复方聚乙二醇电解质散喝完多久排便

复方聚乙二醇电解质散

药品名称:

通用名称：复方聚乙二醇电解质散

英文名称：Polyethylene Glycol Electrolytes Powder

成分:本品为复方制剂，其组份为：聚乙二醇4000、无水硫酸钠、氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠。包括两个规格。规格I加水配成1000ml溶液或规格Ⅱ加水配成2000ml溶液，即成Na+ 125mmol/L、K+ 10mmol/L、HCO3 -20mmol/L、SO4 2- 40mmol/L、Cl- 35mmol/L的等渗性全肠灌洗液。

适应症: 用于大肠内窥镜检查和大肠手术前处置时的肠道内容物的清除。 用法用量:配制方法：将本品全部溶解于水，搅拌均匀。规格I(68.56g/袋)配制成1升的溶液。规格Ⅱ(137.15g/袋)配制成2升的溶液。

用法：

1、大肠手术前处置：手术前日午餐后禁食(可以饮水)，午餐3小时后开始给药。

2、大肠内窥镜检查前的处置：

(1)检查当日给药：当日早餐禁食(可以饮水)，预定检查时间大约4小时前给药。

(2)检查前日给药：前日晚餐后禁食(可以饮水)，晚餐后1小时给药。前日的早餐、午餐应该吃残渣少的食物，晚餐应该吃不含固形食物的流食。

用量：成人1次量约2-4升，以每1小时约1升的速度口服，在

【要点精解】

一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别

强电解质 弱电解质 相同点

都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不

同

点

键型 离子键或极性键 极性键

电离程度 完全 部分 表示方法

电离方程式用等

号

电离方程式用可逆号

电解质在溶液中粒子形

式 水合离子 分子、水合离子

离子方程式中表示

形式离子符号或

化学式

化学式

2.常见的强、弱电解质 （1）强电解质：

①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 、HMnO 4… ②强碱：NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、KOH 、RbOH … ③大部分盐：Na 2CO 3、BaSO 4、AgCl 、KNO 3… （2）弱电解质：

①弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等。氢氟酸（HF ）是具有强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4、H 2SO 3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH 3·H 2O ，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。③少部分盐：如HgCl 2，HgBr 2等。 ④水：是由强极

陕西长城长食品工业有限公司

Shaanxi Long Great Wall Food Industry Co., Ltd.

标书编号：SXCCC-20100729

投 标 书

建设项目名称：西安通鑫半导体辅料有限公司聚乙二醇水溶液蒸

发浓缩设备

投 标 单 位：陕西长城长食品工业有限公司 投标单位全权代表：王文斌 编 制 日 期：二〇一〇年八月六日

地址：陕西三原徐木北唐工业区1号 电话：86-029-32522705 传真：86-029-32522660

陕西长城长食品工业有限公司

Shaanxi Long Great Wall Food Industry Co., Ltd.

投 标 函

致：西安通鑫半导体辅料有限公司

感谢贵公司对我陕西长城长食品工业有限公司的信任，邀请我们参加贵公司“聚乙二醇水溶液蒸发浓缩设备”的投标。我们对该设备的制造具有极大的兴趣，对与贵公司的合作充满诚挚的意愿。接到贵公司的招标通知后，我公司经过细致的研究，根据设备的要求和我公司的实际情况认真编写了投标文件，我公司认为有实力在确保按期保质、保量的前提下完成该设备的制造、安装及调试。 本公司对该标书做出以下承诺：

一、 本公司在各种浓缩设备的设计、制造、安装方面有多年的实践

经验，直接提供

第二章 外科病人体液失调

一、选择题 A型题

1、细胞外液中主要阳离子是 A Na+ B K+ C Mg2+ D Ca2+ E Fe2+

2、细胞内液中主要阴离子是： A HPO42－、Cl－ B HCO3－、蛋白质 C HPO42－、蛋白质 D Cl－、蛋白质 E HPO42－、HCO3－

3、代谢性酸中毒最明显的表现是呼吸变得 A 深快 B 浅慢 C 浅快 D 深慢

E 没有改变

4、维持成年禁食病人的水电解质平衡错误得是：

A 禁食病人每天需水1500～2000ml，NaCl 4～5g，KCl 3～4g B 禁食病人每天需水2000～2500ml，NaCl 6～8g，KCl 3～4g C 禁食病人每天需水2000～2500ml，NaCl 4～5g，KCl 2～3g D 禁食病人每天需水2500～3000ml，NaCl 8～9g，KCl 3～4g E 禁食病人每天需水2000～2500ml，NaCl 4～5g，KCl 3～4g 5、输液的常见并发症：

A 输液过多；右心衰；输液过快，左

强电解质和弱电解质

[教学重点] 1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。

2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。

[重点讲解]

一、强电解质和弱电解质

（一）电解质

1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物

实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。

注意：

（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。

（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。

（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。

（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。

2、中学常见的电解质

酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。

3、电解质导电

（1）原因：形成自由移动的离子。

（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。

（二）强电解质和弱电解质

1、比较：强电解质弱电解质

电离程度全部部分

电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaHCOO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-

溶质微粒离子分子为主，离子为辅

实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3

HBr，

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

尿电解质 1．尿钠检查

【原理】正常情况下体内钠的摄入量与排出量应保持平衡，摄入量决定于食物种类与饮食量。随粪便丢失的钠很少，约为1～2mmol／d，另外从汗液中排出约为50mmol／I。，因此钠的排出途径主要是经肾由尿液排出。钠可以自由通过肾小球，并由肾小管回吸收，其吸收量为近曲小管70％，亨利袢15％，远曲小管5％，皮质及髓质集合管各5％，尿液排出的钠少于肾小球滤过量的1％。当肾有病变时血钠浓度偏低，而尿液钠含量增高。

【参考值】 130～260mmol／24h(3～5g／24h)。 【临床意义】

(1)尿钠排出减少见于：各种原因引起低钠血症如呕吐、腹泻、严重烧伤、糖尿病酸中毒等。

(2)一次性尿钠检测意义：①急性肾小管坏死时，肾小管对钠吸收减少，常呈急性少尿，一次性尿钠大于40mmol／L；②肾前性少尿时，肾小管重吸收钠能力正常，为急性少尿，呈低尿钠，尿钠<30mmol／L。

3．尿钙检查 肾是排泄钙的重要器官，肾小球每日滤出的钙约10g，其中1／2在近曲小管重吸收，l／3在髓袢升支重吸收，其余在近曲小管和集合管吸收，仅1％随尿排出，含量的高低可反映血钙水平。

【原理】人体钙的代谢是个复杂过程，需通过神经

篇一：电解质 篇一

第1课时

学习目标：1.能从溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3..能运用的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：目标1、目标2

教学难点 ：目标1

教学过程 ：

[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

单质

纯净物          氧化物

化合物  酸

碱

盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为和非。从本节课开始，我们将学习有关的知识。

[板书或投影]：

一、的电离

[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金

银川戴氏教育 新高一暑期班讲义 主讲：邓老师

电解质和非电解质

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 （1）电解质

在水溶液里 熔融状态下能够导电的 叫作电解质。 、 、 、金属氧化物是电解质，如NaOH、NaCl、KNO3、CaO等。 （2）强电解质和弱电解质 a.强电解质

①概念：在水溶液或熔融状态下 电离出离子的电解质叫强电解质 ②电离程度：完全电离，不存在电离平衡。 ③溶质微粒：只有

④实例： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 。 b.弱电解质

①弱电解质：在水溶液或熔融状态下 电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括 、 、 与 。

②电离程度： 电离，存在电离平衡 ③溶质微粒：有 ， 。

④实例：