有机过渡金属化合物视频

《高等无机化学》课程论文文献综述

综述题目 作者所在系别 作者所在专业 作 者 姓 名 作 者 学 号 导 师 姓 名 导 师 职 称 完 成 时 间

稀土有机化合物在功能材料方面的应用

理学院应用化学

物理化学

教授

2012

年

4 月

工业大学材料化学教研室制

稀土有机化合物在功能材料方面的应用 姓名： 学号：

说 明

1．文献综述各项内容要实事求是，文字表达要明确、严谨，语言通顺，外来语要同时用原文和中文表达。第一次出现缩写词，须注出全称。

2．学生撰写文献综述，阅读的主要参考文献应在10篇以上。本课程的相关教材也可列为参考资料，但必须注明参考的具体页码。

3．文献综述的撰写格式按撰写规范的要求，字数在2000字左右。

1

稀土有机化合物在功能材料方面的应用 姓名： 学号：

稀土有机化合物在功能材料方面的应用

1.引言

稀土金属与其他过渡金属相比，具有电正性高、离子半径大、配位环境开阔、配位数高的特点，其路易斯酸性强，配位环境易于调节。稀土金属一

第4章有机金属化合物-习题答案

第四章 有机金属化合物

【习题答案】

4.1 V（CO）6 不符合，V2（CO）12 符合；Cr（CO）6 符合，Cr（CO）2（η5－Cp)（PPh3) 不符；Fe（CO）5 符合，Fe2（CO）9 符合；Ni（CO）4 符合。

4.2 这些原子序数为奇数的过渡元素如果生成单核羰基化合物，则金属的价电子数一般都不符合EAN规则，因此都不稳定。如果含有奇数电子的物种彼此通过金属－金属键，变成二聚体或其他多核羰基化合物，则可以使其价电子数符合EAN规则，得到稳定结构。

4.3 镧系元素类似于碱土金属，其原子缺d电子，不易与配体CO形成σ－π键，所以不易形成羰基化合物。

4.4 Fe（CO）5：8＋10＝18，符合18电子规则

Co（CO）4：9＋8＝17，不符合18电子规则 Ni（CO）4：10＋8＝18，符合18电子规则

（η5－C5H5)2Mn：6×2＋5＝17，不符合18电子规则 （η6－C6H6）2Cr：6×2＋6＝18，符合18电子规则

（7×2＋2×10＋1×2）/2＝18，符合18电子规则 Mn2（CO）10：

V（CO）6：5＋2×6＝17，不符合18电子规

学案组题人： 刘红林 班级： 审核人： 姓名： 第三章 第二节 几种重要的金属化合物

（第一课时 钠的重要化合物）

【学习目标】

1、了解钠的重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的性质和用途； 2、通过实验观察，对比的掌握碳酸钠，碳酸氢钠的性质和用途； 3、了解金属元素的焰色反应。

【重、难点】 掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 【知识回顾】

1、钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。

2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的 而变质。

3、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。 【学习过程】

一、钠的重要化合物 <一>氧化钠与过氧化钠

氧化钠与水反应的化学方程式 。 【实验探究1】

①过氧化钠与水反应：

现象：

北京大学 无机化学课件

第6章 主族元素的有机金属化合物M—C成键 过渡金属: 空的d轨道 M—CO ( 受体)

M—CH2CH2 ( 给体)主族元素: M—C 成键 给体

北京大学 无机化学课件

离子型

分子型(缺电子, 足电子,富电子) 金属或准金属

北京大学 无机化学课件

1. 离子型有机金属化合物 (电正性金属)CaC2, [(C6H5)3C ]Na+, (C5H5 )2Ca2+

2. -键合的共价型有机金属化合物(CH3)3SnCl,(CH3)2SnCl2 , (C2H5)4Pb , RHgX

3. 非经典化学键型的有机金属化合物

(CH3Li)4 , Be(Me)2

北京大学 无机化学课件

一. 缺电子有机金属化合物 (聚合)2族的 Li, Be, Mg 13族 B, Al, Ga

例如: Be(CH3)2 的多聚体Me Be Me Be Me Me Me Be MeC H3

Me Be Me Be

存在3c-2e 的 Me桥键Be

Be

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甲基锂四聚体(Li4Me4 ) , Td点群Li Me Me Li Li Me LiLi Me

Me

Li Me Me Li

Me

=====

Li

面甲基和Li的成键 (四中心两电子, 4c-2e)键

北京大

第四章

非过渡金属有机化合物

金属有机化学

在20 世纪中叶，非过渡金属有机化合物还是 金属有机化学的主体。现在非过渡金属有机化学 业已成熟，新的重要研究成果已不多见许多非过渡金属有机化合物是高活性、高选 择性的有机合成试剂，如Grignard试剂、锂试剂、 硼试剂等在现代有机合成中占有重要位置 过渡金属有机配合物是配位催化的催化剂， 但也离不开非过渡金属有机化合物作为助催化剂， 如著名的Zigler-Natta(齐格勒-纳塔)催化剂中起催 化作用的钛必须用一个非过渡金属有机化合物活 化金属有机化学

金属有机化学

许多过渡金属有机配合物可借鉴合成非过渡 金属有机化合物的方法并用非过渡金属有机化合 物作为试剂来制备 过渡金属有机配合物的一些基本化学性质、 结构也与非过渡金属有机化合物密切相关 非过渡金属有机化学仍然是金属有机化学的 基础，人们可以不再研究它，但不可不了解它、 不使用它

金属有机化学

4.1 非过渡金属有机化合物的通用制法

常用于制备非过渡金属有机化合物的方法有三种， 第一种是金属直接与卤代烃反应(格氏试剂和锂试剂); 第二种是金属交换反应； 第三种是活泼金属有机化合物与有机化合物的金属化反 应； 另外还有一些其他的反应类型。 比较重要的非过渡金

教 案

课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一) 教 学 目 知识 与 技能 过程 与 方法 态度 价值观 重 点 Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性 1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法， 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 授课班级 课 时 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应 的 情感 难 点 Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异 知 识 结 构 与 板 书 设 计 得2e- 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 (1) 与水反应： Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ 失 2e- 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 (2) 与CO2 反应： 失 2e- 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2

第一课时

思考：哪位同学可以回忆初中学 过的金属能形成哪些化合物？ 金属氧化物、金属氢氧化物、盐

一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠

思考与交流1、过氧化钠和氧化钠的颜色、 状态。 氧化钠：白色固体 过氧化钠：淡黄色固体 2、根据氧化钙和水反应，写出氧化 钠和水反应的化学方程式？

(1)Na2O和H2O反应方程式Na2O + H2O = 2NaOH

[实验3-5]现象： 带火星木条复燃、溶液变红、 试管变热。 结论： 此反应是一个放热反应，反 应生成了氧气和碱性物质。

(2)Na2O2和H2O反应方程式2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

对比记忆 ：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑

呼吸面具

潜水艇

(3)Na2O2和CO2反应2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜 水艇中作为氧气的来源。

练习1、氧化钠与过氧化钠的共同之处( A.都是淡黄色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能与水作用生成碱 D.氧元素的化合价都是-2价 )

2、向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，观察到的

授课班级 授课日期 教学知识与技能 目的 课题 3.2几种重要的金属化合物 （第3课时） 所需第3课时 学 时 1．铁的氧化物的性质与比较 2．铁的氢氧化物的性质与比较 3．Fe3+离子的检验 4．“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化） 1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 情感态度 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的与价值观 兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 重点 1、铁的氢氧化物的性质 2、Fe2+ .Fe3+之间的转化 难点 Fe2+ .Fe3+之间的转化 教学方法 自主——合作——探究 教学手段 教学过程 [引言] 铁的单质与其他物质反应时，既可以失去二个电子，也可以失去三个电子，也就是在化合物中铁有+2和+3 两种化合价，那么它的氧化物也应该是有多种的，我们今天就来学习这些知识。 [板书] 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 [过渡] 请同学们

目录

目录

第1章绪论 (1)

1.1引言 (1)

1.2过渡金属化合物 (2)

1.2.1过渡金属氢化物 (2)

1.2.2过渡金属配合物 (2)

1.3过渡金属有机配合物对小分子的活化 (4)

1.3.1对小分子H2、O2、CO、烯烃等的活化 (4)

1.3.2对小分子CO2的活化 (5)

1.4 N H C过渡金属配合物催化羧化CO2的反应 (7)

1.4.1 N H C直接对CO2活化 (8)

1.4.2 N H C为配体时的反应 (8)

1.5路易斯酸碱对对小分子的活化 (11)

1.6生物金属酶 (12)

1.7选题背景、意义及设计思想 (13)

第2章理论基础与计算方法 (15)

2.1量子化学 (15)

2.1.1从头算方法 (15)

2.1.2密度泛函理论 (18)

2.1.3过渡态理论 (21)

2.1.4自然键轨道理论 (24)

2.1.5势能面交叉理论 (25)

2.2分子力学 (26)

2.2.1分子力场 (27)

2.2.2分子动力学模拟 (30)

2.2.3 平均力势（PMF) (35)

第3章生物铁催化剂催化氢化CO2反应机理的理论研宄 (37)

VI

万方数据

目录

3.1引言 (37)

3.2 研宄方法 (38)

3.3结果与讨论 (39)

3.3.1单重态CO2还原反应的

几种重要的金属化合物 (第二课时

教案编号：21

课题： 几种重要的金属化合物 （第二课时）

一、教学目标

【知识目标】

1．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH) 3制备的特殊操作。

2．以Al2O3、Al(OH) 3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4) 2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

【能力目标】

1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

【道德情感目标】

通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘

二、重点与难点

【重点】氢氧化铁的性质，Fe、Fe 的转化。

【难点】氢氧化铁的性质，Fe、Fe 的转化。

三、教学器材

投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸

四、教学方法与过程:

探究式教学，实验总结法

【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。

氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液

【板书】二.氢氧化