氧化亚铁硫杆菌的应用

氧化亚铁硫杆菌

自从1947年Temple和Colmer发现并命名氧化亚铁硫杆菌以来，它已经成为生物浸出的主要菌种之一。作为浸矿的主要菌种，它最初应用于低品味铜矿、铀矿的生产，后来发展应用于金、锌、钴、等多种金属的浸出。随着氧化亚铁硫杆菌在冶金生产中应用的日益广泛，人们注意到它在环境保护方面及一些科研领域同样有着良好的应用前景，其研究越来越受到广泛重视。

氧化亚铁硫杆菌（ Thiobacillusferrooxidans,T.f ）属微生物中原核生物界、化能营养原核生物门、细菌纲、硫化细菌科、硫杆菌属。广泛存在于土壤、海水、淡水、垃圾、硫磺泉和沉积硫内，尤以金属硫化矿和煤矿等酸性矿坑水（pH<4）中最为常见。

化能自养，专性好氧，嗜酸，革兰氏阴性，，主要利用利用CO2为碳源，并吸收氮、磷等无机营养来合成自身细胞。菌长1.0到数微米，宽约0.5微米，杆状，端生鞭毛，能游动，腺嘌呤（C）+鸟嘌呤（G）的摩尔百分含量为57%~62%，细菌生长周期为6~10天，菌落为黑色，直径0.05mm，菌落周围为分散的铁锈色斑渍区域。

分离的主要步骤是：将采集到的样品先用9K液体培养基富集培养，待培养基的pH值下降到1.0左右后，用梯度稀释法在改进的9K固体培养基涂布，再用平板划线

氧化亚铁硫杆菌

自从1947年Temple和Colmer发现并命名氧化亚铁硫杆菌以来，它已经成为生物浸出的主要菌种之一。作为浸矿的主要菌种，它最初应用于低品味铜矿、铀矿的生产，后来发展应用于金、锌、钴、等多种金属的浸出。随着氧化亚铁硫杆菌在冶金生产中应用的日益广泛，人们注意到它在环境保护方面及一些科研领域同样有着良好的应用前景，其研究越来越受到广泛重视。

氧化亚铁硫杆菌（ Thiobacillusferrooxidans,T.f ）属微生物中原核生物界、化能营养原核生物门、细菌纲、硫化细菌科、硫杆菌属。广泛存在于土壤、海水、淡水、垃圾、硫磺泉和沉积硫内，尤以金属硫化矿和煤矿等酸性矿坑水（pH<4）中最为常见。

化能自养，专性好氧，嗜酸，革兰氏阴性，，主要利用利用CO2为碳源，并吸收氮、磷等无机营养来合成自身细胞。菌长1.0到数微米，宽约0.5微米，杆状，端生鞭毛，能游动，腺嘌呤（C）+鸟嘌呤（G）的摩尔百分含量为57%~62%，细菌生长周期为6~10天，菌落为黑色，直径0.05mm，菌落周围为分散的铁锈色斑渍区域。

分离的主要步骤是：将采集到的样品先用9K液体培养基富集培养，待培养基的pH值下降到1.0左右后，用梯度稀释法在改进的9K固体培养基涂布，再用平板划线

制备超细氧化亚铜粉体主要有固相法、液相法和电解法。固相法和电解法制备高纯度超细Cu2O具有一定的局限性.而液相法可制备出粒径小、纯度高、形貌可控的粉末。超细Cu2O粉体除传统的用途外,还可作光催化剂、阻燃抑烟材料、多层陶瓷电容器(MLCC)电极用铜粉制备的中间体材料等：本文就有关超细Cu2O粉体的制备与应用研究成果以及存在的主要问题和需开展的工作进行了综述与展望。

维普资讯

超细氧化亚铜粉体的制备与应用胡敏艺，周康根，陈瑞英，朝晖郭(南大学冶金科学与工程学院 .南长沙中湖 408 ) 10 3

摘

要：备超细氧化亚铜粉体主要有固相法、相法和电解法。 制液固

的电磁及光学性质等，因此制备出特定粒径与形貌的 C,粒子具有更广阔的市场前景和潜在价值。 u0

相法和电解法制备高纯度超细 C,具有一定的局限性 .液相法 uO而

可制备出粒径小、度高、貌可控的粉末。超细 C,粉体除传统纯形 uO的用途外 .还可作光催化剂、阻燃抑烟材料、多层陶瓷电容器

常见的 C,制备技术主要有固相法、液相法和电 u0解法 3类。随着研究开发的深入， u0的制备方法 C2不断创新 .各种形貌与粒径各异的产品促使超细 C,粉体应用范围不断扩大，小的粒径、高的 u0更更纯度以及多样的形貌将

新型半导体光催化剂——纳米氧化亚铜的性质以及应用研究 作者：黄祖斌

摘要： 综述了纳米氧化亚铜作为半导体光催化材料的性质和在污染降解方面的

应用。全文分三部分，首先对半导体光催化材料的应用现状进行了阐述；然后简要对纳米氧化亚铜作为半导体光催化材料的结构和电磁性能进行分析，详细描述了半导体光催化的光催化机理；最后，指出了该材料目前研究的前沿状况同时也指出了其目前的研究困境和需要进一步改善的方面。

关键词：纳米氧化亚铜；光催化，电子—空穴对；光量子产率及光能利用率

1. 引言

近几十年来，随着现代化工工业的飞速发展，工业废气、废水、农业农药和生活垃圾等污染物的骤增，使人类赖以生存的环境—— 空气和水源受到日益严重的污染。这些污染物可归为3类：(1)有机污染物(R)；(2)元机污染物；(3)有害金属离子(M )和有害氮氧化合物(NOx)。不容置疑，空气和水的净化、解毒已成为人们必须十分重视的环境保护研究课题 。 传统的污染处理措施．如空气分离(air-stripping)、碳吸附(carbon—absorption)等，只是对有机、元机污染物的一种转移、转化、稀释处理，没从根本上把它们分解成无毒物质，有时还造成二次污染；而采用氧化和臭氧处理的方法，

甘氨酸亚铁的合成方法及应用

XXX

(XXX大学,材料科学与工程学院,绵阳621010)

摘要：本文介绍了甘氨酸亚铁的作用，帮助人们进一步了解甘氨酸亚铁的用途；总结了其合成方法和近年来的研究进展，对复分解法、直接配位法、室温固相法等方法制备甘氨酸亚铁做了总结与评述。介绍了甘氨酸亚铁的应用并对今后甘氨酸亚铁的发展做出了展望。 关键词：甘氨酸亚铁；合成；应用

中图分类号：TQ324.9 文献标识码：A 文章编号：1000-6631（2012）

The Synthetic Methods and the Application of Ferrous Glycin-ate

WXX Zhang

(Faculty of Materials Science and Engineering, xxx University of Science and

Technology,Mianyang,621010,China)

Abstract: The paper introduced the function of Ferrous Glycin-ate,and help people learn more about the applicatio

《微生物学》课程论文

论文题目： 枯草芽孢杆菌的研究与应用 学 院：专 业：班 级：学 号：姓 名：

成 绩： 生命与地理科学学院 生物科学 S10A 20101911105 张成义

目 录

枯草芽孢杆菌的研究与应用........................................ - 2 - 1.枯草芽孢杆菌在医药方面的应用.................................. - 2 -

1．1纳豆激酶的发现及应用.................................... - 3 - 1．2 脂肪酶 .............

石硫合剂配比与应用

石硫合剂属无机硫制剂，用石灰、硫磺和水熬制而成，其有效成分为多硫化钙。为红褐色透明液体，强碱性，具杀菌、杀虫和杀螨作用，可自行配制。

石硫合剂的配制方法：取优质生石灰1份、细硫磺粉2份、水10~15份。熬制时，须选用生铁锅。首先将生石灰、硫磺粉和水按比例称好备用。把称好的生石灰放入锅内，用少量水化开，调成糊状再用少量水配成石灰乳。去除杂质后兑入足量水(即1份石灰兑 10~15份水)，加热煮沸，将硫磺粉用少量水调成糊状，慢慢加入石灰乳中，搅拌均匀后，猛火熬煮。至沸腾后约40分钟左右，待药液呈红褐色、渣子变黄绿色时停火，冷却后用纱窗布滤出渣子，即为石硫合剂原液。

石硫合剂的质量，一般以原液浓度的大小来表示，通常用波美比重计测量。原液浓度大，则波美比重表的度数高。一般自行熬制的石硫合剂浓度多为波美20~28度。石硫合剂熬好后要用厚塑料桶或木桶盛装。

使用方法：在冬季或早春萌芽前对果树喷施波美3~5度的石硫合剂，能有效防除白粉病、锈病、叶斑病、黑斑病、角斑病、褐斑病、炭疽病、叶枯病、疮痂病、细菌性穿孔病等多种病害和介壳虫、叶螨及越冬虫卵。在生长季节使用浓度应低一些，一般为0.3~0.4波美度，否则易引起药害。使

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：① 空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的

A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4

4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al

硫和氮的氧化物(第一课时)

硫和氮的氧化物第1课时

宣城二中

董小飞1

硫和氮的氧化物(第一课时)

二氧化硫和二氧化氮是 什么物质？你们对它们 有什么样的印象？

硫和氮的氧化物(第一课时)

硫的氧化物SO2的来源天然： 火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。 人为： 化石燃料的燃烧、工业尾气等。

S+O2硫粉

点燃

SO23

硫和氮的氧化物(第一课时)

思考：硫会具有哪些性质？ 黄色晶体，不溶与水，微一. 单质S的性质1.氧化性： Fe+S 2.还原性 SO2的产生：S + O2 = SO2 现象：产生剌激性气味的气体。4

溶于酒精，易溶于CS2

△

FeS

2 Fe+3Cl2

点燃

2FeCl3

硫和氮的氧化物(第一课时)

二、二氧化硫的性质1. SO2的物理性质无色、有刺激性气味、密度比空气大、 易溶于水、易液化。

硫和氮的氧化物(第一课时)

2. SO2的化学性质二氧化硫在组成上类似与哪个我们 熟悉的非金属氧化物?预测它可能具有那 些性质? 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应6

硫和氮的氧化物(第一课时)

根据物质的分类和SO2中硫元素的化 合价，推测其可能有的性质？

还原性

氧化性7

硫和氮的氧化物(第一课时)

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4

硫和硫的化合物

一、氧族元素

1、原子结构和元素的性质

⑴、原子结构：*原子结构三要素：原子的电子层结构，原子半径，有效核电荷数。 元素 氧O 硫S 硒Se 碲Te 相似性 最外层电子数均为6 递变性 核电荷数依次增加，电子层数依次递增，原子半径依次增大。 ⑵、元素的性质 ①、元素性质的递变 O S Se Te 核对最外层电子的引力依次减弱，原子获得电子能力依次减弱，失去电子能力依次增强。 元素的非金属性依次减弱，金属性依次增强。 （氧和硫是典型的非金属，硒和碲是准金属，钋是典型的金属、为放射性元素。） ②、硫分族（硫、硒、碲） O S Se Te 0.116 0.1432 原子半径/mm 0.074→(突然增大)0.102 得电子能力突然减弱， 得失电子能力 失电子能力突然增强。 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2 主要化合价 价电子层结构 没有空的d轨都存在空的d轨道，与非金属性强的元素原子结及化合价 道 合时，参加成键可显正价态（+2、+4、+6）。 *元素的金属性与非金属性的含义（孤立的原子在化学反应中的性能）。例如，元素的非金属性强弱，是指元素的原子得电子能力的强弱。

*原子结构、元素在周期表中的