ce4的标准电极电势

标准电极电势表

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电极电势的产生 — 双电层理论 定义 公式 电极电势内容

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电极电势的产生 — 双电层理论

德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl

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第八章 氧化还原与电极电势

2013-8-13

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化学反应的分类 依据反应特点 沉淀反应 酸碱中和反应 热分解反应 取代反应 依据反应过程中电子转移或氧化值(数)变化 氧化还原反应 非氧化还原反应

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第一节

氧化还原反应

1.1 元素的氧化值 (或称：氧化数)

电负性：原子在分子中吸引电子能力的相对大小 氧化值：化合物中某元素一个原子的表观荷电数 (apparent charge number)。

元素氧化值计算规则 单质的氧化值为零； 在多原子分子中所有元素氧化值的代数和等于零; 在多原子

离子中所有元素氧化值的代数和等于离子所带的电荷数； 氢在化合物中的氧化值一般为+1,但在活泼金属的氢化物 中为–1 (如NaH,CaH2等); 氧在化合物中的氧化值一般为–2; 在过氧化物中为–1; 在 超氧化物中为–1/2; 在OF2中为+2; 氟在化合物中氧化值为–1; 共价化合物中共用电子对归属于电负性较大的原子。上一页 下一页 —03—

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例1:

计算下列物质中以红色标

实验五 氧化还原反应与电极电势 一、实验目的

1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。 2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。

3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。 4、通过实验了解原电池的装置。 二、实验原理

氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。

利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E = φ正-φ负。根据能斯特方程：

其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向

CE标准简介

\是\的缩写, 是欧盟特有的强制性安全合格标志. 它由欧盟委员制定技术法规,限定产品

的制造商和进口商在欧洲市场的基本销售条件 ,以确保使用者的安全和健康.目前,

认可CE标志的国家有:奥地利、比利时、 丹麦、英国、芬兰、法国、希腊、意大利、 爱尔兰、荷兰、葡萄牙、西班牙、挪威等

18个国家及希望加入欧盟的捷克、匈牙利、波兰等5国. \的特点及实施\的效益

\作为欧盟特有的强制性安全合格标志, 被视为中国产品进入欧盟市场的\通行证\ 欧盟各国有专门的检查机构,通过各种途径 对欧盟市场上流通的产品进行检查,一旦发现 产品不符合欧盟指令的要求,进口商或制造商都

会受到严厉的处罚,法律起诉的责任罚款可高达数千万欧元.

国内的企业很少直接按照CE的测试标准-- 欧洲协调标准或国家标准进行生产,

对标准的具体要求也不甚清楚.因此为了降低风险, 通常生产商会请第三方认证机构进行测试,

验证产品的符合性,并出具证明文件.其中又数公告机构 (即由各国主管机构指定,被欧盟委员会承认的第三方机构 --NOTIFIED BODY)所签发的证明最具权威性,其优点是: 1. 确保所生产的产品符合欧

第２卷第３期环境工程学报Ｖ。１．２，Ｎ。．３２００８年３月ＣｈｉｎｅｓｅＪｏｕｒｎａｌｏｆＥｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇＭａｒ．２００８

稀土Ｃｅ掺杂ＳｎＳｂ复合涂层电极的实验研究杨雅雯１王守伟２赵燕２万波２祝明２

（１．北京市劳动保护科学研究所，北京１０００５４；２．中国肉类食品综合研究中心，北京１０００６８）

摘要采用涂刷热分解氧化法，把无机盐ＳｎＣｌ。?５Ｈ：０、ＳｂＣＩ，和Ｃｅ（ＮＯ，），?６Ｈ：Ｏ以一定的配比溶解在有机溶剂异丙醇中制备涂层液，以钛板为基体，制备多组分的涂层电极。考察了不同掺杂量下制备的电极对生活污水的处理效果，并对稀土ｃｅ掺杂ＳｎＳｂ涂层进行了ＳＥＭ表征，结果表明，在热处理温度为５００。Ｃ、稀土掺杂量（原子质量比）为Ｓｎ：Ｓｂ：Ｃｅ＝１００：１０：１的电极降解效果最好；稀土Ｃｅ的掺杂有利于锡锑金属氧化物涂层电极的电化学性能的提高。

关键词铈钛基涂层电极热分解水处理

中图分类号０６４６．５４文献标识码Ａ文章编号１６７３－９１０８（２００８）０３－０３７０－０４

Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌｓｔｕｄｙｏｎｒａｒｅ－ｅａｒｔｈ—Ｃｅ－ｓｐｏｔｅｄＳｎＳｂｃｏａｔｉｎｇｓ

ｃｏｍｐｏｓｉｔｅｅｌｅｃｔｒｏｄｅｓ

ＹａｎｇＹａｗ

機械安全標準

◎電氣安全

01. 電源入線應清楚標示：三相：L1 / L2 / L3/ PE。

02. 外部保護接地以PE 標示；其餘接地線需標示>

03. 接地線須使用黃+綠色線。

04. 每一部機器都須有斷電裝置，用以中斷所有電源。斷電裝置應為下列之一：

(1) 符合EN 60947-3 的斷電開關(Disconnector)；

(2) 符合EN 60947-2 的斷路器(Circuit Breaker)。

05. 電控箱內之帶電元件至少需具IP2X 的觸電保護。

06. 電力電路的每一條相線都需過電流保護。

07. 過電流保護裝置：

(1) 型式包括保險絲與斷路器。

(2) 使用保險絲時，應考慮使用者當地適用的型式或提供備用品。

08. 控制電路的電壓若來自變壓器，其不可超過277 V。

09. 接地系統實務要求：

(1) 務必一導線一端子，不可多條並接；

(2) 使用O 型端子，套防鬆華司(Spring Washer)；

(3) 且須獨立不可與其他的機械結構固定點共用；

(4) 標示接地符號>

(5) 外部接地線的線徑大小須依下表之規定選用

相線線徑S (mm2)

S≦16

16＜S≦35

S＞35接地線線徑

Ce4+的萃取实验

一、实验目的

以磷酸三丁酯（TBP）-煤油为萃取剂进行铀钚萃取分离是乏燃料湿法后处理最重要的核素分离方法。本实验以非放射性铈元素模拟铀钚元素进行磷酸三丁酯（TBP）-煤油萃取剂萃取铈离子的萃取率及铈离子在实验设计的萃取体系下的分配系数的测量。通过本实验了解多级萃取与单级萃取对萃取率的影响。

二、实验原理

Mn+ + 2TBP = M(TBP)2n+

2Ce4+ + H2C2O4 = 2Ce3+ + 2CO2↑ + 2H+ 2Ce3+ + 3C2O42- + 9H2O = Ce2(C2O4)3·9H2O↓

三、实验步骤

A 一级萃取实验

1.用电子天平称取2.74g硝酸铈铵，将其完全溶解于25ml水中，配置0.2mol/l硝酸铈铵溶液。

2.分别用移液管量取2.7ml磷酸三丁酯以及6.3ml煤油，配制30%TBP萃取剂。 3.将配制好的硝酸铈铵溶液以及萃取剂倒入分液漏斗中，采用自动混合仪器使其完全混合，混合1分钟后开盖放气，再混合4分钟。

4.混合后，将分液漏斗静置，可观察到液体分为二层，上面一层为TBP-煤油萃取相，下面一层为硝酸铈铵水溶液萃余相。

5.收集萃余相硝酸铈铵水溶液，待分析萃余相中铈离子的含量。

6.用电子天