高中化学必修二章节

高一年级必修二化学

第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（1）成键微粒：阴阳离子间

（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失

（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 ２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 二．共价键

1．共

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人教版高一化学必修一第二章第二节

离子反应

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思考：根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电？

(1) 盐酸 NaCl固体 (3) NaCl SO4溶液 (5) K2SO4 (7)石墨 (7)石墨

NaOH溶液 (2) NaOH (4) 酒精溶液 (6) Cu (8) 蔗糖溶液

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能导电的有：盐酸 能导电的有： K2SO4溶液

NaOH溶液 NaOH Cu 石墨

导电原因： 导电原因： 石墨和Cu导电， Cu导电 ① 石墨和Cu导电，是因为其中 有自由移动的电子。 有自由移动的电子。 NaOH溶液 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶 液导电的原因是因为其中存在自 由移动的离子。

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想一想： 想一想： 根据初中所学的知识， ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？ 中能导电的原因是什么？

酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。 质是否电离出自由移动的离子。

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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离实际上，有的酸、 实际上，有

（同事帮忙把讲台的灯熄灭）

师说：哎呀，怎么停电了？没有电会一团糟啊！没关系，我有灯泡，制造电池就能见到光明了。

（连导线，亮了。）

我们来揭秘灯泡背后的电池。我把硬币和铁钉都插入柠檬中，同样制造6个这样的柠檬，用导线串联，灯泡就能亮了。神奇啊，咱们身边的材料居然能够发电。今天咱们就来探究一下这种装置的奥秘，这种装置叫做原电池。

（同事帮忙亮灯）

说：咱们先来了解一下，最初的原电池

课件：最初的电池微视频

板书：化学能与电能原电池（预留位置写箭头）

说：在刚才的实验和视频中，我们接触了三个原电池

课件：

说：它们使用的材料有什么共同点？

学生：

师：那么这两个电极可以换其他材料，用非金属可以吗？两个相同的材料可以吗？溶液可以换吗？

也许吧，让实验来说话吧。

师说：下面请利用老师所提供的器材，制作原电池，用电流表来检测是否产生电流。认真阅读实验注意事项，尤其注意：每次组装的装置，无论是否产生电流，都要认真记录在实验报告单上，我们将对比分析，推导形成原电池的条件。

（学生实验10分钟）。

指导组1：

指导组2：

指导小组3：

指导小组4：锌，稀硫酸—铜，稀硫酸

说：停止实验，电极洗净放回存放槽中。

各小组对实验记录进行分析，采用控制一个变量的方法，归纳原电池形成条件中，对电极和溶液有什么

《化学能与电能》导学案

2.2.1 化学能转化成电能

【本课时学习目标(导)】

1. 了解一次能源和二次能源；

2. 认识氧化还原反应是化学电池形成的基础，了解原电池构成的基本 原理，掌握原电池的形成条件； 3. 学会判断原电池及正、负极的方法。

【自主思考(思)】

一、一次能源和二次能源

1.定义:一次能源是直接从①自然界取得的能源，一次能源经加工、转换 得到的能源是二次能源。

2.实例:a.风力 b.原煤 c.天然气 d.石油 e.电力 f.流水 g.蒸汽， 其中属于一次能源的是② abcdf；属于二次能源的是③ eg 。 二、化学能转化为电能 1.燃煤发电的能量转化 化学能2.原电池

(1)定义:将⑥化学能转变为电能的装置。 (2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)

Ⅰ.⑦锌片失去电子，发生⑧氧化反应，电极反应为⑨Zn-2e-=Zn2+，所以锌片 为原电池的⑩负极。

Ⅱ.H+在铜片上得电子，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，所以 铜片为原电池的正极。

④热能

⑤机械能

电能

【小组合作学习(议、展)】

1.课本实验2-4的实验装置如下图：

(1)铜片、锌片上各有什么现象？

(2)电流计的指针是否偏转？电子移动方

第二章

化学物质及其变化单元复习

知识点一：胶体1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。

2.制备： FeCl3+3H2O△

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热★注意：②不用“↓”,写胶体

知识点一：胶体3.性质：①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质)

在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。

知识点一：胶体③ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳

原因：胶体微粒吸附离子带电④胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒

Ⅲ加热凝聚(加热较长时间)

知识点一：胶体

⑤介稳定性

原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶 粒带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变 大。(主要) 原因之二：布朗运动。(次要)

知识点一：胶体分散系 溶液 胶体 浊液

外观本质区别

均匀透明稳定 均匀透明介稳定 不均匀不透明 不稳定d<1nm 1nm100nm 少量分子的集合体 大量分子的 或大分

乙醇的用途消毒剂(75% 的乙醇溶液)

饮料 乙 醇化工原料 燃料

溶 剂

一、乙醇的物理性质颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体

挥发性： 易挥发 密 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃ 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物3 比水小 , 20 ℃时， 0.7893g/cm 度：

二.乙醇的分子结构分子式： C2H6O H H 结构式： H

根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.

C—C—O—H

乙醇分子的比例模型

H

H羟基，写作-OH

结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH

1)烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例

实验：乙醇与金属钠的反应金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声

水

燃烧时发出 淡蓝色火焰

加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成 干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气

乙 醇

沉入底部 不熔成小球 不发出响声

燃烧时发出 淡蓝色火焰

想一想:实验现象说明了什么问题?1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度

2、钠与乙醇的反应速率比钠

篇一：高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多

2

容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右

第二章 化学物质及其变化 测试

一、选择题

1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）。

A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3

2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。 A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应 C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）。 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）。

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2

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专题二 从海水中获得的化学物质

【考纲要求】1、能说出氯气的性质，会写化学方程式。

2、能写出从海水中制得氯气、实验室制取氯气的基本原理与方法 3、能说出从海水或海产品中提取溴碘单质的基本原理与方法。 4、能说出钠的存在和用途、钠的生产原理，会运用钠的性质。 5、会运用碳酸钠与碳酸氢钠的性质鉴别二者。

6、会运用双线桥法分析氧化还原反应，会书写和判断离子方程式。

【课前预习案】

一、氯、溴、碘的提取

（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ ( 2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑)

氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺

①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，使溴单质挥发出来。 ③冷凝后得到粗溴，精致粗溴得到高纯度的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

第二节 化学能与电能第一课时

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

长江三峡水利枢纽工程是 我国具有防洪、发电、 航运等综合效益的特大型工程，枢纽主要建筑物由 大坝、电站、通航等建筑物三大部分组成，泄洪坝 段位于河床中部，两侧为发电站。三峡工程位于中 国湖北省宜昌市三斗坪,是世界最大的水利枢纽工 程，大坝为混凝土重力坝，坝轴线全长约为2309 米，水库正常蓄水位175米,总库容393亿立方米。

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

长江三峡水电站建设具有什么重要意义？

长江三峡工程是当今世界上最大的水利枢纽 工程，它具有防洪、发电、航运等巨大的综 合效益，提供大量的清洁能源。

探究· 分析 火力发电利与弊分析。要素：(1)电力在当今 社会的应用和作用。(2)我国目前和未来发电 总量构成。(3)火力发电的原理分析。(4) 火力发电对环境的污染(5)燃烧的氧化还原反 应本质。

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

2001年我国发电量构成图

资料：若用火力 发电每年可向空 气中排放二氧化 碳1亿吨，二氧化 硫200万吨，一氧 化碳1万吨，氮氧 化合物37万吨， 工业废渣约1200 万吨以上。 火力发电厂能量 转