医用化学实验报告缓冲溶液的配制答案

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《缓冲溶液的配制与性质》

标签:文库时间:2025-02-14
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实验一 缓冲溶液的配制和性质、溶液pH值测定

【实验目的】

1. 2. 3. 4. 5.

学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。 加深对缓冲溶液性质的理解。 强化吸量管的使用方法。 学习使用pHS-2C型酸度计。 培养环境保护意识。

【预习作业】

1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同? 2. 缓冲溶液的性质有哪些?

3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小?缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关? 4. 实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的,设计时有哪些注意事项?

5. 该如何检测缓冲溶液的pH值是否发生改变?是否均需要用pH计? 6. 本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定?

【实验原理】

普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。 缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的,具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。

本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后pH数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。

根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡:

HB? B+H3O+

缓冲溶液pH值的计算公式为:

pH?pKa?lg[B

常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法

标签:文库时间:2025-02-14
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令狐采学创作

常用缓冲溶液的配制方法

令狐采学

1.甘氨酸–盐酸缓冲液(0.05mol/L)

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI,再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07,0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2.邻苯二甲酸–盐酸缓冲液(0.05 mol/L)

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl,再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23,0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3.磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

令狐采学创作

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Na2HPO4分子量= 14.98,0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05,0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14,0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4.柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚,若最后pH值有变化,

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节,冰箱保存。5.柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1 mol/L)

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柠檬酸C6H8O7·H

常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法

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令狐采学创作

常用缓冲溶液的配制方法

令狐采学

1.甘氨酸–盐酸缓冲液(0.05mol/L)

X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI,再加水稀释至200毫升

甘氨酸分子量= 75.07,0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2.邻苯二甲酸–盐酸缓冲液(0.05 mol/L)

X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl,再加水稀释到20毫升

邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23,0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升

3.磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液

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Na2HPO4分子量= 14.98,0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05,0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14,0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4.柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液

①使用时可以每升中加入1克克酚,若最后pH值有变化,

再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节,冰箱保存。5.柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1 mol/L)

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柠檬酸C6H8O7·H

实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定

标签:文库时间:2025-02-14
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大学化学实验

实验一 酸碱标准溶液的配制和标定

实验目的

1. 掌握标准溶液的配制方法。

2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理,熟悉滴定管、移液管的准备、使用及

滴定操作。

3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。

实验原理

酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接(或间接)发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。

按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比,酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点,达到化学计量点时,应满足如下基本关系:

cAVA?cBVB?A?B

式中,cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数;cB、

VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中,酸、碱的

化学计量系数由酸碱反应方程式决定。

由于酸、碱的强弱程度不同,因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常,酸碱溶液为无色,酸碱中和是否完全,需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱,它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时,其变色点(在化学计量点附近)的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意:①变色点与化学计量点尽量一致;②颜色变化明显;③指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用HC

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

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EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定

一、 实验目的

(1)、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

(2)、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理

EDTA(Na2H2Y)标准溶液可用直接法配制,也可以先配制粗略浓度,再用金属Zn、

ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时,用铬黑T(H3In)做指示剂,在pH=10的款冲溶液中进行,滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式:

指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+

22-2+2-+ 滴定反应 HY + Zn = ZnY + 2H

终点反应 Znln- + H2Y2- ZnY2- + Hln2- + H+

二、 实验注意事项

(1)、称取EDTA和金属时,保留四位有效数;

(2)、控制好滴定速度;

(3)、加热锌溶解时,用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品

仪器:酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品:EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液(PH=10)

四、

高中化学实验-实验6 溶液的配制与标定

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实验6 溶液的配制与标定

一、实验目的

1. 掌握常用容量仪器的一般洗涤方法,标准溶液的配制方法。 2. 学会量筒、容量瓶、移液管的正确使用方法。 3. 掌握用基准物质标定酸、碱溶液的方法。

4. 掌握滴定管的准备、滴定操作和确定滴定终点的方法。 5. 熟悉酸碱指示剂的选择和终点的颜色变化。

二、实验原理

1. 标准溶液:标准溶液是指浓度准确已知并可用来滴定的溶液,一般采用直接法或间接法来配制。通常,只有基准物质才能用直接法配制标准溶液,而其他的物质只能用间接法配制。基准物质应符合下列要求: ① 试剂的组成应与它的化学式完全相符; ② 试剂的纯度在99.9%以上;

③ 试剂在一般情况下应该很稳定; ④ 试剂最好有较大的摩尔质量。

直接法:准确称取一定量的基准物质,溶解后,定量的转移至一定体积的容量瓶中,稀释定容,摇匀。溶液的浓度可通过计算直接得到。

间接法:先配制近似于所需浓度的溶液,然后再用基准物质(或已经用基准物质标定过的标准溶液)来标定其准确浓度。

2. 酸碱标准溶液的配制:一般的酸碱因含有杂质、潮解和吸附等问题,不能直接配制准确浓度的溶液,通常先配成近似浓度的溶液,然后再用适当的基准物质进行标定。本实验中所用到的N

实验一 溶液的配制(1)

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实验一 溶液的配制

一、 实验目的

1. 掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释的操作

2. 熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作 3. 培养细心观察,准确操作,认真记录的良好习惯

二、实验原理

溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有:

物质的量浓度:CB=nB/V 单位:mol/L 质量浓度:ρB=mB/V 单位:g/L 质量分数:ωB=mB/m 体积分数:φB=VB/V

溶液浓度的配制方法有两种:

1. 用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度,如ωB,其配制的方法是:将定量的溶质和溶剂混合均匀即可

2. 用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度,如CB、ρB、φB,其配制的方法是:将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合,使得溶质完全溶解,定量转移到量筒或量杯中,然后再加溶剂到溶液总体积,最后用玻璃棒搅匀。

三、实验预习题

1. 配制固体溶质的溶液时,该如何操作? 2. 用浓硫酸配制稀硫酸时,该如何操作?

3. 什么叫浓度?表示溶液的浓度有几种方法?写出其数学表达式

四、实验用品

φB=0.95的酒精,Na

实验一 溶液的配制(1)

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实验一 溶液的配制

一、 实验目的

1. 掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释的操作

2. 熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作 3. 培养细心观察,准确操作,认真记录的良好习惯

二、实验原理

溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有:

物质的量浓度:CB=nB/V 单位:mol/L 质量浓度:ρB=mB/V 单位:g/L 质量分数:ωB=mB/m 体积分数:φB=VB/V

溶液浓度的配制方法有两种:

1. 用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度,如ωB,其配制的方法是:将定量的溶质和溶剂混合均匀即可

2. 用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度,如CB、ρB、φB,其配制的方法是:将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合,使得溶质完全溶解,定量转移到量筒或量杯中,然后再加溶剂到溶液总体积,最后用玻璃棒搅匀。

三、实验预习题

1. 配制固体溶质的溶液时,该如何操作? 2. 用浓硫酸配制稀硫酸时,该如何操作?

3. 什么叫浓度?表示溶液的浓度有几种方法?写出其数学表达式

四、实验用品

φB=0.95的酒精,Na

实验室常用溶液的配制

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实验室常用溶液的配制

1.30%丙烯酰胺溶液(100ml) 【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的蒸馏水中。加热至37℃溶解之,补加水至终体积为100ml。用Nalgene滤器(0.45μm孔径)过滤除菌,查证该溶液的pH值应不大于7.0,置棕色瓶中保存于4℃温度。

【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收,其作用具累积性。称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。可认为聚丙烯酰胺无毒,但也应谨慎操作,因为它还可能会含有少量未聚合材料。一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子,在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂(MB-1Mallinckrodt),搅拌过夜,然后用Whatman 1号滤纸过滤以纯化之。在贮存期间,丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸,因此大于1年的溶液应该被丢弃。 2.40%丙烯酰胺(用于DNA测序,1L) 【配制方法】把380g丙烯酰胺(DNA测序级)和20g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml的蒸馏水中。继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理,但加热溶解后应以蒸馏水补足 至终体积为1L。置棕色瓶中保存于室温

生物实验常用溶液的配制(整理版)

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生物实验常用溶液的配制

一、DNA电泳相关:

1、DNA电泳缓冲液:

(1)Tris-乙酸(TAE)缓冲液:TAE较为常用,且价格低,但其缓冲能力较弱。所以TAE电泳需要蠕动泵使两极贮液槽进行液体循环,而且TAE需要经常更新;且要加入EDTA,目的在于鳌合二价离子,抑制DNase,以保护DNA。

① TAE使用液:

1×:40mmol/L Tris-乙酸 1mmol/L EDTA ② TAE贮存液(每L): 50×:242g Tris碱 57.1ml 冰乙酸

100ml 0.5mol/L EDTA(pH8.0)

(2)Tris-硼酸(TBE)缓冲液:

① TBE使用液:

0.5×:0.045mol/L Tris-硼酸 1mmol/L EDTA ② TBE贮存液(每L): 5×: 54g Tris碱 27.5ml 硼酸

20ml 0.5mol/L EDTA(pH8.0)

(3)Tris-磷酸(TPE)缓冲液:

① TPE使用液:

1×:90mmol/L Tris-磷酸 2mmol/L EDTA ② TPE贮