必修二化学反应与能量变化教案

化学反应与能量变化专题测试题

化学反应与能量变化专题测试题

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108 一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）

1． 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由锌和稀硫酸制氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解

2、 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = -142.9 kJ/mol B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 kJ/mol D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2

化学反应与能量

一、化学反应与能量变化(一) 反应热 焓变

【知识梳理】 1.吸热反应与放热反应的比较判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应

E反应物______E生成物 >

E反应物______E生成物 <

与化学键的关系

生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 小于 ________反应物分子 ________反应物分子 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量

判断依据Δ H的符号

放热反应Δ H<0(“-”号)

吸热反应Δ H>0(“+”号)

反应过程图示

判断依据

放热反应

吸热反应

反应类型

①大多数分解反应 化合 ①大多数______反应 ②盐的水解，电解质 燃烧 ②所有的______反应 的电离 ③酸碱中和反应 ③Ba(OH)2· 2O与 8H ④金属与酸的反应 NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和 H2O(g)的反应

2.反应热、焓变 所具有的能量 (1)焓(H):用来描述物质______________这一性质的一种 物理量。 ΔH(反应产物)-ΔH(反应物) (2)焓变(ΔH):ΔH=____________________________。 kJ·

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化

一、反应热 焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H

3、单位：kJ/mol或kJmol-1

4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式：

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。化学键形成的时候放出能量，断裂的时候吸收能量；

我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应

体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收

第一部分 化学反应中的能量变化 高考要求：

1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见能量的转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式含义。

4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变与反应热的含义。了解⊿H == H（产物）- H（反应物）表达式的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 知识网络: 化

具体内容： 一、有关概念：

1、（1）物质发生化学反应伴随 的同时还伴随着 的变化，而这些能量变化通常又表现为 变化— 或 。

（2）化学变化是以_________变化为基础的，物质变化伴随着___________变化，没有物质变化就不能称之为化学反应就更谈不上能量变化。

（3）化学变化必然伴随_________变化，但伴随能量变化的过程____________是化学变化。 （4）化学变化必然满足____________守恒定律和____________守恒定律。

基础课时2 燃烧热、中和热及盖斯定律

(时间：45分钟)

一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)

1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是

( )。

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

催化剂解析 2H2O=====2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

答案 C

2．已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于

( )。

A．－1 528.6 kJ·mol－1

C．＋1 473 kJ·mol－1 B．－1 473 kJ·mol－1 D．＋1 528.6 kJ·mol

汉川一中高一化学期末复习2013-6-27 李金华

《化学反应及其能量变化》复习总结

氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量变化是高中化学的重点内容，在学习中，同学们应熟练掌握以下知识要点。

一、氧化还原反应知识点精析·氧化还原反应概念

氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，在同一反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。

如：2Na+Cl2＝2NaCl

氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 氧化还原反应：发生电子转移(得失或偏移)的反应。 氧化还原反应的本质：发生电子转移。

由于电子转移，必然改变元素的化合价，所以氧化还原反应的特征是：①有化合价升降；②化合价升降总数相等。

1．两种反应物

氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 2．两种产物

氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。 还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。

说明:有的反应氧化剂和还原剂是同种物质，如Cl2和NaOH 反应； 有的反

应氧化产物和还原产物是同种物质，如Cl2和

高二化学反应原理 第一章测试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） ．．．．

1．下列说法中正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，

s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）

A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空

专题九 化学反应中的能量变化

1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）

A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 【答案】D

2．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．由B．由

反应的ΔH=E5?E2 反应的ΔH<0

C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率

【答案】BC

3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2

化学反应与能量变化

[来源:学三维目标：

知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式使学生理解化

学反应中的能量变化；

过程与方法：1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的

观察能力，调动学生学习的积极性。

2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维

能力。 2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 教学难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 教学过程设计： 教师活动 学生活动 设计意图 [引入]：能量是现在社会迫切需 [学生思考回答]： 以生活中的现象要的能源，那大家熟悉的能源有风能、电能、水能、热能、潮汐引入，引发学生思哪些？而化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。本节课我们就来学习化学反应中的能量变化。 [板

从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩

2018-2019学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 第2课时 化学电源学案 苏教版

选修4

学习目标：1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。2.掌握一次电池、二次电池的反应原理，会书写电极反应式。(重点)

[自 主 预 习·探 新 知]

1．化学电源的分类及特点 2．银锌钮扣电池(一次电池) (1)组成

(2)电极反应和电池反应

负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。 正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。 电池反应：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。 3．锌锰干电池(一次电池)

(1)组成：分为酸性锌锰电池(普通锌锰干电池)和碱性锌锰电池，其正极为石墨棒，负极为锌筒，前者电解质溶液为NH4Cl和ZnCl2混合液，后者电解质为KOH。

(2)电极反应和电池反应 对于碱性锌锰干电池：

负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

正极：2MnO