气体摩尔体积单位

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气体摩尔体积练习

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高中化学必修1练习

化学计量:气体摩尔体积练习

1、下列叙述中,正确的是( )

A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.

B.1mol气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况. C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.

D.标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例. 2、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B.非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L

3、amolN2和amolCO2相比较,下列叙述中正确的是( ) A.同温同压下体积相等 B.密度相等 C.原子数相等 D.质量相等

4、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 A.气体分子的直径 B.气体物质的量的多少 C.气体分子间的平均距离 D.气体分子的式量.

5、某气体

考点7气体摩尔体积

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考点7气体摩尔体积

1。复习重点

1.掌握气体摩尔体积的概念; 2.有关气体摩尔体积的计算;

3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系; 4.阿伏加德罗定律的应用。

5.气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2.难点聚焦

1.对于气体摩尔体积这一概念的理解

物质的体积,指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析,物质的体积的大小决定因素有:(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中,我们先固定其一,比如我们取1mol物质,那么微粒数目固定为NA个,讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说,由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多,所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素,而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异,所以即使物质的微粒数相同,体积相差也较大。对于气体体积来说,由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。

而对于气体,由于气体分子间作用力弱,使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多,气体分子间的距离大约是气体分子本身大

气体摩尔体积的基础练习

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气体摩尔体积(15min小测验)

1.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )

A.分子直径的大小 B.分子间距的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少 2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.相同物质的量的气体摩尔质量也相同 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol -1 D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 3.在标准状况下,与12gH2的体积相等的是N2( )

A.质量为12g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4L D.分子数为6.02×1023 4.下列说法正确的是( )

A.22.4L N2中一定含有阿伏加德罗常数各氮分子 B.在标准状况下,22.4LH2O的质量约为18g C.22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同分子数

D.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 5.同温同压下,等质量的SO2和CO2的叙述正确的是( )

A.分子数之比1:1 B.密度之比16:11 C.密度之比11:16 D.体积之比16:11 6.在

物质的量气体摩尔体积

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《物质的量气体摩尔体积》教案;一、教学目标;1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与;2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体体积;3.知道固、液、气态物质的一些特性,了解影响物质;二、教学重点;1.物质的量及单位;摩尔质量的概念和有关摩尔质量;2.气体摩尔体积的应用;三、教学难点;1.物质的量及单位------摩尔;2.决定物质体积的因素;气体

《物质的量 气体摩尔体积》教案 一、教学目标

1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解摩尔质量的概念,了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,理解阿伏加德罗常数的涵义。

2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体体积、气体摩尔体积之间的转换关系,并能用于进行简单的化学计算。

3.知道固、液、气态物质的一些特性,了解影响物质的体积的三大因素,初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

二、教学重点

1.物质的量及单位;摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 2.气体摩尔体积的应用 三、教学难点

1.物质的量及单位------摩尔

2.决定物质体积的因素;气体摩尔体积 3.阿伏伽德罗定律 四、课程设计

(一)物质的量的概念和单位

【问题讨论】(1)一袋重量为1

1 物质的量 气体摩尔体积

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课时作业1 物质的量 气体摩尔体积

时间:45分钟 分值:100分

一、选择题(共65分,每小题5分)

1.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是( )

A.1摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量 C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积 [答案]D

[解析]A、B选项中,1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA。C选项中,水分子间间距和水分子大小相比可以忽略,1摩尔水的体积为NAV水。D选项中,水蒸气分子间间距比分子直径大很多,仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。

2.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A.在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B.在标准状况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C.常温常压下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D.在标准状况下,0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L [答案]D

[解析]对于气体来讲,其体积与温度、压强有关,标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L,故A、C不正确。而固体与液体的体积主要决定于微粒体积的大小,故B不正确。

3.下列条件中,两种气体所含

物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度

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物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量及其单位

1.基本概念:表示/含有/一定数目/ / 的物理量。 2.符号:____ 单位:____(___)

3.阿伏伽德罗常熟:1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等,约为________。 符号:________.

4.计算关系:NA=________.

例:5 个H2SO4中有__个S原子,__个O原子。 5NA个H2SO4中有__个S原子,__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子,__molO原子。

二、摩尔质量

1.概念:

_________/___(__mol)的物质所具有的____,符号____,单位____。 2.计算关系:

物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系(摩尔质量的定义式)为_________,

例:9.8gH2SO4分子,H2SO4的物质的量为__mol,含有氧原子的物质的量为______,溶于水解离出的SO4的数目为______。

练习:1.如78gNa2O2的物质的量为______,含有Na的物质的量为______。 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧

气体摩尔体积习题及答案详解

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气体摩尔体积

1.四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是 ( )

A.②③④ B.②④

C.①③④ D.①②④

2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )

A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积

3.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )

A.分子直径的大小B.分子间距离的大小

C.分子间引力的大小D.分子数目的多少

4.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2( )

A.质量为12 g

B.物质的量为6 mol

C.体积为 L

|

D.分子数为×1023

5.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )

L L

L L

6.在标准状况下,由 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A. L B. L

C. L D. L

7.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO

第3节物质的量 气体摩尔体积

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第3节物质的量 气体摩尔体积

【考纲定位】

1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(高频)

3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。(高频)

物质的量 摩尔质量

1.物质的量 (1)基本概念

N

(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=。

NA2.摩尔质量

(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号:M,单位为g·mol1。

m(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系:n=。

M(4)物质的摩尔质量以g·mol32_g·mol1。

-1

为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量,如O2的摩尔质量为

一个某原子的质量(5)相对原子质量(Mr)=。

112

一个C原子质量的

12

气体摩尔体积

1.气体体积的影响因素有粒子数目、粒子间距。 2.气体摩尔体积的含义

3.阿伏加德罗定律

(1)内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围:任何气体,包括混合气体

1

1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)0.01

偏摩尔体积的测定

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实验十 偏摩尔体积的测定

一、实验目的

1.配制不同浓度的NaCl溶液,通过测定溶液的密度,求算其偏摩尔体积。

二、实验原理

在T,p不变的A,B两组分溶液中,如A组分的物质的量为nA,B组分的物质的量为nB,则溶液的任何广度性质(Y)可表示为

??Y???Y?dY??dnA?????n?n?A?T,pn?B?T,B

dnB?YAdnA?YBdnB (1)

p,nA,

积分上式,得

nAYA?BY Y?n B (2) 定义表观摩尔体积?V为

*V?nAVA (3) ?V?nB

*式中:V为溶液体积,VA为T,p不变下纯A的摩尔体积。

方程(3)式可变为 (4)式对nB偏微商,得

* (4) V?n??nVBVAA

??V????V?VB????

2013 课时作业(一) 物质的量 气体摩尔体积

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2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]

基础热身 1.判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )

(2)摩尔既是物质质量单位,又是物质数量单位( ) (3)标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L( ) (4)0.012 kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( ) (5)SO2mol1( ) 4的摩尔质量是98 g·

(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3( )

(7)1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应,铁所失去的电子总数为3NA( ) (8)1 g O2和1 g O3所含有的原子数相同( )

(9)标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个( ) (10)1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA( )

(11)标准状况下,22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数为2NA( ) (12)任何状况下,1 mol CO2与1 mol H2O所含分子数和原子总数相等( )