化学反应与能量变化知识点总结

选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库 高中化学58个考点精讲 3、化学反应中的能量变化

1． 复习重点

了解化学反应中的能量变化 了解放热反应吸热反应

理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式 2．难点聚焦 一、反应热

1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。

2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。 二、热化学方程式

1、书写热反应方程式应注意的问题：

(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。 (2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。

(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数

化学反应与能量变化专题测试题

化学反应与能量变化专题测试题

相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108 一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）

1． 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

A．由锌和稀硫酸制氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解

2、 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = -142.9 kJ/mol B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 kJ/mol D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2

化学反应与能量

一、化学反应与能量变化(一) 反应热 焓变

【知识梳理】 1.吸热反应与放热反应的比较判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应

E反应物______E生成物 >

E反应物______E生成物 <

与化学键的关系

生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 小于 ________反应物分子 ________反应物分子 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量

判断依据Δ H的符号

放热反应Δ H<0(“-”号)

吸热反应Δ H>0(“+”号)

反应过程图示

判断依据

放热反应

吸热反应

反应类型

①大多数分解反应 化合 ①大多数______反应 ②盐的水解，电解质 燃烧 ②所有的______反应 的电离 ③酸碱中和反应 ③Ba(OH)2· 2O与 8H ④金属与酸的反应 NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和 H2O(g)的反应

2.反应热、焓变 所具有的能量 (1)焓(H):用来描述物质______________这一性质的一种 物理量。 ΔH(反应产物)-ΔH(反应物) (2)焓变(ΔH):ΔH=____________________________。 kJ·

详细知识点

第二章 《化学反应与能量》复习学案

制作人：程兰 1、现代社会发展的三大支柱2、物质中原子之间是通过、

能量，而形成生成物种的化和

是化学反应中能

应时，断开反应物中的化学键要 学键要

能量。化学键的

量变化的主要原因。 3、各种物质都贮存有4、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的 能量 总能量

。当反应物的总

生成物的总能量时，化学反应就放出能量；当反应物的

生成物总能量时，化学反应就吸收能量。

吸收的能量=断裂旧化学键吸收的总能量 形成新化学键释放的总能量

放出的能量=形成新化学键释放的总能量 断裂旧化学键吸收的总能量

5、化学反应中应遵循两条基本自然定律：（1）质量守恒定律（2）6、根据能量变化，可以把化学反应分为 7、（1）常见的放热反应①② ④

③

（2）常见的吸热反应①

详细知识点

② 8、 ③

称为中和热。

8、人类利用能源的三个阶段 。

9、能源按是否能从自然界中获得分为 和，电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的 ，又称电力。

10、火力发电是通过化石燃料燃烧，产生的热量使水气化为蒸汽，推

动蒸汽轮机

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化

一、反应热 焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H

3、单位：kJ/mol或kJmol-1

4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式：

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。化学键形成的时候放出能量，断裂的时候吸收能量；

我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应

体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收

《化学反应与能量》测试题

（考试时间：40分钟 总分：100分）

（时间：10分钟） 高2013级_____班 学生__________

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1、下列物质加入水中发产生放热反应的是（ ）

A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3

2．已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“

《化学反应与能量》测试题

（考试时间：40分钟 总分：100分）

（时间：10分钟） 高2013级_____班 学生__________

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1、下列物质加入水中发产生放热反应的是（ ）

A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3

2．已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“

基础课时2 燃烧热、中和热及盖斯定律

(时间：45分钟)

一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)

1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是

( )。

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

催化剂解析 2H2O=====2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

答案 C

2．已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于

( )。

A．－1 528.6 kJ·mol－1

C．＋1 473 kJ·mol－1 B．－1 473 kJ·mol－1 D．＋1 528.6 kJ·mol

必修二

一、化学键与化学反应 1.化学键

1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型：

Ⅰ 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分

第一部分 化学反应中的能量变化 高考要求：

1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见能量的转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式含义。

4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变与反应热的含义。了解⊿H == H（产物）- H（反应物）表达式的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 知识网络: 化

具体内容： 一、有关概念：

1、（1）物质发生化学反应伴随 的同时还伴随着 的变化，而这些能量变化通常又表现为 变化— 或 。

（2）化学变化是以_________变化为基础的，物质变化伴随着___________变化，没有物质变化就不能称之为化学反应就更谈不上能量变化。

（3）化学变化必然伴随_________变化，但伴随能量变化的过程____________是化学变化。 （4）化学变化必然满足____________守恒定律和____________守恒定律。