：物质 在某：质物2在0Cº溶解的度 为溶解的度为克 其含 义什么是 答？:含其是：义在02º时C该，质在物 含其是义 ： 该物时质在10克0中水到达 水克中到达 和

08中考化学试题汇编——酸、碱、盐

1. (2008年镇江市)今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( ) A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀

D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

2. (2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能( )

A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用

C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用

3. (2008年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )

①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④

4.(2008年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分

1、（2013?江阴市一模）下图是初中化学常见的一些物质之间的转化．其中说法不正确的是（ ）

A．反应①中Fe2O3发生还原反应

B．反应②的化学方程式是：Fe+Cu（OH）2═Cu+Fe（OH）2 C．X溶液可能是氯化铜溶液 D．反应③可以检验二氧化碳气体

2、（2013?南长区二模）如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物（部分反应物和生成物及反应条件已略去）． 下列有关判断不正确的是（ ）

A．这些物质间的相互转化涉及四种基本反应类型B．B物质中含有少量的C物质常用燃烧的方法去除 C．C物质与D 物质间的反应可能是冶铁的反应原理 D．G气体与F物质的相互转化说明G是可再生的清洁能源

3、A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧

化物，B物质的溶液呈蓝色．则X可能为（ ）

A．H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu（OH）2

4、（2013?连云港）如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质

《盐的化学性质》复习课说课稿 太平中学 熊莉

一、教材与《考试说明》 （一）基本情况

盐的化学性质这部分内容新教材上没有，而《课标》和《考试说明》要求教师引导学生根据已有的知识分析和归纳出盐的化学性质，这样一方面掌握了盐的化学性质，也使《酸碱盐》的知识形成完整的体系，更重要的是培育学生分析归纳的学习能力，而且通过盐的化学性质的复习，进一步巩固复分解反应，置换反应发生的条件。盐的化学性质复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的

形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。 （二）复习目标

知识与技能目标: 1、 了解盐的化学性质.

2、 理解并掌握盐的化学性质，并强化复分解反应发生条件的理解，学习归纳方法； 3、 通过习题训练，了解盐化学性质的应用。 过程与方法目标：

1、 培养学生自主、探究、合作、交流的能力。

2、 培养学生获取信息和加工信息的能力以及对知识的迁移能力。 情感目标：

培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学,好学,充分调动学生学习的积极性

第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性

1.从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。

2.了解手性的概念及手性分子在生命科学等方面的应用。 3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

1.物质相互溶解的性质十分复杂,有许多制约因素,如①温度、②压强等。从分子结构的角度,存在“③相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于④非极性溶剂,极性溶质一般能溶于⑤极性溶剂,水是⑥极性溶剂,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度⑦大 。

2.如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性⑧越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度⑨比较小。

3.“相似相溶”还适用于分子结构的⑩相似性,例如,乙醇的化学式为CH3CH2OH,其中的子的

—OH相近,因而乙醇能与水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的

小得多,因而它在水中的溶解度

明显减小。

增—OH与水分

烃基较大,其中的—OH跟

水分子的—OH的相似因素

4.如果遇到溶质与水发生化学反应的情况,如SO2与水发生反应生成亚硫酸,后者可溶于水,因此,将大SO2的溶解度。

5.具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为重叠,互称

手性异构体,有手性异构体的分子叫作

第十单元 酸和碱

经典例题分析

例1 下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加且不变质的是( )。

A.浓HCl B.浓H2SO4 C.NaOH D.生石灰

分析：浓HCl有挥发性，质量将减少；浓H2SO4有吸水性，质量将增加，但成分不会改变；NaOH能吸水，且可与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质；生石灰的主要成分为CaO，易与空气中的H2O发生反应，化合成熟石灰氢氧化钙，质量增加，且变质，故符合题目两个要求的只有浓H2SO4。

答案：B

例2 苯甲酸（C6H5COOH）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）

A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液的pH大于 7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

分析：根据题意分析，醋酸是一种酸，它的pH应小于7，苯甲酸酸性比醋酸强，那么pH更应小于7。再根据酸的通性，酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，所以A，C，D都合理。

答案：B

例3 有如下试剂：①pH试纸，②酚酞溶液，③稀HCl，④Na2CO3溶液，⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来

酸碱盐专题复习

课时一 酸和碱复习教案

平顺县石城中学 刘志勇

学习目标（课标解读）

1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 2、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性 3、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

4、巩固有关酸碱化学性质及有关化学化学方程式书写，并加深对某些反应的认识

学习的重点：酸和碱的化学性质

学习方法：回顾知识点，自主学习 教师引导 课堂训练 教学学过程：

【自学指导】

1、努力回顾常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2、认真完成知识点梳理相关表格及有关反应的化学方程式。 3、看谁做得最快有准确，相信自己，是赢家，是最棒的。

【学生自学阶段】：

知识点梳理 （一） 酸

1、 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和特性 色、味、态 特性 浓HCl 无色、有刺激性气味液体 具有挥发性 浓H2SO4 无色、无味、粘稠状液体 吸水性（可作气体干燥剂）、脱水性（碳化）、强氧化性、腐蚀性。 溶于水要放热 2、 酸的通性(化学性质的相似性)：一般有5个通性 具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子

H? 呈酸性 PH＜7

(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊