kcl的积分溶解焓

序 号 02

学 号 14091700344

物理化学设计性实验（论文）

题目：氯化钾溶解焓的测定

作 者 秦 华 系 别 化 工 系 年 级 2009级 指导教师 张 建 策 完成时间 2011年11月6日

摘 要： 物质溶解在溶剂中存在着两个过程,一是晶格破坏的吸热过程；二是离

子溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓是这两个过程热效应的总和。积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。本次实验采用了量热法测定氯化钾的溶解焓。

关键词：溶解焓；积分溶解焓；微分溶解焓；量热法；氯化钾的溶解焓

1 前言

积分溶解焓可以由实验测定，在绝热容器中测定积分溶解焓的方法一般有两种：一是先用标准物质测出热量计的热容，然后测定待测物质溶解过程的温度变化，从而求出待测物质的积分溶解焓;二是测定

华南师范大学实验报告

学生姓名 学 号____ 专 业 化学（师范） 年级、班级___ 课程名称 物理化学实验 实验项目 实验类型 □验证 □设计 □综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 实验评分 【实验目的】

1. 设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解热。 2. 复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法。

3. 由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。

【实验原理】

溶解热，即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应。溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。

积分溶解热是指在等温等压下把1mol溶质溶解在一定量的溶剂中时所产生的热效应。它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分

关于焓和熵的理解

熵：物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。表示物质系统状态的一个物理量(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加。熵的单位就是焦耳每开尔文，即J/K。熵是热力系内微观粒子无序度的一个量度，熵的变化可以判断热力过程是否为可逆过程。（可逆过程熵不）热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。能可以转化为功，能量守恒定律宣称，宇宙中的能量必须永远保持相同的值。那么，能够把能量无止境地转化为功吗？既然能量不灭，那么它是否可以一次又一次地转变为功？ 1824年，法国物理学家卡诺证明：为了作功，在一个系统中热能必须非均匀地分布，系统中某一部分热能的密集程度必须大于平均值，另一部分则小于平均值，所能荼得的功的数量妈决于这种密集程度之差。在作功的同时，这种差异也在减小。当能量均匀分布时，就不能再作功了，尽管此时所有的能量依然还存在着。德国物理学家克劳修斯重新审查了卡诺的工作，根据热传导总是从高温到低温而不能反过来这一事实，在1850年的论文中提出：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。这就是热力学第二定律，

1、常用热量单位换算：

1kcal/h＝1.163W 1KJ＝0.278W 1KW＝860kcal/h 1W3.6KJ/h

2、蒸汽锅炉的大小按额定蒸发量表示，单位：t/h； 热水锅炉的大小按额定供热量表示，单位：MW

也可以这样表达：1t/h的蒸汽锅炉相当于0.7MW的热水锅炉。如果供暖建筑面积为1万建筑平米、用户采暖热指标按100W/㎡，总热负荷为600KW（0.6MW）。这时选择1台0.7MW的热水锅炉即可满足供暖的需要。 集中供热

城市集中供热是指城市中由热源厂生产的蒸汽、热水通过管网向城市的全部或部分地区供给生产和生活热能的方式总称。城市集中供热方式包括:热电联产、集中锅炉、工业余热、地热、核能等。

城市集中供热的规模:大、中城市，供热设备的单台容量在7兆瓦以上(含7兆瓦)，相应地对民用供热的供热面积在10万平方米以上(含10万平方米);在小城市供热设备的单台容量在3兆瓦以上(含3兆瓦),相应地对民用供热面积在4万平方以上(含4万平方米)。

原煤与标准煤的折算

总和能耗计算通则（GB2589-81）中规定：低位发热量等于29271kj（7000大卡）的固体燃料，称为1kg标准煤。标准煤是指低位发热量为2927kj

如何看懂一张焓湿图

1.首先要认识：什么是焓湿图 在实际工作中，很少直接使用公式来计算空气状态参数，公式所代表的空气各个参数的内在关系，通常是以二维线算图(简称线算图)的形式来表示，将计算工作转化为查图工作，以方便工程应用。

线算图有多种形式，我国普遍采用的是以焓为纵坐标、含湿量为横坐标的焓湿图，也叫h-d图。

焓湿图最基本的应用是查找参数。此外，焓湿图还可以用于判断空气的状态、表示空气的状态变化和处理过程等

焓湿图看上去比较复杂，实际上只有5种线条

①45°的等焓线

②垂直的等含湿量线

③近似水平的等温线

④弧型的等相对湿度线

⑤与等焓线几乎是平行的等湿球温度线(图1－1中未显示)

图1-1 焓湿图简要说明图

2.关于焓湿图要注意的几点

饱和空气线即相对湿度为100%的等相对湿度线，见图1-2中最右下方的弧线。 1）这条弧线通常称为“饱和线”，其上每一点都是空气的饱和状态。 2）饱和空气的一个特点就是干球温度、湿球温度、露点温度完全相等。 3）大部分焓湿图中没有画出等湿球温度线。

4）因为等湿球温度线与等焓线基本平行，故工程上近似地用等焓线代替等湿球温度线，即

如何看懂一张焓湿图

1.首先要认识：什么是焓湿图 在实际工作中，很少直接使用公式来计算空气状态参数，公式所代表的空气各个参数的内在关系，通常是以二维线算图(简称线算图)的形式来表示，将计算工作转化为查图工作，以方便工程应用。

线算图有多种形式，我国普遍采用的是以焓为纵坐标、含湿量为横坐标的焓湿图，也叫h-d图。

焓湿图最基本的应用是查找参数。此外，焓湿图还可以用于判断空气的状态、表示空气的状态变化和处理过程等

焓湿图看上去比较复杂，实际上只有5种线条

①45°的等焓线

②垂直的等含湿量线

③近似水平的等温线

④弧型的等相对湿度线

⑤与等焓线几乎是平行的等湿球温度线(图1－1中未显示)

图1-1 焓湿图简要说明图

2.关于焓湿图要注意的几点

饱和空气线即相对湿度为100%的等相对湿度线，见图1-2中最右下方的弧线。 1）这条弧线通常称为“饱和线”，其上每一点都是空气的饱和状态。 2）饱和空气的一个特点就是干球温度、湿球温度、露点温度完全相等。 3）大部分焓湿图中没有画出等湿球温度线。

4）因为等湿球温度线与等焓线基本平行，故工程上近似地用等焓线代替等湿球温度线，即

目录

实验一 化学反应摩尔焓变的测定………………………………………………1 实验二 氧化还原反应与电化学…………………………………………………9 实验三 醋酸解离度和解离常数的测定…………………………………………18 实验四 自来水硬度的测定………………………………………………………23 实验五 聚乙烯醇甲醛反应制备胶水……………………………………………27

实验一 化学反应摩尔焓变的测定

一、实验目的

1．了解测定反应的摩尔焓变的原理和方法； 2．学习称量、溶液配制和移取的基本操作； 3．学习实验数据的作图法处理。 二、实验原理

化学反应通常是在恒压条件下进行的，反应的热效应一般指的就是恒压热效应qp 。化学热力学中反应的摩尔焓变?rHm数值上等于qp，因此，通常可用量热的方法测定反应的摩尔焓变。对于一般溶液反应（放热反应）的摩尔焓变，可用简易量热计测定。该量热器采用玻璃保温杯制成，并附有数显温度计（可精确读至0.10C）,以电磁搅拌来混合溶液。

本实验测定CUSO4溶液与锌粉反应的摩尔 焓变：

CU2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq) 为了使反应完全，使用过量的锌粉。

反应的摩尔焓变或反应热效应的测定原理是： 实验

水的焓值和密度数据表

1.当工作压力≤1.0MPa时，水的密度和焓值应采用表1的数据。

表1 P=0.6000MPa，温度为1℃-150℃时水的密度和焓值表 温度 密度 焓 温度 密度 焓值 温度 密度 焓值 ℃ kg/ m3 kJ/kg ℃ kg/ m 3 kJ/kg ℃ kg/ m 3 kJ/kg 1 1000.2 4.7841 51 987.80 214.03 101 957.86 423.76 2 1000.2 8.9963 52 987.33 218.21 102 957.14 427.97 3 1000.2 13.206 53 986.87 222.39 103 956.41 432.19 4 1000.2 17.412 54 986.39 226.57 104 955.67 436.41 5 1000.2 21.616 55 985.91 230.75 105 95

篇一：物质在水中是怎样溶解的教学

《物质在水中是怎样溶解的》教学设计

一、教材依据

教科版四年级科学上册第二单元《溶解》的第2课《物质在水中是怎样溶解的》

二、设计思路

本节课是《溶解》单元的第2课，主要研究物质在水中是怎样溶解的，选用溶解实验的典型材料“高锰酸钾”，让学生通过仔细观察、描述高锰酸钾溶解于水中的逐渐变化过程，想象食盐在水中溶解时可能出现的变化，形成“溶解”的描述性概念。通过进一步观察、比较食盐、沙、面粉和高锰酸钾在水中的不同状态，发现溶解与不溶解的主要区别和特征，加深对溶解现象的本质性理解，从而培养学生良好的科学品质和思维方式。在教学中主要采用了“实验观察”、“小组合作”等方法，帮助学生在自己感兴趣的活动中自主地愉快地探究学习。通过猜测、实验验证、比较分析、归纳整理的实验步骤，达到突出重点突破难点的教学目的。

小学四年级的学生对科学课的学习已经有了一定的基础，求知欲和参与科学活动的愿望明显增强，对实验课兴趣非常浓厚。但是在思维上明显存在逻辑性不强、考虑问题不深入细致的问题；同时实验操作能力有待提高。因此，我抓住学生的这些特点展开了教学活动。给学生充分的实验时间，让学生在实验的过程中对高锰酸钾在水中的溶解过程进行充分的观察，指导学生详细记录

物质的溶解性教案

一、教学目标

1、通过对溶解性及饱和溶液的复习理解并记住固体溶解度的概念。

2、通过实验理解影响固体物质溶解度的因素，培养学生思维能力、实验能力，解决 问题的能力，互相协作能力学习过程。

3、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。

二、教学重点、难点

重点：溶解度的涵义。

难点：溶解度概念的建立。

三、教学分析

本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究，得出“溶解性”的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用；通过对溶解性限定因素的认识细化、对溶解性实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。

四、教学过程

1.新课引入

同学们，铁和食盐是日常生活中常见的两种物质，联系我们的生活经验想一想，这两种物质在水中能溶解吗？（不能）事实上，不同的物质溶解性不同。影响固体物质在水中溶解性的因素到底有哪些，影响结果又是怎样的呢？请同学们做出大胆的猜想。

2.探究活动1（影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？）

（1）学生猜想（其间贯穿