常温下联氨(N2H4)的水溶液中

联氨检测仪、联氨变送器、联氨探测器、联氨报警器、联氨探头、联氨检测装置、联氨报警装置、高精度联氨分析仪、联氨气体检测模块、联氨传感器、RS485信号输出联氨报警器、固定式带液晶显示型联氨气体检测仪

联氨检测仪 SGA-500B-N2H4

一、产品简介

SGA-500B-N2H4联氨检测仪是深国安电子运用十多年技术经验，独立研发设计的一款固定式、液晶显示型联氨气体检测仪。信号默认为4－20mA电流输出。产品运用当前最先进的微电子处理技术，搭配国外原装进口气体传感器，可快速、准确地检测目标气体。产品为气体检测行业的最高三防设计：防高浓度过载（带自我保护功能）、防止人员误操作（内置按键+可还原出厂设置）、防雷击（三级标准）。本质安全型电路设计，配备铝合金防爆外壳，即使恶劣环境下，也能安全使用。

SGA-500B-N2H4联氨检测仪为气体扩散式。检测原理为当目标气体进入气体探头部分后，内部的传感器会第一时间发出感应。传感器根据气体浓度的高低会产生一定电量信号。该信号经过电路放大处理后，由CPU经过AD采样、温度补偿、智能计算后，输出精准的4－20mA电流信号、RS485通讯信号、0－5V电压信号、ZIGBEE、NRF、WIFI、GPRS无线信号等。客户可通过

硅在水溶液中的反应机理

硅在常温下，化学性质十分稳定，但在高温下（300℃以上），硅几乎能与所有物质发生化学反应。

1 单晶硅在酸性条件下的腐蚀：

硅常温下不与水、盐酸，硝酸，氢氟酸和王水发生反应。但很容易与富氧化剂 —— 络合剂发生反应，该腐蚀机理属于电化学腐蚀，与硅原子在晶面的排列无关，所以各晶面的腐蚀速率都相同，称为各向同性腐蚀。如硅与H2O2 – HF 、HNO3 – HF– HAc [1]混酸的反应，HNO3，H2O2为氧化剂，HF 为络合剂。

阳极反应：Si-4e → Si4+ Si4++2H2O → SiO2+4H+ 阴极反应：HNO3 +2H++ 2e → HNO2 SiO2难溶于HNO3，但容易溶于HF， SiO2+6HF → H2SiF6+2H2O

2 碱性条件下的硅腐蚀（又称各向异性湿法腐蚀）：

各向异性湿法腐蚀是指腐蚀剂对某一晶向的腐蚀速率高于其他方向的腐蚀速率。腐蚀结果的形貌由取决于硅晶体微观结构参数。

常用的化学腐蚀试剂一般分为两类，一类是无机碱腐蚀剂，包括氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）等，一般加醇类（如丙醇、异丙醇、丁醇）都能降低腐蚀剂对硅的腐蚀速率，Irena Zubel[2]等学

者运用醇羟

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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编

水溶液中的离子平衡

1．（2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是( )

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误；B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移动，c(CH3COO )减小；C、反应的化学方程式为－Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，C错误；D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。

3．（2014·天津理综化学卷，T5）下列有关电解质溶液中

硅在水溶液中的反应机理

硅在常温下，化学性质十分稳定，但在高温下（300℃以上），硅几乎能与所有物质发生化学反应。

1 单晶硅在酸性条件下的腐蚀：

硅常温下不与水、盐酸，硝酸，氢氟酸和王水发生反应。但很容易与富氧化剂 —— 络合剂发生反应，该腐蚀机理属于电化学腐蚀，与硅原子在晶面的排列无关，所以各晶面的腐蚀速率都相同，称为各向同性腐蚀。如硅与H2O2 – HF 、HNO3 – HF– HAc [1]混酸的反应，HNO3，H2O2为氧化剂，HF 为络合剂。

阳极反应：Si-4e → Si4+ Si4++2H2O → SiO2+4H+ 阴极反应：HNO3 +2H++ 2e → HNO2 SiO2难溶于HNO3，但容易溶于HF， SiO2+6HF → H2SiF6+2H2O

2 碱性条件下的硅腐蚀（又称各向异性湿法腐蚀）：

各向异性湿法腐蚀是指腐蚀剂对某一晶向的腐蚀速率高于其他方向的腐蚀速率。腐蚀结果的形貌由取决于硅晶体微观结构参数。

常用的化学腐蚀试剂一般分为两类，一类是无机碱腐蚀剂，包括氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）等，一般加醇类（如丙醇、异丙醇、丁醇）都能降低腐蚀剂对硅的腐蚀速率，Irena Zubel[2]等学

者运用醇羟

第2课时 电解质在水溶液中的反应

一、离子反应

1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。

二、离子方程式 1．离子方程式

用________________的离子符号表示反应的式子。 2．书写步骤

写——根据客观事实，写出__________________。 拆——将__________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。 3．离子方程式的意义

离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

溴化锂水溶液的特性 - 溴化锂机组溴化锂水溶液的特性

本文从水的性质介绍到溴化锂的物理性质，解释了为什么溴化锂机组可以有效的制冷。 水的性质

水是很容易获得的物质，它无毒、不燃烧、不爆炸、汽化潜热大、比容大。

溴化锂的物理性质

无色粒状晶体,有咸味,性质与食盐相似，无毒。 熔点高。549℃ 沸点高。1265℃ 吸水性强

性质稳定，在大气中不变质、不分解。 溴化锂水溶液的物理性质 无色液体，有咸味，无毒。

溴化锂在水中的溶解度随温度的降低而降低。 溴化锂溶液的水蒸汽分压力很小。 溴化锂溶液的密度比水大。 溴化锂溶液的密度比热较小。 溴化锂溶液的粘度较大。

溴化锂溶液的表面张力大。（不容易吸收水蒸汽，需加表面活性剂） 溴化锂溶液对金属有腐蚀性。（加缓蚀剂：钼酸锂、铬酸锂）

表面活性剂

正辛醇〔CH。(CH:)3CHCZH6CHZOH〕或异辛醇〔CH:(CH:)。CH:OH〕 为提高热交换效果，常在溴化锂溶液中加入表面活性剂。常用表面活性剂是异辛醇或正辛醇。辛醇在常压下，是无色有刺激性气味的液体，在溶液中溶解度很小。试验表明，添加辛醇后，制冷量约提高10%左右。

一般机组中添加0.1-0.3%（

第2课时 电解质在水溶液中的反应

一、离子反应

1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。

二、离子方程式 1．离子方程式

用________________的离子符号表示反应的式子。 2．书写步骤

写——根据客观事实，写出__________________。 拆——将__________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。 3．离子方程式的意义

离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

目 录

1.前言…………………………………………………………………（1） 1.1蒸发及蒸发流程………………………………………………（1） 1.2 蒸发操作的分类………………………………………………（1） 1.3 蒸发操作的特点………………………………………………（2） 1.4 蒸发设备………………………………………………………（3） 1.5 蒸发器选型……………………………………………………（4） 2.设计任务……………………………………………………………（5） 2.1设计任务 ………………………………………………………（5） 2.2操作条件 ………………………………………………………（5） 3.设计条件及设计方案说明 …………………………………………（5） 4.物性数据及相关计算 ………………………………………………（6） 4.1估计各效蒸发量和完成液浓度…………………………………（6） 4.2估计各效蒸发溶液的沸点和有效总温度差……………………（7） 4.3加热蒸汽消耗量和各效蒸发水量的初步计算………………（10） 4.4蒸发器传热面积的估算………………………………………（11） 4.5有

高二化学水溶液中的离子平衡（复习提纲）

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 混和物

单质 物质 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

纯净物 电解质 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O?? 化合物 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2?? 2、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 3、强电解质与弱电质的本质区别：

在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电

离，故BaSO4为强电解质）

4、强弱电解质通过实验获得

5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：

(1)溶液的物质的量浓度相

新型双子表面活性剂在H 2S 和CO 2盐水溶液中对碳钢的缓蚀性能

赵景茂*李俊

(北京化工大学材料科学与工程学院,北京100029)

摘要:合成了一系列含有羟基的双子表面活性剂:1,3-双(十二烷基二甲基氯化铵)-2-丙醇(12-3OH-12),1,3-双(十四烷基二甲基氯化铵)-2-丙醇(14-3OH-14),1,3-双(十六烷基二甲基氯化铵)-2-丙醇(16-3OH-16)和1,3-双(十八烷基二甲基氯化铵)-2-丙醇(18-3OH-18).采用静态失重法、极化曲线和交流阻抗技术研究了其在H 2S/CO 2腐蚀环境中对L360钢的缓蚀作用.结果表明,三种研究方法取得的结论是一致的,缓蚀效果为14-3OH-14>12-3OH-12>16-3OH-16>18-3OH-18.其中,12-3OH-12和14-3OH-14都表现出很好的缓蚀效果,在35mg ·L -1的较低浓度下缓蚀率就达95%以上.极化曲线测试结果表明n -3OH-n (n =12,14,16,18)型双子表面活性剂是一种以阳极抑制为主的混合型缓蚀剂.除n =18外,其它三种双子表面活性剂n -3OH-n (n =12,14,16)在L360钢表面的吸附服从朗缪尔等温线,并且属于物理