北京高一化学期末

高一化学期末考试——徐建

概括1:化学实验 2:物质的量 3:分散系 4:离子反应 5:氧化还原反应 6:金属及其化合物 7:非金属及其化合物

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物质的量N m V 公式： n = = = = C V N A M Vm定义：表示微粒的多少 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 的单位和符号

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分散系1:胶体的粒子直径1-100nm; 2:重要性质： 丁达尔现象：一束光通过胶体时所产生的光亮的通路的现 象。(胶体粒子对光线的散射)(区分溶液和胶体) 电泳现象：在外加电厂的作用下，胶粒在分散剂里向阴极 和阳极做定向移动的现象，工业上分离提纯物质。 3:胶体的聚沉：一定条件下，是胶体粒子凝结而产生沉淀。 主要聚沉方法:加入电解质、加入相反电荷的另一种胶体 (氢氧化铁胶体和稀硫酸)、加热。

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离子反应1:离子共存 2:离子方程式的书写和正误的判断 3:与量有关的离子方程式

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离子共存1:沉淀生成 2:气体生成 3: 生成电解质 4:发生氧化还原反应 5:络合反应：

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离子方程式书写1:步骤:写、拆、删、查 2:规则： 难容、难电离不拆； 气体、单质、氧化物不拆 3:判断：是否符合事实； 电子

高一化学期末复习

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 [练习]1.下列实验操作正确的是（ ）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________ 2、粗盐

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【同步教育信息】

一. 本周教学内容：

高一化学期末综合训练（一）

二. 知识重点：

综合测试

【模拟试题】

时间：90分钟 满分：100分

Ⅰ卷（40分）

可能用到的相对原子质量：O—16 H—1 Na—23 C—12 S—32 Cu—64 Cl—35.5

一. 选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个正确选项） 1. 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 32g氧气所含原子数为NA

B. 标况下，22.4L水所含分子数为NA

C. 2.3g金属钠在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NA D. 22.4LCO中所含原子数为0.2NA

2022082. 1992年，我国十大科技成就之一是78Pt、18572Hf、80Hg三种新的核素的首次合成，

它们的中子数依次为（ ） A. 78、72、80 B. 124、113、128 C. 202、185、208 D. 280、257、288 3. 欲实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）

A. CaCO3

高一化学期末复习教学案

润扬高一化学期末复习教学案（一）

【范围】

专题一丰富多彩的物质世界 【知识要点】

一、物质的分类与转化

1．物质的分类 通常分类法

强电解质

电解质

按组成分类法：，化合物 弱电解质 等。

非电解质

2．物质的转化

四大基本反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

其它反应类型：氧化还原反应与非氧化还原反应 二、物质的量（n）

1．物质的量表示一定量数目微粒的集合体的物理量，它的单位是mol。 2．两个标准：（1）阿伏加德罗常数的标准0.012kgC－12中所含的碳原子数 （2）1mol的标准：含阿伏加德罗常数个微粒的集合。 3．摩尔质量（M）

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）单位：g·mol－1。

（3）摩尔质量的单位为g·mol-1时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

（4）计算公式： 三、物质的聚集状态

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）概念：单位物质的量气体所占有的体积（2）单位：L·mol－1

（3）特例： 标准状况下（237K，101kPa），1mol任何气体所占体积都约为22.4L，即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol

高一化学期末复习教学案

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【范围】

专题一丰富多彩的物质世界 【知识要点】

一、物质的分类与转化

1．物质的分类 通常分类法

强电解质

电解质

按组成分类法：，化合物 弱电解质 等。

非电解质

2．物质的转化

四大基本反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

其它反应类型：氧化还原反应与非氧化还原反应 二、物质的量（n）

1．物质的量表示一定量数目微粒的集合体的物理量，它的单位是mol。 2．两个标准：（1）阿伏加德罗常数的标准0.012kgC－12中所含的碳原子数 （2）1mol的标准：含阿伏加德罗常数个微粒的集合。 3．摩尔质量（M）

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）单位：g·mol－1。

（3）摩尔质量的单位为g·mol-1时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

（4）计算公式： 三、物质的聚集状态

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）概念：单位物质的量气体所占有的体积（2）单位：L·mol－1

（3）特例： 标准状况下（237K，101kPa），1mol任何气体所占体积都约为22.4L，即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol

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一. 本周教学内容：

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二. 知识重点：

综合测试

【模拟试题】

时间：90分钟 满分：100分

Ⅰ卷（40分）

可能用到的相对原子质量：O—16 H—1 Na—23 C—12 S—32 Cu—64 Cl—35.5

一. 选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个正确选项） 1. 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 32g氧气所含原子数为NA

B. 标况下，22.4L水所含分子数为NA

C. 2.3g金属钠在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NA D. 22.4LCO中所含原子数为0.2NA

2022082. 1992年，我国十大科技成就之一是78Pt、18572Hf、80Hg三种新的核素的首次合成，

它们的中子数依次为（ ） A. 78、72、80 B. 124、113、128 C. 202、185、208 D. 280、257、288 3. 欲实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）

A. CaCO3

高一化学上学期期末复习提纲

专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界

不下载，是你的损失 一、物质的分类及转化

1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化

?氧化剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应?

?还原剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应

4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.单线桥法（从失→得） - 2×e

-100-1 2KBr + Cl2Br2 + 2KCl 还原剂 氧化剂 5．氧化还原反应和四

高一化学上学期期末复习提纲

专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界

不下载，是你的损失 一、物质的分类及转化

1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化

?氧化剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应?

?还原剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应

4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.单线桥法（从失→得） - 2×e

-100-1 2KBr + Cl2Br2 + 2KCl 还原剂 氧化剂 5．氧化还原反应和四

高一化学上学期期末复习提纲

专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界

不下载，是你的损失 一、物质的分类及转化

1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化

?氧化剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应?

?还原剂：化合价_____，在反应中___电子，该反应是____反应

4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.单线桥法（从失→得） - 2×e

-100-1 2KBr + Cl2Br2 + 2KCl 还原剂 氧化剂 5．氧化还原反应和四

高一化学期末联考模拟试题（三）

1

（STSE常识）下列用品的有效成分及用途对应错误的是()

用品 A B C D 有效成分 用途 2

NaCl 做调味品 Na2CO3 做发酵粉 Al(OH)3 做抗酸药 Ca(ClO)2 做消毒剂 （物质分类）、根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合

此共性而能归为此类物质的是（ ）

A.CaO C.SiO2 3

B. CO

D. H2O

（硅、二氧化硅及硅酸盐）下列叙述中，错误的是() A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐

4 （分散系划分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm)＝10-9m，其研究成果广

泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质() A．分散质粒子不能透过滤纸

B．具有丁达尔效应

1

C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液 5

（混合物