热分析法和溶解度法

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分散

【妙招秀】

一、溶液 1．探究实验

（1）探究指导：将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中，观察现象；将固体的碘加入酒精中，

观察现象。

（2）探究参考：高锰酸钾的分子在水分子作用下，不断运动以钾离子K?和高锰酸根离子MnO4?????的形式扩散到水分子的中间，最终形成均一、稳定的混合物、形成紫红

色溶液。碘分子在酒精的作用下，不断运动扩散到酒精分子中间，形成棕黄色溶液。 2．溶液的形成

（1）像砂糖、高锰酸钾等被溶解的物质称溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂；

溶解后所得到的物质叫溶液。如食盐水，泉水等都是溶液。 （2）理解溶液的意义

①溶液的组成——两部分：溶质和溶剂：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

（注意：溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量，如果没溶解到溶剂里或从溶液中

又析出，则不计算在内。）

②溶质可以是一种或是多种，而溶剂只有一种。 ③溶质、溶剂在溶解前都可以是固体、液体或气体。

（注意：物质在溶解时，如果发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后

的生成物，如Na2O、生成物是NaOH和H2SO4，S

实验八 热分析法测定水合无机盐的热稳定性

一、实验目的

1.掌握热分析的基本原理和方法。

2.测定CuSO4·5H2O的DTA图，分析试样的热稳定性和热反应机理。

二、实验原理

1.热分析原理

热分析技术定义为：在程序控制升温下，测量物质的物理性质随温度变化的函数关系的一类技术。物质的热稳定性首先关注的是程序升温时物质的焓变与温度的关系。

选取一种对热稳定的物质作参比物，将其与待测样品置于加热炉内，以一定速率使参比物温度升高。当体系达到一定温度时，试样发生诸如相变、分解等变化，其伴随的热效应使体系温度偏离控制程序。若关注样品与惰性参比物的温差与时间或温度的关系，则称之为差热分析（DTA）。若以电能对热效应进行补偿，通过样品与参比物在相同温度下所需热流的差值来测定这些过程的焓变，则称之为功率补偿型扫描量技术（DSC）。根据补偿的电功率P可以计算热流差：

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样品与参比物之间的热流差等于单位时间内样品的焓变。图1和图2分别为

DTA和DSC曲线的示意图。

图1

实验八 热分析法测定水合无机盐的热稳定性

一、实验目的

1.掌握热分析的基本原理和方法。

2.测定CuSO4·5H2O的DTA图，分析试样的热稳定性和热反应机理。

二、实验原理

1.热分析原理

热分析技术定义为：在程序控制升温下，测量物质的物理性质随温度变化的函数关系的一类技术。物质的热稳定性首先关注的是程序升温时物质的焓变与温度的关系。

选取一种对热稳定的物质作参比物，将其与待测样品置于加热炉内，以一定速率使参比物温度升高。当体系达到一定温度时，试样发生诸如相变、分解等变化，其伴随的热效应使体系温度偏离控制程序。若关注样品与惰性参比物的温差与时间或温度的关系，则称之为差热分析（DTA）。若以电能对热效应进行补偿，通过样品与参比物在相同温度下所需热流的差值来测定这些过程的焓变，则称之为功率补偿型扫描量技术（DSC）。根据补偿的电功率P可以计算热流差：

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样品与参比物之间的热流差等于单位时间内样品的焓变。图1和图2分别为

DTA和DSC曲线的示意图。

图1

溶解度

大家好！今天我说课的题目是：溶解度。我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。

一、课标和教材

溶解度是人教版九年级下册第九单元课题二的主要内容。关于此课题的课程标准是：了解固体溶解度和气体溶解度的含义，能够从溶解度曲线上获取相关信息，解决日常生活中与溶解度相关的问题。在教材体系中，溶解度是学生定量学习物质溶解性的开始，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量水中溶解的限度问题 ，同时，本节课起到了纽带的作用，既是上节课饱和溶液的延续，又为接下来学习“酸 碱 盐”相关知识做铺垫。

二、教学目标

根据课程标准的要求、教材的编排意图以及初三学生的特点，我拟定如下教学目标：

1 知识与技能：

（1）了解固体物质溶解度的涵义，能从溶解度曲线图中获取相关的信息。 （2）知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的一些现象。

2、过程与方法:

初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。 3、情感、态度与价值观:

激发学生的学习兴趣和探究意识，学习辩证地看待问题的思维方法

根据教材内容和学生实际学习水平，确定本节重点为：固体，气体物质溶解度的涵义，溶解度曲线的含义。由于溶

一．判断题

1. 电解分析法是借用外部电源的作用来实现化学反应向着自发方向进行的过程。（ × ） 2. 电解分析是以测量沉积于电极表面的沉积物质量为基础的。 （ √ ） 3. 在电解分析法中，通常的情况下，所施加的外加电压都要小于理论分解电压。（ × ） 4. 电解分析法是以电压为“沉淀剂”的重量分析法。 （ × ） 5. 欲实现电解分析，则要加直流电压于电解池的两个电极上。 （ √ ） 6. 在利用电解分析法对物质进行分析的过程中部需要基准物质和标准溶液。 （ √ ） 7. 电极电位值偏离平衡电位的现象，称为电极的极化现象。一般来说，阳极极化时，其电

极电位更负。 （ × ） 8. 通常情况下，析出金属离子的超电位都较小，可以忽略。 （ √ ） 9. H2和O2在不同电极上的超电位与电极电位有关。 （ × ） 10. 对金属离

溶解度和溶液练习(2)

1．吃火锅时，我们虽然没往锅内继续放盐，但汤却越吃越咸，这是因为( ) A. 汤的上部淡下部咸 B. 汤内盐的质量分数随着水分的蒸发而增大 C. 汤内锅底的盐没有溶解 D. 味觉产生了错觉 3．下列因素不影响蔗糖溶解于水的快慢的是( ) ．．．A．水的质量 B．蔗糖颗粒大小 C．水温 D．是否搅拌 3．下列因素影响蔗糖溶解能力的是( ) ．．

A．水的质量 B．蔗糖颗粒大小 C．水温 D．是否搅拌

5．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为( ) A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小

7．闷热的夏天，池塘里的鱼总是游到水面上，这一现象发生的原因是( ) A．夏天的鱼特别喜欢游在水面上 B．夏天水温高，鱼到水面上乘凉

C．夏天水温高， 水中的氧气缺少，鱼就游到水面上 D．夏天的水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上

10．除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，下列实例不．能说明气体也能溶解在水中的是( ) ．

A．把汽水瓶打开，有大量气泡产生 B．鱼儿能在水中生存，说明水中有氧气

金属活动性、溶解度曲线

一、选择题

1、在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（ ） A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 D．3︰4

2、下列物质不能由金属和酸通过置换反应反应制得的是

A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．ZnCl2 3、能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 银

4、锰和镍（Ni）都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。Mn、 Ni 、Cu的活泼性顺序是 （ ） A.Mn、 Ni 、Cu B. Cu、 Ni 、Mn C. Cu、Mn、 Ni D. Ni 、Mn、 Cu

5、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

篇一：物质溶解度表

溴化铊

TlBr TlCl Tl2SO4

25°C 25°C 25°C 25°C;

4×10–6 2.65×10–4 3.6×10–4 2.25×10–4

氯化铊

硫酸铊

硫氰化铊TlSCN

物质水溶液溶解度表

以化学品中特征元素的拼音顺序排列。所有数据都为1atm下水溶液溶解度的数据，单位为g/100cm3

1. 锕、氨、铵………………………………………………………………………………………2

2. 钯、钡、铋、铂、钚………………………………………………………………………………3 3. 氮、镝……………………………………………………………………………………………4 4. 铒……………………………………………………………………………………………….4 5. 钒………………………………….……………………………………………………………4 6. 钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅…………………………………………………………….4 7. 铪、氦、钬……………………………………………………………………………………..7 8. 镓、钾、金………………………………………………………………………………………7 9. 钪……………………………………………………………

《固体溶解度》说课稿

各位老师上午好：

首先感谢咱组给我提供一个展示的平台，同时也多谢各位老师所提的宝贵意见。今天我说课的内容是固体物质的溶解度，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学方法、教学过程、教学反思等六个方面进行说课。

一、教材分析

本课题是按照“溶解性→溶解度→溶解度曲线”的顺序展开的，其核心是溶解度的概念，溶解性是理解溶解度概念的基础，溶解度曲线是溶解度应用的重要形式。本节课主要探讨固体物质的溶解度，以学生亲身参与的两个“讨论”为线索组织教学过程。第一次讨论后引入固体溶解度的概念，再以一个讨论引出固体溶解度曲线，最后巩固和应用溶解度概念。

上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。 基于以上分析我认为本课时的重难点为：

【重点、难点】

建立溶解度的概念

二、学情分析

学生已学了溶液的形成和饱和溶液，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶解等等，所以本节课通过讨论研究加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

三、教学目标

基于以上分析，本节课要达到以下“

溶解度专题复习

一、选择填空

1、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）

A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体

2、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A、浓硫酸 B、食盐 C、生石灰 D、烧碱

3、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 ( )

A. 增加水的质量 B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度 D. 降低水的温度

4．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

5．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是( ) A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g

6．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是