酸碱沉淀滴定

酸碱滴定与沉淀滴定法

一、选择题

?K1. 用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的b（A）

的关系是（ ）

Kb?愈大，则突跃范围愈窄

?Kb（B）

?K（C）b

（D）

愈小，则突跃范围愈宽 愈大，则突跃范围愈宽

Kb

?与突跃的大小无关

C Kbθ愈大，滴定突跃范围就越大。 2. 用HCl溶液滴定某碱样，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，再加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是（ ）。

(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3 (C) Na2CO3 (D) NaOH + Na2CO3

D V1＞V2＞0，混合碱为NaOH和Na2CO3。 3. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ ） (Ａ)(B) (C) (D)

4. 莫尔法滴定时，所用的指示剂为 （ ）。 (Ａ) NaCl (Ｂ) K2CrO4 (Ｃ) Na3AsO4 (D ) 荧光黄

B 莫尔法指示剂为K2CrO4 ，指示剂反应：

1

Ag?Cl?AgCl?

Ag??SCN??AgSCN?

??2Ag??S2??Ag2S?

Ag?I?Ag

第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

1． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓

明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读

数为y mL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是( )

A．量筒 B．滴定管 C．容量瓶 D．以上均不对

解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，xn>y。 答案：B

2．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液

体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A．V(酸)＝102V(碱) C．V(酸)＝2V(碱)

＋

－a

B．V(碱)＝102V(酸) D．V(碱)＝2V(酸)

－

－1

－

1014－－＋－

解析：强酸中c(H)＝10 mol·L，强碱中c(OH)＝－b mol·L1＝1014b mol·L1＝

1010

－14＋12－a

mol·L1＝10

－

－2－a

mol·L1，混合后pH＝7，即n(H)＝n(OH)，故V(碱)＝102V(酸)。

－

＋

－

答案：B

3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质

第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

1． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓

明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读

数为y mL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是( )

A．量筒 B．滴定管 C．容量瓶 D．以上均不对

解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，xn>y。 答案：B

2．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液

体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A．V(酸)＝102V(碱) C．V(酸)＝2V(碱)

＋

－a

B．V(碱)＝102V(酸) D．V(碱)＝2V(酸)

－

－1

－

1014－－＋－

解析：强酸中c(H)＝10 mol·L，强碱中c(OH)＝－b mol·L1＝1014b mol·L1＝

1010

－14＋12－a

mol·L1＝10

－

－2－a

mol·L1，混合后pH＝7，即n(H)＝n(OH)，故V(碱)＝102V(酸)。

－

＋

－

答案：B

3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质

第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

1． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓

明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读

数为y mL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是( )

A．量筒 B．滴定管 C．容量瓶 D．以上均不对

解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，xn>y。 答案：B

2．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液

体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A．V(酸)＝102V(碱) C．V(酸)＝2V(碱)

＋

－a

B．V(碱)＝102V(酸) D．V(碱)＝2V(酸)

－

－1

－

1014－－＋－

解析：强酸中c(H)＝10 mol·L，强碱中c(OH)＝－b mol·L1＝1014b mol·L1＝

1010

－14＋12－a

mol·L1＝10

－

－2－a

mol·L1，混合后pH＝7，即n(H)＝n(OH)，故V(碱)＝102V(酸)。

－

＋

－

答案：B

3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质

酸碱中和滴定实验报告

一. 实验目的

1. 练习用pH试纸测定溶液pH的方法，学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中

和反应过程中pH的变化特点。（通过实验描绘滴定曲线）

2. 用滴定的方法用已知准确浓度的标准液标定未知准确浓度溶液的准确浓度；体会定量实

验在化学研究中的作用。（通过实验标定未知准确浓度的待测液准确浓度） 二. 实验用品

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶

药品：标准液0.01000mol/L的盐酸、待测液0.01mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞 三. 实验步骤

1.(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数 ①查漏：检查滴定管是否漏液．

②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）

③润洗：用盛装液润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次） ④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡． ⑤调液：调节液面至零或零刻度以下． ⑥读数：平视准确读数．记录。（注意精确度）

(2)滴定：移液，滴加指示剂—滴定至终点，计数—重复2～3次—计算

① 用碱式滴定管准确量取未知浓度的氢氧化钠溶液15.00mL至锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞

② 滴定：左手控制玻璃活塞，右手持锥形瓶

高考 化学 复习 资料

酸碱中和滴定

临沂一中高三化学组

高考 化学 复习 资料

常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂 甲基橙 变色范围

<3.1 红 <5 红 <8 无

3.1~4.4 橙 5~8 紫 8~10 浅红

>4.4 黄 >8 蓝 >10 红

石蕊

酚酞

高考 化学 复习 资料

酸碱中和滴定一,化学分析 定性分析 定量分析 二,酸碱中和滴定的原理1.中和滴定的定义: 1.中和滴定的定义: 中和滴定的定义 在定量分析中, 在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸 或碱)来测定未知物质的量浓度的碱( (或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或 的方法,简称中和滴定. 酸)的方法,简称中和滴定.

高考 化学 复习 资料

2.中和反应的实质 2.中和反应的实质H+ + OH- = H2O【注意】酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应 注意】酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应 恰好完全中和 生成正盐 且酸或碱均被耗尽,没有剩余. 正盐, 生成正盐,且酸或碱均被耗尽,没有剩余. 完全中和时,溶液不一定显中性. 完全中和时,溶液不一定显中性.

高考 化学 复习 资料

3.酸碱中和滴定的原理 3.酸碱中和滴定的原理利用关系式, 利用关

一、选择题

1 用莫尔法中测定水样中Cl离子的含量，如果水样中有NH3?H2O存在，则需控制pH6.5～7.2，这是为了（C）

A. 增加AgCl的溶解度 B. 防止Ag2O沉淀发生 C. 抑制配位反应发生 D. 增强配合物的稳定性

2 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则（B） A. AgCl沉淀不完全 B. Ag2CrO4沉淀不易形成 C. AgCl沉淀易胶溶 D. AgCl吸附Cl-增强

3 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH过高，则（D） A. AgCl沉淀溶解 B. Ag2CrO4沉淀减少 C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀 4 用佛尔哈德法测定Cl离子时，采用的指示剂是（A）

A. 铁铵矾 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D. 荧光黄 5 以某吸附指示剂(pKa=4.0)作银量法的指示

第二节 酸碱中和滴定

一、教学对象：中职农林一年级学生，授课班级共40人。

二、教材分析

1、教材说明：本课选自中等职业教育课程改革国家规划新教材《化学》第三章第二节的内容，本课主要学习的内容是酸碱中和滴定，共包含三部分的内容：中和滴定的原理、指示剂的选择、酸碱滴定方法的应用。安排为2课时

2、内容分析：本课内容是以初中的酸碱中和反应为基础，将这些理论以具体操作的形式应用于实际生产，通过本课的学习，对中和反应的原理、计算理解更加深透，实验操作技能也有很大的提高。更重要的是使学生认识到酸碱滴定是理论联系的典型，它作为一种重要定量分析方法能解决实际生产中的很多问题，激发学生的学习兴趣和热情。 3、教学目标

知识目标：了解酸碱滴定的原理；学会酸碱滴定的基本方法；了

解酸碱滴定法的应用。

能力目标：能正确操作酸碱滴定过程；准确判定滴定终点。 情感目标：树立科学观，用科学的方法，准确的数据严格控制生

产，保证质量、提高效率。

能充分认识理论联系实际，努力学习，应用所学知识

发展绿色农业。

4、教学重点难点

重点：酸碱滴定的操作、结果分析；指示剂的选择以及终点的

准确判定

第七章重量分析法 填空题

1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。

2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏 。

3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少凝聚，增加。

4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。 5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种 离子。

7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是

效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。 10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。 11、沉淀滴定法中摩尔法滴定

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -