硫代硫酸钠当量浓度与摩尔浓度如何换算

请问各位高手，当量浓度具体是一个怎样的定义，它的符号是否为N；1N转化为mol/l(分别以盐酸和硫酸为例如何转换）；还有就是以溶液中的钠、钾离子为例， 1毫克当量/升转化为毫克/升如何转换？先道声谢谢！ 答：现在国家标准规定不使用当量浓度,过去的定义:

酸(鹼)當量數＝酸(鹼)摩尔數×一分子酸(鹼)可完全解離的氫離子(氫氧根)數

当量浓度(N) --这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升

1N绝对不是1mol,特殊情况才是

以符号N表示，定义为每升溶液中所含溶质的克当量数，或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数。

由当量浓度的定义可知，NV(L)=克当量数；NV(mL)=毫克当量数，即任何溶液中所含溶质的克当量数等于该溶液的当量浓度乘以溶液的体积(L)。将N2V1=N2V2称为当量定律。但是以上概念现已不能使用，而用物质的量n和含有物质的量的导出量；摩尔质量M，物质的量浓度c等法定的量和单位代替。

不知道你到底想换

1)掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法;2)掌握碘量法的原理及测定条件。

实验八 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

一、试验目的

1）掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法；

2）掌握碘量法的原理及测定条件。

二、原理

硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。

Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3（浓度为0.02%），以防止Na2S2O3分解。

日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8～14天在标定。长期使用的溶液，应定期标定。 通常用K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。K2Cr2O7先与KI反应析出I2：

K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O

析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定：

I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

这个测定方法是间接碘法的应用。

三、试剂

Na2S2O3&

硫代硫酸钠滴定液的配制与标定

一、实验目的

1、掌握Na2S2O3滴定液的配制方法；

2、掌握应用置换碘量法标定Na2S2O3的滴定液方法；

3、学会碘量瓶的使用和以淀粉作指示剂确定滴定终点的的方法。

二、实验原理

标定Na2S2O3采用氧化还原滴定法，即置换滴定法。常用基准物质是K2Cr2O7，反应如下：

K2Cr2O7 +6KI + 7H2SO4→Cr2（SO4+ 4K2SO4+3I2 +7H2O

I2 + 2Na2S2O3 →Na2S4O6+2NaI

由以上反应可知，1molK2Cr2O7 生成3molI2 ，1molI2 与2molNa2S2O3 完全反应，所以1molK2Cr2O7相当于6mol Na2S2O3。

三、实验仪器与试剂

自己写出

四、实验内容

1、0.1mol/L Na2S2O3滴定液的配制

称取NaCO3固体0.1g搅拌溶解

烧杯加200ml纯化水，

搅拌溶解→加

Na2S2O3﹒5H2O

0.5g

纯化水稀释至400ml，贴上标签备用。

2、Na2S2O3滴定液（0.1mol/L）的标定（1）K2Cr2O7基准溶液的配制

精密称取K2Cr2O71.2g（精确到小数点后四位，需称量3份）→小烧杯溶解→ 转至250ml容量瓶定容至刻度，摇匀

→ 25ml移液

实验一 0.1mol/L硫代硫酸钠的标定

一、实验目的

1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项； 2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；

3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；

4．练习固定重量称量法。

二、实验原理

硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。

标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。

第一步反应为：

Cr2O72- + 14H+ + 6I-3I2 + 2Cr3+ + 7H2O

在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完

1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) ． A．盐酸的浓度 C．溶液的温度

B．铝条的表面积 D．加少量Na2SO4固体

解析：选D。本题考查了影响化学反应速率的因素。主要 因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。

2．(2011年镇江高二检测)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )

解析：选C。扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。 3．(2011年扬州高二检测)下列说法正确的是( ) A．增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率 B．在高温密闭容器中发生反应CaCO3(s)应速率加快

C．增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率

2D．在反应S2O23＋2H=== S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O3或H的浓度可以加快硫析出

－

＋

－

＋

CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3浓度可以使反

的速率

解析：选D。A项，水是纯液体，浓度可视为定值，而升高水的温度则可以加快Mg与H2O的反应速率。B项，CaC

标 准 操 作 规 程

STANDARD OPERATION PROCEDURE

编号 版本号 编制部门 审核部门 审核部门 批准 颁发部门 QC QC经理 QA经理 质量副总经理 质量保证部 SOP-02-QC-014 0.0 题目 生效日期 签名/日期 签名/日期 签名/日期 签名/日期 分发部门 硫代硫酸钠滴定液配制与标定标准操作规程 2015年12月1日 QC 1目的：规范硫代硫酸钠滴定液配制与标定的操作程序，使其操作过程规范化，避免人为错误。

2适用范围：适用于硫代硫酸钠滴定液配制与标定的标准操作。 3责任：QC人员对本SOP实施负责。 4内容

4.1.名称：硫代硫酸钠滴定液 4.2分子式、分子量：Na2S2O3?5H2O

12.41g→1000ml 4.3.配制浓度 0.1mol/L 或 0.05 mol/L 4.4.所用仪器

电子天平、恒温电热干燥箱、容量瓶（100ml）、称量瓶、碘瓶（500ml）、量杯（1000ml）、烧杯（100ml）、碱式滴定管（50ml）、移液管、棕色试剂瓶 4.5.试药

基准重铬酸钾 碘化钾

稀硫酸（取硫酸57mL，加水稀释

维普资讯

裎年…中 1 6国91 93期事第第 9卷固常仁厚侯宜峰 (省丰药品所 2 7 )江苏县检验 2o 1o’’ 。。—一，。。●。

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0 1 o L硫代硫酸钠滴定液标定方法的对比改进 .m l/

o 1 ot代硫酸钠 ( aso )定液的标定， .m l L硫 N 22 3滴

l 0分钟。根据文献…,者拟定了以碘酸钾为基笔准，酸后不放置的方法，标定方法进行了适当改加对进。为了证实其方法对测定结果的影响，笔者进行了加酸后放置与不放置的对比实验，结果见表 2。表 2加酸后放置与不放置浓度测定结果 (=5 n )

《中国药典》95 19年版及以前各版均规定在配制后放置 1个月后过滤再行标定，以重铬酸钾为基准。

该方法消耗酸液多，总体积在 30 l 5m以上，而且配制至标定放置时间过长，这无疑给实际工作带来一些不使。为了寻找准确、便的方法，经查阅美国简药典 XⅪ版所附标定方法进行比较，探讨了较满意

的方法，同时，对该滴定液的稳定性进行了考察。 1仪器与试药 P S一 C型数字式酸度计 ( H 3上海雷磁仪器厂生产)硫代硫酸钠、无水碳酸钠、碘化钾、硫酸、 可溶性淀粉等均为分析纯，重铬酸钾、碘酸钾等为基准试

广州大学化学化工学院

本科学生综合性、设计性实验报

告

实验课程 基础化学实验Ⅲ——物理化学实验 实验项目 摩尔电导法研究十二烷基硫酸钠的聚集 行为 专业 化学工程与工艺 班级 学号 姓名

指导教师及职称 张建华

开课学期至 学年 学期 时 间 年 月 日

一、实验方案设计 实验序号 实验二十 实验项目 摩尔电导法研究十二烷基硫酸钠的聚集行为 实验时间 2014.11.08 实验室 生化楼411 小组成员 刘丹彤、赖珍荣、邱金甘、邱潇薇、黄建嘉、李瑞麒 1.实验目的 1）了解表面活性剂的特性及胶束形成原理。 2）用电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度。 3）通过本课题的研究对表面活性剂产品的设计做出详细评价与说明。 4）复习电导率仪的使用方法。 2.实验研究相关领域简况： 表面活性剂是一种具有两亲性质的物质可以显著的改变体系表面

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本科学生综合性、设计性实验报

告

实验课程 基础化学实验Ⅲ——物理化学实验 实验项目 摩尔电导法研究十二烷基硫酸钠的聚集 行为 专业 化学工程与工艺 班级 学号 姓名

指导教师及职称 张建华

开课学期至 学年 学期 时 间 年 月 日

一、实验方案设计 实验序号 实验二十 实验项目 摩尔电导法研究十二烷基硫酸钠的聚集行为 实验时间 2014.11.08 实验室 生化楼411 小组成员 刘丹彤、赖珍荣、邱金甘、邱潇薇、黄建嘉、李瑞麒 1.实验目的 1）了解表面活性剂的特性及胶束形成原理。 2）用电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度。 3）通过本课题的研究对表面活性剂产品的设计做出详细评价与说明。 4）复习电导率仪的使用方法。 2.实验研究相关领域简况： 表面活性剂是一种具有两亲性质的物质可以显著的改变体系表面

4.1《硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素》同步检测

1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) ． A．盐酸的浓度 C．溶液的温度

B．铝条的表面积 D．加少量Na2SO4固体

解析：选D。本题考查了影响化学反应速率的因素。主要 因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。

2．(2011年镇江高二检测)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )

解析：选C。扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。 3．(2011年扬州高二检测)下列说法正确的是( ) A．增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率 B．在高温密闭容器中发生反应CaCO3(s)速率加快

C．增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率

D．在反应S2O3＋2H=== S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O3或H的浓度可以加快硫析出的速率 解析：选D。A项，水是纯液体，浓度可视为定值，而升高水的温度则可以加快Mg与H2O的反应速率。B项，CaCO3是固体，增加