沉淀滴定法的应用类型
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沉淀滴定法
一、选择题
1 用莫尔法中测定水样中Cl离子的含量,如果水样中有NH3?H2O存在,则需控制pH6.5~7.2,这是为了(C)
A. 增加AgCl的溶解度 B. 防止Ag2O沉淀发生 C. 抑制配位反应发生 D. 增强配合物的稳定性
2 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高,则(B) A. AgCl沉淀不完全 B. Ag2CrO4沉淀不易形成 C. AgCl沉淀易胶溶 D. AgCl吸附Cl-增强
3 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH6.5~10.0范围内,若pH过高,则(D) A. AgCl沉淀溶解 B. Ag2CrO4沉淀减少 C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀 4 用佛尔哈德法测定Cl离子时,采用的指示剂是(A)
A. 铁铵矾 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D. 荧光黄 5 以某吸附指示剂(pKa=4.0)作银量法的指示
沉淀滴定法习题
第七章重量分析法 填空题
1.溶液PH测定时,常用为参比电极,为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时,若PH>7.5,会引起Ag(NH3)2+的形成,使测定结果偏 。
3. 发扬司法测定CL-时,在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉,其目的是保护 ,减少凝聚,增加。
4. 沉淀滴定法中,铁铵钒指示剂法测定CL-时,为保护AgCL沉淀不被溶解,需加入试剂。 5. 重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度;酸效应会使沉淀溶解度;配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子,又可间接用于测定各种 离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小,这是
效应起主要作用;若CL-浓度增大到0.5 mol/L,则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度,又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶形沉淀的沉淀过程中,若加入沉淀剂过快,除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外,还会发生现象,使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂,使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出,这种方法避免了现象,从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。 10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。 11、沉淀滴定法中摩尔法滴定
实验三 水中氯离子的测定-沉淀滴定法和电位滴定法
实验三、 水中氯离子的测定(沉淀滴定法和电位滴定法)
1.沉淀滴定法
此法依据《水质氯化物的测定 硝酸银滴定法》(GB 11896-89) 一、实验目的和要求
学习银量法测定氯含量的原理和方法; 掌握AgNO3标准溶液的配制和标定方法。 二、实验原理
在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5),以铬酸钾为指示剂,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,氯离子首先被完全沉淀出来后,然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀,产生砖红色,指示滴定终点到达。该沉淀滴定的反应如下:
Ag+Cl—→AgCl↓
+
2Ag+CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色)
三、实验仪器和设备 (1)锥形瓶,250mL; (2)滴定管,25mL,棕色; (3)移液管,10mL,25mL,50mL; (4)容量瓶,100mL,1000mL。 四、实验试剂和材料
分析中仅使用分析纯试制及蒸馏水或去离子水。
(1) 氯化钠标准溶液,C(NaCl)=0.0141mol/L,相当于500mg/L氯化物含量:将氯化钠(NaCl)置于瓷坩埚内,在105℃下烘干2h。在干燥器中冷却后称取8.2400g,溶于蒸馏水中,在容量瓶中稀释至1000mL。用移液管吸取
第9章 沉淀平衡和沉淀滴定法
无机及分析化学
塔里木大学化学与化工系
第9章
沉淀平衡和沉淀滴定法
Chapter 9 Precipitation-dissolution equilibrium and Precipitation Titration
本章内容§9.1§9.2
溶度积和溶解度沉淀-溶解平衡的移动
§9.3§9.4
影响沉淀溶解度的因素影响沉淀纯度的因素
§9.5§9.6
沉淀的形成条件沉淀分析法
§9.1 溶度积和溶解度实验现象:
实验步骤:
几滴 KI溶液
在上层清液中滴 加KI溶液后,有 黄色沉淀产生。
静置,待上层 液体变澄清
结论解释:PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
将少量的 PbI2固 体加入装有适量水 的试管中,震荡。
PbI2
PbI2在水中溶解平衡
Pb2+ l-
尽管PbI2固体难溶于水, 但仍有部分Pb2+和I-离开 固体表面进入溶液,同时 进入溶液的Pb2+和I-又会 在固体表面沉淀下来,当 这两个过程速率相等时, Pb2+和I-的沉淀与PbI2固 体的溶解达到平衡状态即 达到沉淀溶解平衡状 态.PbI2固体在水中的沉 淀溶解平衡可表示为:
溶解
PbI2(s)沉淀
Pb2+(aq) + 2
第9章 沉淀平衡和沉淀滴定法
无机及分析化学
塔里木大学化学与化工系
第9章
沉淀平衡和沉淀滴定法
Chapter 9 Precipitation-dissolution equilibrium and Precipitation Titration
本章内容§9.1§9.2
溶度积和溶解度沉淀-溶解平衡的移动
§9.3§9.4
影响沉淀溶解度的因素影响沉淀纯度的因素
§9.5§9.6
沉淀的形成条件沉淀分析法
§9.1 溶度积和溶解度实验现象:
实验步骤:
几滴 KI溶液
在上层清液中滴 加KI溶液后,有 黄色沉淀产生。
静置,待上层 液体变澄清
结论解释:PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
将少量的 PbI2固 体加入装有适量水 的试管中,震荡。
PbI2
PbI2在水中溶解平衡
Pb2+ l-
尽管PbI2固体难溶于水, 但仍有部分Pb2+和I-离开 固体表面进入溶液,同时 进入溶液的Pb2+和I-又会 在固体表面沉淀下来,当 这两个过程速率相等时, Pb2+和I-的沉淀与PbI2固 体的溶解达到平衡状态即 达到沉淀溶解平衡状 态.PbI2固体在水中的沉 淀溶解平衡可表示为:
溶解
PbI2(s)沉淀
Pb2+(aq) + 2
酸碱-沉淀滴定法练习题
酸碱滴定与沉淀滴定法
一、选择题
?K1. 用强酸滴定弱碱时,突跃范围与弱碱的b(A)
的关系是( )
Kb?愈大,则突跃范围愈窄
?Kb(B)
?K(C)b
(D)
愈小,则突跃范围愈宽 愈大,则突跃范围愈宽
Kb
?与突跃的大小无关
C Kbθ愈大,滴定突跃范围就越大。 2. 用HCl溶液滴定某碱样,滴至酚酞变色时,消耗盐酸V1 mL,再加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色,又消耗盐酸V2 mL,且V1>V2>0,则此碱样是( )。
(A) NaOH (B) NaHCO3 + Na2CO3 (C) Na2CO3 (D) NaOH + Na2CO3
D V1>V2>0,混合碱为NaOH和Na2CO3。 3. 下列各沉淀反应,哪个不属于银量法?( ) (A)(B) (C) (D)
4. 莫尔法滴定时,所用的指示剂为 ( )。 (A) NaCl (B) K2CrO4 (C) Na3AsO4 (D ) 荧光黄
B 莫尔法指示剂为K2CrO4 ,指示剂反应:
1
Ag?Cl?AgCl?
Ag??SCN??AgSCN?
??2Ag??S2??Ag2S?
Ag?I?Ag
电位滴定法与永停滴定法
电位滴定法与永停滴定法
电位滴定法与永停滴定法是容量分析中用以确定终点或选择核对指示剂变色域的方法。选用适当的电极系统可以作氧化还原法、中和法(水溶液或非水溶液)、沉淀法、重氮化法或水分测定法第一法等的终点指示。
电位滴定法选用2支不同的电极。1支为指示电极,其电极电位随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化;另1支为参比
电极,其电极电位固定不变。在到达滴定终点时,
因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电
极的电位突减或突增,此转折点称为突跃点。
永停滴定法采用两支相同的铂电极,当在电极
间加一低电压(例如50mV)时,若电极在溶液中极
化,则在未到滴定终点时,仅有很小或无电流通过;
但当到达终点时,滴定液略有过剩,使电极去极化,
图永停滴定装置溶液中即有电流通过,电流计指针突然偏转,不再
回复。反之,若电极由去极化变为极化,则电流计指针从有偏转回到零点,也不再变动。
仪器装置电位滴定可用电位滴定仪、酸度计或电位差计,永停滴定可用永停滴定仪或按图示装置。
电流计的灵敏度除另有规定外,测定水分时用10-6A/格,重氮化法用10-9A/格。所用电极可按下表选择。
滴定法
(1)电位滴定法将盛有供试品溶液的烧杯置电磁搅拌器上,浸入电极,搅拌,并自滴定管中分次滴加滴定液;开
高杨 第五章 沉淀滴定法
第五章 沉淀滴定法
§5.1 概述
沉淀滴定法:是以沉淀反应为基础的滴定分析法
沉淀反应应满足下述条件: (1)沉淀溶解度小,且组成恒定 (2)反应速率要快
(3)沉淀的吸附不妨碍化学计量点的确定 (4)有适当的方法确定计量点
5.2 沉淀溶解平衡与影响溶解度的因素 一、沉淀溶解平衡
1、溶解度和固有溶解度
当水中存在难溶化合物MA时,则MA将有部分溶解,当其达到饱和状态时,即建立如下平衡关系:
MA(s) MA(aq) M+(aq) +A-(aq)
上式表明,固体MA溶解的部分,以M+、A-状态和MA分子状态存在。 根据 MA(S) MA(aq) 平衡 K1=aMA(aq)/aMA(S)
由于aMA(S)=1,且中性分子的活度系数近似为1, 则 aMA(aq)=[MA](aq)=K1=So
So 称为物质的分子溶解度或固有溶解度。 当溶解达到平衡时,则MA的溶解度S等于: S=So+
沉淀滴定法和重量分析法
第八章 沉淀滴定法 一、莫尔(Mohr)法
1. 莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是 ( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定 (C)用AgNO3沉淀后,返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后,返滴定
2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4
3. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使( ),碱性太强,将生成( )。
4.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法,下列说法正确的是( ) (A)指示剂K2CrO4的量越少越好 (B)滴定应在弱酸性介质中进行
(C)本法可测定Cl—和Br—,但不能测定I—或SCN— (D)莫尔法的选择性较强 二、佛尔哈德(Volhard)法
5.( )佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液,铁铵矾为指示剂,在稀硝酸溶液中进行滴定。
6. 佛尔哈德法测定A
高杨 第五章 沉淀滴定法
第五章 沉淀滴定法
§5.1 概述
沉淀滴定法:是以沉淀反应为基础的滴定分析法
沉淀反应应满足下述条件: (1)沉淀溶解度小,且组成恒定 (2)反应速率要快
(3)沉淀的吸附不妨碍化学计量点的确定 (4)有适当的方法确定计量点
5.2 沉淀溶解平衡与影响溶解度的因素 一、沉淀溶解平衡
1、溶解度和固有溶解度
当水中存在难溶化合物MA时,则MA将有部分溶解,当其达到饱和状态时,即建立如下平衡关系:
MA(s) MA(aq) M+(aq) +A-(aq)
上式表明,固体MA溶解的部分,以M+、A-状态和MA分子状态存在。 根据 MA(S) MA(aq) 平衡 K1=aMA(aq)/aMA(S)
由于aMA(S)=1,且中性分子的活度系数近似为1, 则 aMA(aq)=[MA](aq)=K1=So
So 称为物质的分子溶解度或固有溶解度。 当溶解达到平衡时,则MA的溶解度S等于: S=So+