中考化学配置溶液

试剂配制

（1）液体LB培养基（-） 蛋白胨 酵母提取物 氯化钠

去离子水溶解并定容至 高压灭菌，4℃保存。

（2）氨苄青霉素溶液（100mg/ml） 氨苄青霉素

去离子水溶解并定容至 过滤除菌，-20℃分装保存。 （3）卡那霉素溶液（100mg/ml） 卡那霉素

去离子水溶解并定容至 过滤除菌，-20℃分装保存。 （4）固体LB培养基（-） 蛋白胨 酵母提取物 氯化钠 琼脂糖粉

去离子水溶解并定容至 （5）含抗生素 LB 固体培养基 固体LB培养基溶液

10ml 1g 10ml 10ml 1g 10ml 1000ml 10g 5g 10g 15g 1000ml 1000ml 1000ml 1000ml 10g 5g 10g 1000ml

高压灭菌后铺平板（6cm培养皿），冷却后4℃保存。

高压灭菌, 当培养基降温至50℃左右，加入终浓度为 100μg/ml的氨苄青霉素或 100μg/ml 卡那霉素，并铺平板（6cm培养皿），冷却后， 4℃保存。

（6）0.1M CaCl2溶液—制备感受态 氯化钙

去离子水溶解，定容至 高压灭菌后4℃保存。

（7）0.1M MgCl2溶液---制备感受态 氯化镁

去离子水溶解，定容至 高压灭菌后4℃

2011溶液单元复习

单元即时练 基础过关

1.有关溶液的下列说法正确的是( )

A.溶液一定是无色的 B.溶剂一定是水 C.浓溶液一定是饱和溶液 D.溶液一定是混合物

2.(2010江苏徐州，12) 2010年2月5日，徐州市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是( ) A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高 C.盐水的凝固点较高

D.盐与雪发生反应 3.(2010甘肃嘉峪关，17) 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( D )

4.下列物质放入水中，能形成溶液的是( ) A.石灰石 B.汽油 C.纯碱D.面粉 既然选择了远方，便只顾风雨兼程

2011溶液单元复习

单元即时练 基础过关

1.有关溶液的下列说法正确的是( )

A.溶液一定是无色的 B.溶剂一定是水 C.浓溶液一定是饱和溶液 D.溶液一定是混合物

2.(2010江苏徐州，12) 2010年2月5日，徐州市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是( ) A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高 C.盐水的凝固点较高

D.盐与雪发生反应 3.(2010甘肃嘉峪关，17) 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( D )

4.下列物质放入水中，能形成溶液的是( ) A.石灰石 B.汽油 C.纯碱D.面粉 既然选择了远方，便只顾风雨兼程

中考化学复习身边的化学物质：水和溶液

1.水： ①认识水的组成。 ②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 ③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用 水的意识。 2.溶液： ①认识溶解现象。②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 ③了解饱和溶液和溶解度的含义。④能配制一定溶质质量分数的溶液。 ⑤了解结晶现象。⑥能说出一些常见的乳化现象。 ⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。⑧能进行溶质质量分数的简单计算。 围绕考纲我们应掌握如下要点： 1.水： ①正确描述水的组成、性质及用途。知道水组成的测定方法。 ②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。 ③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。 2.溶液： ①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。 ②通过实验认识水溶液的一些性质。 ③了解饱和溶液和溶解度的含义。 ④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。 ⑤正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互

容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项

一．用容量瓶配制溶液所用仪器：

1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶

1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底

2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。② 容量瓶颈部有刻度线。 3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4． 注意事项：① 使用前先检漏。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶

塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），

观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ② 不可装热或冷的液体。③ 不能用来溶解固体

物质或存放液体或进行化学反应。

3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。

二．用容量瓶配制溶液的步骤：

全过程有计算，称量，溶

已知点，若直线过点与线段有公共点，则直线的斜率的取值范围是

推荐-中考化学溶液的形成复习题4

一、选择题

1．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）

A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐 2．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．泥土 C．白糖 D．植物油

3．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．冰块 C．花生油 D．蔗糖

4．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石

5．下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．硫酸铜 C．浓硫酸 D．大豆油

6．下列生活中常见的物质加入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．蔗糖 C．泥沙 D．植物油 7．下列说法正确的是（ ） A．均一稳定的液体一定是溶液

B．检测酒驾的重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7价 C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D．厨房发生燃气泄漏应马上开灯检查

已知在△BC中点A,的坐标分别为点在轴上方 1 / 7

已知点，若直线过点与线段有公共点，则直线的斜率的取值范围是

8．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于

溶液的形成

一、选择题

1．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）

A．溶质质量相同 C．均为不饱和溶液

B．溶质质量分数相同 D．溶剂质量相同

2．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质 未溶解固体的质量/g 下列说法正确的是（ ） A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质

B．20℃时，50克水中溶解了18克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18克 C．任何饱和溶液，在温度升高时，一定会变成不饱和溶液 D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 4．下列说法错误的是（ ）

A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2 C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污 D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO

甲 4.2 乙

令狐采学创作

常用缓冲溶液的配制方法

令狐采学

1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

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常用缓冲溶液的配制方法

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1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）

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柠檬酸C6H8O7·H

2016中考化学复习专题——溶液 （含部分答案）

1.（呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）

A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

2.（苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ） A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

3.（苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是（ ） A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C.将t2℃时，A、B、C三种物质的