理化检验人员化学分析试题

高级化学分析工题库(1)

发布时间：2013-12-04 14:19:59 高级化学分析工 判断题

1、电子天平使用前不用校准。(×)

2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。(√) 3、使用没有校正的砝码是偶然误差。(×)

4、用部分风化的H2C2O4〃2H2O标定NaOH是偶然误差。(×) 5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。(√) 6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。(×) 7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。(√) 8、以配位键形成的化合物称为络合物。(√)

9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。(×)

10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。(×) 11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。(√)

12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。(√) 13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。(√)

14、 重量法分离出的沉淀

电分析化学导论

重点与难点

1． 电池电动势的正确图示及有关运算 2． 电极电位的正确表达及有关运算

3． 有关物理化学常数与电极电位、电池电动势的关系

概述

电分析化学是仪器分析的一个重要分支，是建立在溶液电化学性质基础上的一类分析方法，或者说利用物质在其溶液中的电化学性质及其变化规律进行分析的一类方法。电化学性质是指溶液的电学性质（如电导、电量、电流、电位等）与化学性质（如溶液的组成、浓度、形态及某些化学变化等）之间的关系。

电分析化学的分类与特点

电分析化学的分类

习惯上按电化学性质参数之间的关系来划分，可分为：电导分析法、电位分析法、电解与库仑分析法、极谱与伏安分析法等。 而通常是划分为三个类型：

－－ 以待测物质的浓度在某一特定实验条件下与某些电化学参数间的直接关系为基础的分析方法。如电导法、电位法、库仑法、极谱与伏安法等。

－－ 以滴定过程中，某些电化学参数的突变作为滴定分析中指示终点的方法（注意：不是用指示剂），如电位滴定、电导滴定、电流滴定等。

－－ 经电子作为\沉淀剂\，使试液中某待测物质通过电极反应转化为固相沉积在电极上、由电极上沉积产物的量进行分析的方法，如电解分析法（也称电重量法）。

电分析化学导论

重点与难点

1． 电池电动势的正确图示及有关运算 2． 电极电位的正确表达及有关运算

3． 有关物理化学常数与电极电位、电池电动势的关系

概述

电分析化学是仪器分析的一个重要分支，是建立在溶液电化学性质基础上的一类分析方法，或者说利用物质在其溶液中的电化学性质及其变化规律进行分析的一类方法。电化学性质是指溶液的电学性质（如电导、电量、电流、电位等）与化学性质（如溶液的组成、浓度、形态及某些化学变化等）之间的关系。

电分析化学的分类与特点

电分析化学的分类

习惯上按电化学性质参数之间的关系来划分，可分为：电导分析法、电位分析法、电解与库仑分析法、极谱与伏安分析法等。 而通常是划分为三个类型：

－－ 以待测物质的浓度在某一特定实验条件下与某些电化学参数间的直接关系为基础的分析方法。如电导法、电位法、库仑法、极谱与伏安法等。

－－ 以滴定过程中，某些电化学参数的突变作为滴定分析中指示终点的方法（注意：不是用指示剂），如电位滴定、电导滴定、电流滴定等。

－－ 经电子作为\沉淀剂\，使试液中某待测物质通过电极反应转化为固相沉积在电极上、由电极上沉积产物的量进行分析的方法，如电解分析法（也称电重量法）。

《化学分析技术》题库

江苏城市职业学院 城市科学系 刘海霞

一.单选题 1组

1. 用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH溶液浓度，则所标得NaOH溶液的浓度将（ ）。

(A) 偏高 (B) 偏低 (C) 准确 (D) 无法判断 2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为（ )

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 3. 如将0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1NaAc的缓冲溶液用水稀释至10倍，此稀释溶液的pH值为（ ）（HAc的Ka=1.75×10-5 ）

(A) 4.86 (B) 4.66 (C) 5.76 (D) 4.76 4．间接碘量法中，加入KI的作用是（ ）

(A) 作为氧化剂 (B)作为还原剂 (C)作为掩蔽剂 D．作为沉淀剂 5. H2O2含量的测定可用（

《工业化学分析》测试题二

一、单项选择题：（每题1分，共20分） 1、递减称量法（差减法）最适合于称量：

A. 对天平盘有腐蚀性的物质；

B. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质； C. 易挥发的物质；

D. 要称几份不易潮解的样品。

2、在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作液淋洗3次？

A. 滴定管； B. 容量瓶； C. 锥形瓶； D. 量筒。

3、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应量取浓盐酸（12mol/L HCl）多少毫升？

A. 0.84mL； B. 8.4mL； C. 1.2mL； D. 12mL。

4、某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1，继以

甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为V2。若V2小于V1，则此碱样溶液是： A. Na2CO3； B. NaHCO3； C. NaOH+ Na2CO3； D. Na2CO3 +NaHCO3。

5、以SO42- 沉淀Ba2+ 时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：

A. 盐效应； B. 酸效应； C. 配位效应； D. 同

判断题

1、准确度是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。（ √） 2、 铂坩埚与大多数试剂不起反应，可用王水在坩埚里溶解样品。（╳ ）

3、 瓷制品耐高温，对酸、碱的稳定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解样品。（ ╳ ） 4、 采样随机误差是在采样过程中由一些无法控制的偶然因素引起的误差。（ √ ）

5、液体化工产品的上部样品，是在液面下相当于总体积的1/6的深处（或高度的5/6）采得的部位样品。（√ ）

6、 只要是优级纯试剂都可作基准物。（╳ ）

7、 我国关于“质量管理和质量保证”的国家系列标准为GB/T19000。（√ ） 8、 毛细管法测定有机物熔点时，只能测得熔点范围不能测得其熔点。（√ ） 9、 毛细管法测定有机物沸点时，只能测得沸点范围不能测得其沸点。（╳ ） 10、有机物的折光指数随温度的升高而减小。（ √ ）

11、有机物中同系物的熔点总是随碳原子数的增多而升高。（√ ）

12、PH值只适用于稀溶液，当[H+] >1mol/L时，就直接用H+离子的浓度表示。（√ ） 13、无水硫酸不能导电，硫酸水溶液能导电，所以无水硫酸是非电解质。（╳ ） 14、1mol的任何酸可能提供的氢离

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化学分析试题及答案（二）

姓名 分数

一、 选择题

1、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为----------------------------------------------------------------------( )

(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25

2、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1 ~lgβ3 分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，[L]的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2。------------------------------------------------------------------( )

(A) 10-1.6~10-2.6 ( B) 10-2.6~10-5.2 ( C) 10-1.0~10-1.6

3、下列表述中,最能说明随机（偶然）误差

《工业化学分析》测试题二

一、单项选择题：（每题1分，共20分） 1、递减称量法（差减法）最适合于称量：

A. 对天平盘有腐蚀性的物质；

B. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质； C. 易挥发的物质；

D. 要称几份不易潮解的样品。

2、在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作液淋洗3次？

A. 滴定管； B. 容量瓶； C. 锥形瓶； D. 量筒。

3、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应量取浓盐酸（12mol/L HCl）多少毫升？

A. 0.84mL； B. 8.4mL； C. 1.2mL； D. 12mL。

4、某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1，继以

甲基橙为指示剂，又耗去盐酸的体积为V2。若V2小于V1，则此碱样溶液是： A. Na2CO3； B. NaHCO3； C. NaOH+ Na2CO3； D. Na2CO3 +NaHCO3。

5、以SO42- 沉淀Ba2+ 时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用：

A. 盐效应； B. 酸效应； C. 配位效应； D. 同

第10章 电分析化学引论

电化学分析：通过测量组成的电化学电池待测物溶液所产生的一些电特性而进行的分析。 分类：

按测量参数分---电位、电重量法、库仑法、伏安法、电导； IUPAC分类：

?不涉及双电层及电极反应，如电导分析及高频测定；

?涉及双电层，不涉及电极反应，如表面张力及非Faraday阴抗测定； ?涉及电极反应，如电位分析、电解分析、库仑分析、极谱和伏安分析。 特点：

1) 分析检测限低；

2) 元素形态分析：如Ce(III)及Ce(IV)分析 3) 产生电信号，可直接测定。仪器简单、便宜；

4) 多数情况可以得到化合物的活度而不只是浓度，如在生理学研究中，Ca2+

或K+的活度大小比其浓度大小更有意义；

5) 可得到许多有用的信息：界面电荷转移的化学计量学和速率；传质速率；吸附或化学吸附特性；化学反应的速率常数和平衡常数测定等

10.1 化学电池(Chemical cell)

一、基本概念

1、化学电池定义：化学电池是化学能与电能互相相转换的装置。 2、组成化学电池的条件：

1) 电极之间以导线相联；

2) 电解质溶液间以一定方式保持接触使离子从一方迁移到另一方； 3) 发生电极反应或电极上发生电子转移。 3、电池构成：

实习III 水化学分析资料整理

一、实习目的

熟悉水化学分析资料整理的基本方法。

二、各种离子浓度单位的换算

1．离子的毫克当量浓度(meq/L)

离子的毫克当量百分数浓度(meq%)

2.离子的毫摩尔浓度(mmol/L)

mEq/L＝(mg/L)×原子价/化学结构式量 mg/L＝(mEq/L)×化学结构式量/原子价 mg/L=mmol/l×化学结构式量 所以mEq/L=mmol/L×原子价

(注：化学结构式量＝原子量或分子量)

3.离子的毫摩尔百分数浓度(mmol%)

4．离子的毫克当量百分数浓度与离子的毫摩尔百分数浓度的换算

式中：X-(+)为某种阴(阳)离子。ΣX-i(+) 为阴(阳)离子总和。

三、水化学分析结果误差检验

根据水中各成分化合当量相等原理, 水中阴、阳离子当量总数应当相等。因此, 由下面式子就可检验水分析结果的可靠程度：

×100%

式中：e 为分析误差值;

∑k 为阴离子总含量(meq%); ∑a 为阳离子总含量(meq%)。

一般全分析的允许误差<2%, 简分析<5%, 否则结果不能采用。

四、水的硬度

1．总硬度(H)

为水中钙、镁离子含量的总