分析化学综合大题及答案

内蒙古农业大学

2005—2006学年度第一学期期末考试

《分析化学》试题（A）

题 号 分 值 得 分 一 10 二 30 三 30 四 30 总 分 100 一. 选择正确答案（每空1分、共30分） 题号 1 2 答案 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 27 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案

1．下列仪器需用所装溶液润洗三次的是 。

A. 滴定管 B. 容量瓶 C .锥形瓶 D. 量筒

2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 。

A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 可能偏高或偏低 3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。 A．天平水平 B. 去皮按键 C. 回零按键 D.增量按键

4. 用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.

分析化学试卷及答案

第 1 页共 6 页

分析化学试题（四）

一．填空题（每空 1 分，共30 分）

1．根据分析的对象可将分析化学分为，。

2．误差按其性质的不同可分为两类和。

3．97.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。

4．定量分析中常用的分离方法有，，。

5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。

6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是

，法扬司法用的指示剂是。效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原

指示剂In 变色的电位范围为V。

符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。

11．在电位滴定中常用的指示电位是和。

12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。

13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。

14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用溶剂较,因为。

15.色谱法按固定相的固定方式分类

一、选择题 (20分。

1．用法扬司法测Cl?时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光

2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）

A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）

A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）

A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+

分析化学试题（B卷）

一、简答题

1.指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）

A. 8040 B. 1.8041 C. 0.0804 D. 8.04×103

2.根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应为几位有效数字？（6分） A. 715×6.35 B. 383.2 －373.11 C. 1.531/0.036 D. 213.58 + 4.5－0.3876

3.在酸碱滴定中，影响pH突跃的主要因素是什么？（3分）

4.下列物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个pH突跃？（8分）

－

A. 0.2mol/L 甲酸（HCOOH）（甲酸HCOOH Ka=1.8×104）

－

B. 0.2mol/L 氨水（NH3.H2O）（NH3.H2O Kb=1.8×105）

－－

C. 0.2mol/L 亚硫酸 （H2SO3）（H2S

第一章

第二章 误差及分析数据的统计处理

思考题答案

1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。

2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？

（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。

（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。

分析化学实验试题及答案

（一）

一、填空题：（24分 2分/空）

1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 偏高 。

2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手 食 指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。

5. 在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。 ； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用 三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点 , 则H3PO4 的分析结果将 偏高。 二、判断题：（8分 2分/题）

1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）

3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现

一、选择题

1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是： A. 随机误差在分析中是不可避免的 C. 随机误差具有单向性

2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（ ） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分

D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液

3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（ ） A. 横坐标x值等于总体平均值?时，曲线出现极大值

B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1

C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差?成正比，?越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=?点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等

4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%?0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（ ）

A. 有90%的测定结果落在36.35%?36.55%范围内； B. 总体平均值?落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值?的把握为90%

5. 用酸碱滴定法

第二章 误差与分析数据处理

※1.下列哪种情况可引起系统误差 A.天平零点突然有变动 B．加错试剂 C.看错砝码读数

D．滴定终点和计量点不吻合 E.以上都不能

※2.由于天平不等臂造成的误差属于 A.方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D过失误差 E.系统误差

※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为 A．±0.1％ B．±0.01％ C．±l.0％ D. ±0.001％ E. ±2.0％

※4.空白试验能减小 A.偶然误差 B．仪器误差 C.方法误差 D．试剂误差 E.系统误差

※5．减小偶然误差的方法 A.对照试验 B.空白试验 C．校准仪器

D.多次测定取平均值 E. A和B

※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol／L,

0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为0.1048mol／L，该学 生的滴定结

分析化学习题及答案

一、分析化学概论

一、选择题 这个是精确度的问题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) 13 醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为（A）

-5-5-5

(A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 (A) 1.8×10 (B) 1.82×10 (C) 2×10 (D) 2.0×

-5

2 下列数据中有效数字不是三位的是（C） 10

-5

(A)4.00×10 (B)0.400 (C)0.004 (D)pKa = 4.008 14 下列数据中有效数字为二位的是（D）

+-7.0

3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表(A) [H]=10 (B) pH=7.0 （1） 示为（D） (C) lgK=27.9 （1） (D) lgK=27.94（2） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (0.2546)的是（C） (

分析化学试题

一、 简答题

1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）

A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106

2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）

A．625×0.648 （3位） B．893.6－873.21 （3位） C．2.653／0.29 （2位） D．716.66＋4.8－0.5186（4位？） 3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？(Ca 或 Cb及Ka 或 Kb )（3分） 4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突

跃？（8分）

A．0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O Kb=1.8×10-5 ) B．0.2mol·L-1盐酸

C．0.2mol·L-1草酸H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.4×10-5） D．0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)

5、在EDTA