人教版化学必修二答案
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人教版化学必修二教学案 - 图文
第一章 第一节 元素周期表(第一课时)
主备人:王永平 备课时间:09年1月5日 授课人:_______________ 授课时间:___________ 学习目标:1、掌握元素周期表的结构
2、理解原子结构与元素周期表的关系 学情分析: 课后回顾: 自主探究:(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 ( ) A、6 B、12 C、26 D、30
还有哪些可能性?_________________________________________________________
一、元素周期表
(一)元素周期表的结构
1、周期:元素周期表共有 个横行,每一横行称为一个 , 故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系: ②周期的分类
元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期,第 周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
2、族:元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 ,故元素周期表共有 个
人教版化学必修二教学案 - 图文
第一章 第一节 元素周期表(第一课时)
主备人:王永平 备课时间:09年1月5日 授课人:_______________ 授课时间:___________ 学习目标:1、掌握元素周期表的结构
2、理解原子结构与元素周期表的关系 学情分析: 课后回顾: 自主探究:(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 ( ) A、6 B、12 C、26 D、30
还有哪些可能性?_________________________________________________________
一、元素周期表
(一)元素周期表的结构
1、周期:元素周期表共有 个横行,每一横行称为一个 , 故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系: ②周期的分类
元素周期表中,我们把1、2、3周期称为 , 周期其期称为长周期,第 周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
2、族:元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个 ,故元素周期表共有 个
高中化学新人教版必修二乙醇
乙醇的用途消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料 乙 醇化工原料 燃料
溶 剂
一、乙醇的物理性质颜 色 :无色透明 气 味 :特殊香味 状 态: 液体
挥发性: 易挥发 密 熔 点: —117.3℃ 沸 点: 78.5℃ 溶解性: 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物3 比水小 , 20 ℃时, 0.7893g/cm 度:
二.乙醇的分子结构分子式: C2H6O H H 结构式: H
根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.
C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
H
H羟基,写作-OH
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
1)烃的衍生物:烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例
实验:乙醇与金属钠的反应金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声
水
燃烧时发出 淡蓝色火焰
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成 干燥小烧杯有 水珠,澄清石 灰水无明显变 化,说明生成 的气体是氢气
乙 醇
沉入底部 不熔成小球 不发出响声
燃烧时发出 淡蓝色火焰
想一想:实验现象说明了什么问题?1、钠浮在水面上,而沉在乙醇中 说明:水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠
高一化学人教版必修二 课时跟踪检测题:(七) 化学键含答案
课时跟踪检测(七)化学键
1.关于化学键的叙述正确的是()
A.离子化合物中只存在离子键
B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性共价键
D.含金属元素的化合物中一定存在离子键
解析:选B A项,离子化合物中还可能有共价键,如NH4Cl;C项,还可能存在非极性共价键,如H2O2;D项,AlCl3中没有离子键。
2.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是() A.NaOH B.CH4
C.SO2D.H2O
解析:选A A中NaOH的电子式为Na+[×·O H]-,含有离子键和极性共价键;B、C、D中都含有极性共价键无离子键。
3.下列关于离子化合物的叙述正确的是()
A.离子化合物中不一定存在离子键
B.离子化合物中阳离子不一定是金属离子
C.离子化合物的水溶液一定能导电
D.离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等
解析:选B离子化合物是通过离子键构成的,因此,离子化合物中一定存在离子键,A项错误;铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH+4而不是金属离子,B项正确;离子化合物溶于水时,能电离出自由移动的离子,但难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电,C项错误;离子化合物中阴离子和阳离子所带
2017届高二化学必修冲A化学练习及答案(苏教版)
目 录 必修1
主题1 认识化学学科 第一讲 物质的量
第二讲 有关物质的量的综合计算 主题2 化学实验基础
第三讲 实验安全、溶液的配制 第四讲 物质的分离、提纯和检验 第五讲 实验设计和评价 主题3 常见无机物及其应用 第六讲 钠及其化合物 第七讲 铝及其化合物 第八讲 铁及其化合物 第九讲 硅及其化合物 第十讲 氯及其化合物 第十一讲 硫及其化合物 第十二讲 氮及其化合物
第十三讲 常见无机物的相互转化 第十四讲 离子反应 第十五讲 氧化还原反应
第十六讲 物质及其变化的分类
必修2
主题1 物质结构基础
第十七讲 原子结构与性质、元素周期表 第十八讲 原子核外电子排布、元素周期律 第十九讲 化学键
主题2 化学反应与能量
第二十讲 化学反应速率与限度
第二十一讲 化学能与热能、化学能与电能
主题3 化学与可持续发展 第二十二讲 甲烷、乙烯、苯 第二十三讲 乙醇、乙酸
第二十四讲 糖类、油脂、蛋白质
第二十五讲 高分子材料、自然资源的综合利用
选修1
主题1 化学与健康
第二十六讲 基本营养物质 第二十七讲 微量元素、维生素
第二十八讲 食品添加剂、药物与健康 主题
生物必修二(人教版)本节聚焦答案及提示
生物必修2教材本节聚焦答案或提示
在书中有详细解释。 本节聚焦(课本P2)
1.孟德尔从34个豌豆品种中选择了7对易于区分的相对性状,对每对相对性状的遗传分别进行研究,他的一对相对性状杂交实验的设计要点是:
(1)选用一对相对性状的两个纯种的亲本进行正交和反交的杂交实验得F1,以便对比观察其纯种高茎×纯种矮茎→F1。
(2)将F1自交得F2,观察和统计F2的性状表现及个体数,从中分析揭示性状的遗传规律。
2.孟德尔解释分离现象作了如下假说:①生物的性状是由遗传因子决定的,显性遗传因子决定显性性状,隐性性状由隐性遗传因子决定。②体细胞中的遗传因子是成对存在的。如纯种高茎(DD),纯种矮茎(dd),F1高茎(Dd);配子(生殖细胞)中只含有成对遗传因子中的一个。③受精作用时,雌、雄配子的结合是随机的,机会是相等的。
为了检验对分离现象的解释是否正确,孟德尔又巧妙地设计了测交实验进行验证。即让F1与隐性亲本杂交。看测交结果与预计结果是否相一致,如果两者相一致,说明其解释是正确的。
3.分离定律,又称孟德尔第一定律。分离定律是指:在生物的体细胞中,控制同一性状的遗传因子成对存在,不相融合;在形成配子时,成对的遗传因子发生分离,分离后的遗传
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》导学案
《化学能与电能》导学案
2.2.1 化学能转化成电能
【本课时学习目标(导)】
1. 了解一次能源和二次能源;
2. 认识氧化还原反应是化学电池形成的基础,了解原电池构成的基本 原理,掌握原电池的形成条件; 3. 学会判断原电池及正、负极的方法。
【自主思考(思)】
一、一次能源和二次能源
1.定义:一次能源是直接从①自然界取得的能源,一次能源经加工、转换 得到的能源是二次能源。
2.实例:a.风力 b.原煤 c.天然气 d.石油 e.电力 f.流水 g.蒸汽, 其中属于一次能源的是② abcdf;属于二次能源的是③ eg 。 二、化学能转化为电能 1.燃煤发电的能量转化 化学能2.原电池
(1)定义:将⑥化学能转变为电能的装置。 (2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)
Ⅰ.⑦锌片失去电子,发生⑧氧化反应,电极反应为⑨Zn-2e-=Zn2+,所以锌片 为原电池的⑩负极。
Ⅱ.H+在铜片上得电子,发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑,所以 铜片为原电池的正极。
④热能
⑤机械能
电能
【小组合作学习(议、展)】
1.课本实验2-4的实验装置如下图:
(1)铜片、锌片上各有什么现象?
(2)电流计的指针是否偏转?电子移动方
乙烯教案(人教版必修二)
武威第三中学课堂教学设计首页
武威第三中学课堂教学设计续页
【当堂检测】
1、在1.01×105Pa、150℃条件下,某烃完全燃烧,反应前后压强不发生变化,该烃可能是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2
2、除去乙烷中混有的少量乙烯,最好的方法是( ) A 将混合气体点燃 B 将混合气体通过溴水
C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液
3、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是( ) A. 不能使酸性KMnO4溶液退色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水退色
D. 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 4、不可能是乙烯加成产物的是( ) A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br 【答案】 BC、B 、B 、 AC
【课后练习与提高】
1、下列关于乙烯的叙述中,不正确的是( ) A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 B.乙烯燃烧时火焰明亮,同时冒出黑烟 C.乙烯可作香蕉等果实的催熟剂
D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取
高中化学必修二化学键练习题(附答案)
学习必备 欢迎下载
高中化学必修二化学键练习题
一、选择题:(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案) 1.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17
D.MgCl2
( ) ( ) ( )
2.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是
A.Ca(OH)2
B.H2O2
C.Na2O
3.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水
B.有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
( )
4.下列表示电子式的形成过程正确的是
5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序( )
物 质 离子电荷数 键长(10
-10① 1 2.31 B.③>①>②
② 1 3.18 C.③>②>①
③ 2 2.10 D.②>①>③
m) A.①>②>③
6.下列过程中,共价键被破坏的是:
A.碘晶体升华
( )
B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
二、选择题(本题共10小题,每小
新人教版化学必修1--化学能与热能
新人教版化学必修1--化学能与热能
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5分钟训练(预习类训练,可用于课前)
1.下列反应中属于吸热反应的是( )
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
解析:本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解情况。金属与酸的置换反应、中和反应以及燃烧反应等均为放热反应,只有D项为吸热反应。
答案:D
2.下列说法不正确的是( )
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应不需要加热即可发生
C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热[来源:] 解析:化学反应过程往往伴随着能量的变化,反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;有的放热反应开始也需要加热;反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。酸碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。
答案:BC
3.城市使用的燃料,现大多为煤气、液