常见的酸和碱教材分析

酸 和 碱 复 习 课

常见的酸和碱 复习课

1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸 碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检 测和溶液酸碱性强弱的测定

一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较浓盐酸颜色、状态 无色液体 瓶口附近有白雾 出现 有刺激性气味 易挥发 有强烈的腐蚀性

浓硫酸无色黏稠油状液体 无明显现象 无气味 不易挥发 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性

打开瓶盖 后的现象 气味挥发性 特性

酸的化学性质

1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色 酚酞不变色。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。

二、酸的化学性质1:酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液

中性溶液碱

不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色溶液变蓝色 溶液变红色

二、酸的化学性质2:酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应镁 锌 铁

与稀硫酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

九年级化学学科 总第55课时 主备人：李均国 审核人：李萍

班级_____________ 学号___________姓名____________

课题：常见的酸和碱

课时：第2课时

重点难点: 盐酸、硫酸的物理、化学性质

活动一：常见酸的物理性质 （1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出 ，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周

飞溅，危及人身安全。

（2）稀释浓硫酸时应该： 入 （或大入小），沿 ，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散

发，防止液体暴沸，发生危险。

活动三：盐酸、硫酸的化学性质

1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显 _ 性

2．活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气

稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式 稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方

程式

、 、

常见的酸和碱

南昌育新学校 王敏

【教学设计说明】

学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作的精神。

【教学分析】 （1）教材分析

本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

（2）学情分析

在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。

第一课时

【教学目标】 知识与技能

1．认识几种常

教育城中考网：http://www.12edu.cn/zhaokao/zk

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第二节 常见的酸和碱

物质的分类： 单金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 质非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 氧酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 化碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO 物 MgO CuO FeO 23酸 纯净化物碱 合 物盐 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 无氧酸：HCl H2S 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)

第十单元检测

第十单元检测

一、选择题：(以下各题只有1个符合要求的答案。每题2分，共计30分)

l、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( )

A、稀硫酸 B、氧化钙 C、浓盐酸 D、二氧化碳

2、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出 ( )

A、H B、OH C、Cl D、SO4

3、“雪碧”等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 ( )

A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

4、下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是 ( )

A、盐酸 B、氧化铜 C、三氧化硫 D、二氧化碳

5、下列实验操作中，不正确的是 （ ）

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中

B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照

C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

6、一些食物和生活中的物质的pH大致如下：

食 苹 酱 西 牛 蛋 牙 肥 草

醋 果 油 瓜 奶 清 膏 皂 木

灰

pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

下列说法正确的是 （ ）

A．草木灰可用于改良碱性土壤

B．肥皂水可使石蕊试液变红

第二单元 常见的酸和碱 检测题

本检测题满分：100分，时间：60分钟

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A．pH=7的溶液 B．水

C．pH＜7的溶液 D．使酚酞变红的溶液

2（2013·山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） Ａ．都能与指示剂作用 Ｂ．都能解离出酸根离子 Ｃ．都能解离出氢离子 Ｄ．都含有氢元素

3（2011·天津）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（ ）

[来源学#科#网]物质 pH 番茄汁 4 7糖水 [来源学。科。网Z。X。X。K]牙膏 9 肥皂水 10[来源:Zxxk.Com] A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水 4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ） A.NaCl B.Al（OH）3 C.CaO D.NaOH

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江苏省南京市中考化学课堂同步练习

一、酸碱指示剂

我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。

那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？

实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。（如下图）

现象： 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 红色 蓝色 红色 蓝色 无色 红色 无色 红色 结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。

紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。 上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。 活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化 状元笔记

指示剂遇到酸或碱变色的过程，

第十单元课题1常见的酸和碱

第3课时 常见的碱导学案

【学习目标】

1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。

3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【课前延伸】

1、二氧化碳的水溶液、食醋、 、 、 溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物—— 。

而石灰水、氨水这些溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色、无色酚酞变 色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物—— 。

*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液 是碱溶液。

2、常见的碱有 、 、 、 等。（写化学式） 3、氢氧化钠有强烈的 性，所以，它的俗名叫做 、 或 。 如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要

2014年 家教资料

2014年中考专题复习 常见的酸和碱

【学习目标】

1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。

4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。 【知识梳理】

一、酸性溶液和碱性溶液

1．遇到酸和碱的溶液本身能发生变化的物质，叫 ，简称 。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们在酸碱溶液中的变色情况如下表：

本 身 酸溶液 碱溶液 二、常见的酸

2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

颜色、状态 工业用盐酸： 色（含Fe） 气 味 特 性 (敞口置于空气中，瓶口有 ) ①金属除锈②制造药物 用 途 ③人体胃中含有少量盐酸，助

《常见的酸和碱》典例精析一

【例1】物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：

①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应 由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

【难度】易

【精析】本题考查氢氧化钠的性质与保存方法。氢氧化钠易吸收水分，若不密封保存会发生潮解；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，若不密封保存会变质。

【答案】D

【例2】（海南）以下是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

（1）该浓盐酸中的溶质是 （填化学式）。

（2）现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸 g。

（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是：

（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 （用化学符号表示）。

【难度】中

【精析】本题考查了盐酸的挥发性及其与酸碱指示剂作用的化学性质，同时也考查了溶液稀释的相关知识，具有一定的综合性。（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢（HCl）；（2）设需浓盐酸的质量为x，则：36%x=3