非金属元素二氮族硅硼实验报告

第15章 非金属元素（二）

习 题

1. 从结构的观点解释下列现象：

（1） N2在自然界以游离状态存在，化学性质不活泼； （2） NH3极易溶于水；

（3） N2为反磁性分子，而NO是顺磁性； （4） H3PO3分子中有三H个原子，但是二元酸。

解：（1）N ≡N 是三键，一个σ键，两个π键, 键能很高，分子很稳定。

（2）NH3在水中主要形成水合分子 NH3·H2O, 有小部分水合氨分子电离生成NH4+ 与 OH。NH3中, N以 sp3不等性杂化，有一对孤对电子，可以配位键与水中的H+ 配位形成NH4+，

-

水是极性溶剂，NH3是极性较强的分子，有很强的形成氢键的倾向，故NH3极易溶解于水。

（3）N2 与NO 的分子轨道表达式分别为：

*2222N2 [ K K ?22s?2s?2py?2pz?2px] *2222*1NO [ K K ?22s?2s?2px?2py?2pz?2py]

N2 分子中无单电子，反磁性。 NO分子中有一个单电子，顺磁性。 （4）H3PO3结构为 OH

HO – P = O 其中的非羟基氢原子不能被电离，故为二元酸。

非金属元素性质综合实验

实习时间：2012年6月8日实习地点：3#4楼实施单位：邵阳学院 一．实习过程

组长确定、领取药品，组员合作配制实验所需溶液，再集体进行实验。

二．实习内容

卤素的性质 碘的歧化

在试管中加入两三滴碘水，观察溶液颜色。滴加2 mol·dm-3NaOH溶液，振荡，

观察现象。再滴加2 mol·dm-3H2SO4，又有何现象？写出反应方程式。

现象：溶液先是棕色，然后棕色变浅，直至无色，最后又出现出现棕色 反应方程式：3I2+ 6OH－＝5I-+ IO3－+3 H2O 5I-+ IO3－+6 H＋＝3I2+3 H2O 卤素含氧酸盐的性质 （1）取两滴0.1 mol·dm-3KI溶液于试管中，再加入三四滴饱和KClO3溶液，

观察现象。再滴加2 mol·dm-3H2SO4，不断振荡试管，观察溶液颜色变化，加热，检查有无氯气生成，写出有关反应方程式。

现象：溶液由无色变为棕黄色，再溶液颜色变浅，褪色，有氯气放出 反应方程式：6KI＋KClO3＋3H2O＝3I2＋KCl＋6KOH I2＋2ClO3＝IO3－＋Cl2（g）

－+

ClO3＋5Cl＋6H＝3 Cl2＋3H2O

（2）设计实验步

中小学1对1课外辅导专家 龙文教育学科老师个性化教案

教师 学科 学案主题 化学 学生姓名 年级 高三 上课日期 教材版本 浙教版 课时数量 （全程或具体时第（ 7 ）课时 授课时段 间） 非金属及其化合物的性质 教学内容 教学目标 个性化学习问题解决 氮硫的性质 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 难点 非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 物理性质 Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 与非金属反应 化学 性质 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 粗硅工业制取 教学过程 物理性质 化 与氢氟酸反应 学 与强碱溶液反应 性 质 与盐反应 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 高温Si

非金属元素概论

教学目标

知识技能：了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。

能力培养：通过对本节内容的分析讨论，使学生在掌握元素化合物知识的基础上培养学生对知识进行分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力和直觉思维能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。

科学思想：培养学生建立“一切客观事物本来是互相联系和具有内部规律的”辩证唯物主义的观点。

科学品质：认识本质，进行知识整理、综合、提高与拓展的方法培养。

科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。

重点、难点 非金属元素的结构、性质及应用。元素化合物知识的综合应用及物质推断。

教学过程设计

教师活动

【引入】一、元素化合物的复习方法

落实存在、性质、制备、用途四要点。 学生活动

体会“位、构、性”三者关系。

1

【举例】（1）从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反

第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案

1. （1）解：

3 + HClNH4Cl NH 3 + NH4HSO4(NH4)2SO4 NH 2O3 + N2 + 4H2O (NH4)2Cr2O7 Cr（2）解：

2KNO3 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

2．解：(1) 5NO2-+ 2MnO4- + 6H+2? 3NO2-+ Cr2O7+ 8H+ →3NO3- +2Cr3+ +7H2O

(2) 2NO2- + 2I- + 4H+(3) HNO2+NH33．解：（1） NH4Cl (NH4)2SO4

（2）

KNO2H2SO4 2NO↑+ I2 + 2H2O N2+ 2H2O

BaCl2无现象产生白色沉淀(BaSO

氮族元素 1，知识要点：

1、了解氮族元素性质的相似性和递

变规律

2、掌握氮气的分子结构和化学性质 3、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质

及它们的转化关系； 4、了解磷的性质

5、运用元素周期表和原子结构理论

知识指导元素化合物知识的学习和方法

6、掌握氨的实验室制法和工业制法，

理解铵盐的物理性质和化学性质。 7、掌握硝酸的化学性质。

8、了解实验室制NO2、NO的反应原理 9、使学生了解硝酸的用途。 10、 11、

氧化还原反应的配平 知识结构

3，具体知识

一：氮气

（一）氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。

（二）氮气的物理性质

无色无味，难溶于水（1:0.02），比空气稍轻。

难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）； 微溶气体：O2（1:0.2） 可溶气体：Cl（、H2S（1:2.6）(1:700) 21: 2）易溶气体：SO2（1:40）

极易溶气体：HCl（1:500）NH3 (1:700) （三）氮气的化学性质 1．N2的结构

电子式：

；结构式：N≡N。氮

氮三键的键能很大（946kJ·mol-1），所以

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龙文教育个性化辅导授课案

教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段 氮族元素和氧族元素典型习题 一、NOx+O2+H2O 的循环反应

1.在一定条件下，将24 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？

2、在一定条件下，将38 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？

3、盛有a体积NO的试管倒置水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入O2体积为：

A、a B、5a/4 C、a/2 D、3a/8

4、将20mL NO与NO2混合气体和10mL O2同时通入水中，反应后收集到2.5 mL的气体，求混合气体中NO和NO2的体积各为多少？ 二、分步反应和总反应的计算

5. 标准状况下H2S和O2混合气体1

一、选择题

1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

【答案】D

【详解】

利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )

A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜

【答案】A

【详解】

A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；

B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；

C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；

故选A。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

CO-+2H+=CO2↑+H2O

A．在稀盐酸中投入大理石粉末：2

3

B．1mol氯气通入含1molFe

第12章 氮族，碳族和硼族

思考题解析

1.NH4NO3,(NH4)2Cr2O7属于具有氧化性酸的铵盐，它们的分解产物是氮气或氮的氧化物而不是氨；NH4HCO3在常温下即可分解，产物虽有氨气，但同时还有CO2。 NH4NO3→NO2↑+2H2O↑ 或2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑ (NH4)2Cr2O7→N2↑+Cr2O3+4H2O↑ NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O

2.(1) 4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ?fGm?/(kJ?mol-1) -16.45 0 86.55 -228.572 ?rGm?=[4×(86.55)+6×(-228.572)-4×(-16.45)]kJ?mol-1 =-959.43 kJ?mol-1

因?rGm?<0，故该反应在常温下可以自发进行。

（2） 4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ?fHm?/(kJ?

专题三非金属元素及其化合物课时16 硫酸的性质

一、单项选择题

1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

2.(2012·济南模拟)单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为( )

①+1 ②+2 ③+3 ④+4

A.②④

B.③④

C.①②

D.①③

3.下列说法不正确的是( )

A.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制品贮藏、贮运浓硫酸

C.用BaCl2溶液鉴别S与S

D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氧气、氢气等气体

4.下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是( )

A.能使石蕊试液变红

B.能跟磷酸钙反应制磷酸

C.能跟氯化钠反应制氯化氢

D.能跟锌反应产生氢气

5.某研究小组通过实验探究H2SO4及其盐的性质,操作正确且能达到目的的是( )

A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应容器中,观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛有浓硫酸的试管中,没有明显的现象,说明铜和浓硫酸